Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задача 1.1

Читайте также:
  1. III. Задача историки
  2. IV. Работа над задачами.
  3. IV. Работа над задачами.
  4. IV. Работа над задачами.
  5. IV. Работа над задачами.
  6. IV. Работа над задачами.
  7. V. Работа над задачами.

Кафедра химии

 

 

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ, Ч. 1

Контрольные задания для студентов технологических специальностей

 

 

Могилев 2007

УДК 544.7

ББК 24.58

П

 

Рассмотрены и рекомендованы к изданию на заседании кафедры химии

Протокол № 9 от 28 декабря 2006 г.

 

 

Авторы: проф. О. Г. Поляченок

доц. Л. Д. Поляченок

 

 

Рецензент доц. С. Г. Константинов

 

В пособии представлены многовариантные контрольные задания по курсу физической и коллоидной химии для студентов технологических специальностей заочной и дневной формы обучения. Часть 1 включает в себя задания по разделам: химическое равновесие в растворах, химическое равновесие с участием газовой фазы и термодинамические расчеты константы равновесия, фазовое равновесие, электрохимические методы исследования химического равновесия.

 

© Поляченок О.Г., Поляченок Л.Д., 2007

© УО «Могилевский государственный

университет продовольствия», 2007

 

В настоящем пособии представлены 26 заданий для студентов, изучающих курс физической и коллоидной химии. Самостоятельное решение этих заданий позволяет студенту освоить основные понятия и законы физической и коллоидной химии и получить навыки их практического применения. Поэтому на экзамене по этой дисциплине прежде всего проводится собеседование по теоретическим разделам этих контрольных заданий.

Эти задания взяты из учебного пособия «Физическая и коллоидная химия. Практикум», 2006 (Поляченок О.Г., Поляченок Л.Д.) [1]. В этом пособии можно найти необходимые краткие теоретические пояснения, примеры решения задач и ответы по некоторым вариантам заданий. Там же представлен обширный список учебной литературы, которую можно использовать при изучении курса физической и коллоидной химии.

Номер варианта задания выбирается по двум последним цифрам зачетной книжки (цифры 00 соответствуют варианту 100). При отсутствии этого номера какого-либо задания выполняется последнее из имеющихся.

Условия задач аккуратно переписываются в тетрадку, при этом вместо условных обозначений величин вставляются их численные значения для заданного варианта.

При изложении решений задач приводятся формулы и подробные результаты вычислений с обязательным указанием единиц измерения всех промежуточных величин и конечного результата. Количество значащих цифр указывается в соответствии с примерами решений, приведенных в [1].

Ответы на теоретические вопросы заданий даются краткие и четкие, они приводятся под теми же номерами, что и в условиях заданий.

Графики выполняются на листах миллиметровой бумаге формата А4, при этом на осях должен быть нанесен масштаб, а сами графики должны занимать всё поле листа; точки на графиках обводятся небольшими кружочками.

В конце контрольной работы приводится список проработанной литературы. Контрольная работа подписывается студентом и ставится дата.

 

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ

 

Задача 1.1

В мерную колбу на V 1 мл влили V 2 мл C 2 M раствора S1 (таблица 1.1) и объем раствора довели дистиллированной водой до метки. Какова молярная и нормальная концентрация полученного раствора? Рассчитайте pH этого раствора.

Таблица 1.1 – Условия задачи 1.1

V 1, мл V 2, мл C 2, M S1 V 1, мл V 2, мл C 2, M S1
      0,0151 H2SO4       0,0376 Ba(OH)2
      0,0222 HCl       0,0555 NaOH
      0,0184 Ba(OH)2       0,0307 H2SO4
      0,0267 NaOH       0,0482 HCl
      0,0163 H2SO4       0,0392 Ba(OH)2
      0,0242 HCl       0,0579 NaOH
      0,0200 Ba(OH)2       0,0319 H2SO4
      0,0291 NaOH       0,0502 HCl
      0,0175 H2SO4       0,0408 Ba(OH)2
      0,0262 HCl       0,0603 NaOH
      0,0216 Ba(OH)2       0,0331 H2SO4
      0,0315 NaOH       0,0522 HCl
      0,0187 H2SO4       0,0424 Ba(OH)2
      0,0282 HCl       0,0627 NaOH
      0,0232 Ba(OH)2       0,0343 H2SO4
      0,0339 NaOH       0,0542 HCl
      0,0199 H2SO4       0,0440 Ba(OH)2
      0,0302 HCl       0,0651 NaOH
      0,0248 Ba(OH)2       0,0355 H2SO4
      0,0363 NaOH       0,0562 HCl
      0,0211 H2SO4       0,0456 Ba(OH)2
      0,0322 HCl       0,0675 NaOH
      0,0264 Ba(OH)2       0,0367 H2SO4
      0,0387 NaOH       0,0582 HCl
      0,0223 H2SO4       0,0472 Ba(OH)2
      0,0342 HCl       0,0699 NaOH
      0,0280 Ba(OH)2       0,0379 H2SO4
      0,0411 NaOH       0,0602 HCl
      0,0235 H2SO4       0,0488 Ba(OH)2
      0,0362 HCl       0,0723 NaOH
      0,0296 Ba(OH)2       0,0391 H2SO4
      0,0435 NaOH       0,0622 HCl
      0,0247 H2SO4       0,0504 Ba(OH)2
      0,0382 HCl       0,0747 NaOH
      0,0312 Ba(OH)2       0,0403 H2SO4
      0,0459 NaOH       0,0642 HCl
      0,0259 H2SO4       0,0520 Ba(OH)2
      0,0402 HCl       0,0771 NaOH

Окончание таблицы 1.1

V 1, мл V 2, мл C 2, M S1 V 1, мл V 2, мл C 2, M S1
      0,0328 Ba(OH)2       0,0415 H2SO4
      0,0483 NaOH       0,0662 HCl
      0,0271 H2SO4       0,0536 Ba(OH)2
      0,0422 HCl       0,0795 NaOH
      0,0344 Ba(OH)2       0,0427 H2SO4
      0,0507 NaOH       0,0682 HCl
      0,0283 H2SO4       0,0552 Ba(OH)2
      0,0442 HCl       0,0819 NaOH
      0,0360 Ba(OH)2       0,0439 H2SO4
      0,0531 NaOH       0,0702 HCl
      0,0295 H2SO4       0,0568 Ba(OH)2
      0,0462 HCl       0,0843 NaOH

 

 

Задача 1.2

Вычислите концентрации ионов и рН в растворе, полученном путем смешения растворов, указанных в таблице 1.2. Небольшим изменением плотности разбавленных растворов при их смешении можно пренебречь.

Таблица 1.2 – Условия задачи 1.2

А Б
  H2SO4 : 39 мл 0,0027 М + 57 мл 0,0424 н + 44 мл воды 31 мл 0,091 н NaOH + 71 мл 0,180 н H2SO4
  Ba(OH)2: 26 мл 0,0257 н + 82 мл 0,0014 М + 141 мл воды. 35 мл 0,043 М Сa(OH)2 + 66 мл 0,118 М HNO3
  Сa(OH)2: 50 мл 0,116 М + 155 мл 0,283 М + 19 мл воды. 34 мл 0,052 М H2SO4 + 59 мл 0,090 н КОН
  72 мл 0,0185 М HNO3 + 35 мл 0,0019 н H2SO4 + 29 мл воды. 46 мл 0,095 М HCl + 50 мл 0,060 M Ca(ОН)2
  H2SO4: 43 мл 0,0039М + 61 мл 0,0408 н + 52 мл воды. 40 мл 0,086 н Вa(ОН)2 + 59 мл 0,103 н HNO3
  Вa(ОН)2: 34 мл 0,0249 н + 86 мл 0,0018 М + 137 мл воды. 41 мл 0,111 н NaОН + 61 мл 0,165 н H2SO4
  Сa(ОН)2: 54 мл 0,120 М + 151 мл 0,279 М + 27 мл воды. 45 мл 0,058 М Сa(ОН)2 + 56 мл 0,108 М HNO3
  76 мл 0,0181 М HNO3 + 39 мл 0,0027 н H2SO4 + 37 мл воды. 44 мл 0,057 М H2SO4 + 49 мл 0,085 н КОН
  H2SO4: 47 мл 0,0051 М + 65 мл 0,0392 н + 60 мл воды. 56 мл 0,105 М HСl + 40 мл 0,055 М Са(ОН)2
  Ва(ОН)2: 42 мл 0,0241 н + 90 мл 0,0022 М + 133 мл воды 50 мл 0,096 н Ва(ОН)2 + 49 мл 0,098 н HNO3
  Сa(ОН)2: 58 мл 0,124 М + 147 мл 0,275 М + 35 мл воды. 51 мл 0,131 н NaОН + 51 мл 0,150 н H2SO4
  80 мл 0,0177 М HNO3 + 43 мл 0,0035 н H2SO4 + 45 мл воды. 55 мл 0,073 М Сa(ОН)2 + 46 мл 0,098 М HNO3

Продолжение таблицы 1.2

А Б
  H2SO4: 51 мл 0,0063 М + 69 мл 0,0376 н + 68 мл воды. 54 мл 0,062 М H2SO4 + 39 мл 0,080 н КОН
  Ва(ОН)2: 50 мл 0,0233 н + 94 мл 0,0026 М + 129 мл воды 66 мл 0,115 М HСl + 30 мл 0,050 М Са(ОН)2
  Сa(ОН)2: 62 мл 0,128 М + 143 мл 0,271 М + 43 мл воды. 60 мл 0,106 н Ва(ОН)2 + 39 мл 0,093 н HNO3
  84 мл 0,0173 М HNO3 + 47 мл 0,0043 н H2SO4 + 53 мл воды. 61 мл 0,151 н NaОН + 41 мл 0,135 н H2SO4
  H2SO4: 55 мл 0,0075 М + 73 мл 0,0360 н + 76 мл воды. 65 мл 0,088 М Сa(ОН)2 + 36 мл 0,088 М HNO3
  Ва(ОН)2: 58 мл 0,0225 н + 98 мл 0,0030 М + 125 мл воды 64 мл 0,067 М H2SO4 + 29 мл 0,075 н КОН
  Сa(ОН)2: 66 мл 0,132 М + 139 мл 0,267 М + 51 мл воды. 76 мл 0,125 М HСl + 20 мл 0,045 М Са(ОН)2
  88 мл 0,0169 М HNO3 + 51 мл 0,0051 н H2SO4 + 61 мл воды. 70 мл 0,116 н Ва(ОН)2 + 29 мл 0,088 н HNO3
  H2SO4: 59 мл 0,0087 М + 77 мл 0,0344 н + 84 мл воды. 71 мл 0,171 н NaОН + 31 мл 0,120 н H2SO4
  Ва(ОН)2: 66 мл 0,0217 н + 102 мл 0,0034 М + 121 мл воды 75 мл 0,103 М Сa(ОН)2 + 26 мл 0,078 М HNO3
  Сa(ОН)2: 70 мл 0,136 М + 135 мл 0,263 М + 59 мл воды. 74 мл 0,072 М H2SO4 + 19 мл 0,070 н КОН
  92 мл 0,0165 М HNO3 + 55 мл 0,0059 н H2SO4 + 69 мл воды. 86 мл 0,135 М HСl + 10 мл 0,040 М Са(ОН)2
  H2SO4: 63 мл 0,0099 М + 81 мл 0,0328 н + 92 мл воды. 80 мл 0,126 н Ва(ОН)2 + 19 мл 0,083 н HNO3
  Ва(ОН)2: 74 мл 0,0209 н + 106 мл 0,0038 М + 117 мл воды 39 мл 0,107 н NaОН + 63 мл 0,168 н H2SO4
  Сa(ОН)2: 74 мл 0,140 М + 131 мл 0,259 М + 67 мл воды. 41 мл 0,052 М Сa(ОН)2 + 60 мл 0,112 М HNO3
  96 мл 0,0161 М HNO3 + 59 мл 0,0067 н H2SO4 + 77 мл воды. 38 мл 0,054 М H2SO4 + 55 мл 0,088 н КОН
  H2SO4: 67 мл 0,0111 М + 85 мл 0,0312 н + 100 мл воды. 48 мл 0,097 М HСl + 48 мл 0,059 М Са(ОН)2
  Ва(ОН)2: 82 мл 0,0201 н + 110 мл 0,0042 М + 113 мл воды 38 мл 0,084 н Ва(ОН)2 + 61 мл 0,104 н HNO3
  Сa(ОН)2: 78 мл 0,144 М + 127 мл 0,255 М + 75 мл воды. 49 мл 0,127 н NaОН + 53 мл 0,153 н H2SO4
  100 мл 0,0157 М HNO3 + 63 мл 0,0075 н H2SO4 + 85 мл воды. 51 мл 0,067 М Сa(ОН)2 + 50 мл 0,102 М HNO3
  H2SO4: 71 мл 0,0123 М + 89 мл 0,0296 н + 108 мл воды. 48 мл 0,059 М H2SO4 + 45 мл 0,083 н КОН
  Ва(ОН)2: 90 мл 0,0193 н + 114 мл 0,0046 М + 109 мл воды 58 мл 0,107 М HСl + 38 мл 0,054 М Са(ОН)2

 

 

Продолжение таблицы 1.2

А Б
  Сa(ОН)2: 82 мл 0,148 М + 123 мл 0,251 М + 83 мл воды. 48 мл 0,094 н Ва(ОН)2 + 51 мл 0,099 н HNO3
  104 мл 0,0153 М HNO3 + 67 мл 0,0083 н H2SO4 + 93 мл воды. 59 мл 0,147 н NaОН + 43 мл 0,138 н H2SO4
  H2SO4: 75 мл 0,0135 М + 93 мл 0,0280 н + 116 мл воды. 61 мл 0,082 М Сa(ОН)2 + 40 мл 0,092 М HNO3
  Ва(ОН)2: 98 мл 0,0185 н + 118 мл 0,0050 М + 105 мл воды 58 мл 0,064 М H2SO4 + 35 мл 0,078 н КОН
  Сa(ОН)2: 86 мл 0,152 М + 119 мл 0,247 М + 91 мл воды. 68 мл 0,117 М HСl + 28 мл 0,049 М Са(ОН)2
  106 мл 0,0149 М HNO3 + 71 мл 0,0091 н H2SO4 + 101 мл воды. 58 мл 0,104 н Ва(ОН)2 + 41 мл 0,094 н HNO3
  H2SO4: 79 мл 0,0147 М + 97 мл 0,0264 н + 124 мл воды. 69 мл 0,167 н NaОН + 33 мл 0,123 н H2SO4
  Ва(ОН)2: 106 мл 0,0177 н + 122 мл 0,0054 М + 101 мл воды 71 мл 0,097 М Сa(ОН)2 + 30 мл 0,082 М HNO3
  Сa(ОН)2: 90 мл 0,156 М + 115 мл 0,243 М + 99 мл воды. 68 мл 0,069 М H2SO4 + 25 мл 0,073 н КОН
  112 мл 0,0145 М HNO3 + 75 мл 0,0099 н H2SO4 + 109 мл воды. 78 мл 0,127 М HСl + 18 мл 0,044 М Са(ОН)2
  H2SO4: 83 мл 0,0159 М + 101 мл 0,0248 н + 132 мл воды. 68 мл 0,114 н Ва(ОН)2 + 31 мл 0,089 н HNO3
  Ва(ОН)2: 114 мл 0,0169 н + 126 мл 0,0058 М + 97 мл воды 37 мл 0,103 н NaОН + 65 мл 0,171 н H2SO4
  Сa(ОН)2: 94 мл 0,160 М + 111 мл 0,239 М + 107 мл воды. 37 мл 0,046 М Сa(ОН)2 + 64 мл 0,116 М HNO3
  116 мл 0,0141 М HNO3 + 79 мл 0,0107 н H2SO4 + 117 мл воды. 32 мл 0,051 М H2SO4 + 61 мл 0,091 н КОН
  H2SO4: 87 мл 0,0171 М + 105 мл 0,0232 н + 140 мл воды. 40 мл 0,089 М HСl + 56 мл 0,063 М Са(ОН)2
  Ва(ОН)2: 122 мл 0,0161 н + 130 мл 0,0062 М + 93 мл воды 78 мл 0,124 н Ва(ОН)2 + 21 мл 0,084 н HNO3
  Сa(ОН)2: 98 мл 0,164 М + 107 мл 0,235 М + 115 мл воды. 47 мл 0,123 н NaОН + 55 мл 0,156 н H2SO4
  120 мл 0,0137 М HNO3 + 83 мл 0,0115 н H2SO4 + 125 мл воды. 47 мл 0,061 М Сa(ОН)2 + 54 мл 0,106 М HNO3
  H2SO4: 91 мл 0,0163 М + 109 мл 0,0216 н + 148 мл воды. 42 мл 0,056 М H2SO4 + 51 мл 0,086 н КОН
  Ва(ОН)2: 130 мл 0,0153 н + 134 мл 0,0066 М + 89 мл воды 50 мл 0,099 М HСl + 46 мл 0,058 М Са(ОН)2
  Сa(ОН)2: 102 мл 0,168 М + 103 мл 0,231 М + 123 мл воды. 36 мл 0,082 н Ва(ОН)2 + 63 мл 0,105 н HNO3
  124 мл 0,0133 М HNO3 + 87 мл 0,0123 н H2SO4 + 133 мл воды. 57 мл 0,143 н NaОН + 45 мл 0,141 н H2SO4

 

 

Продолжение таблицы 1.2

А Б
  H2SO4: 95 мл 0,0195 М + 113 мл 0,0200 н + 156 мл воды. 57 мл 0,076 М Сa(ОН)2 + 44 мл 0,096 М HNO3
  Ва(ОН)2 :138 мл 0,0145 н + 138 мл 0,0070 М + 85 мл воды 52 мл 0,061 М H2SO4 + 41 мл 0,081 н КОН
  Сa(ОН)2: 106 мл 0,172 М + 99 мл 0,227 М + 131 мл воды. 60 мл 0,109 М HСl + 36 мл 0,053 М Са(ОН)2
  128 мл 0,0129 М HNO3 + 91 мл 0,0131 н H2SO4 + 141 мл воды. 46 мл 0,092 н Ва(ОН)2 + 53 мл 0,100 н HNO3
  H2SO4: 99 мл 0,0207 М + 117 мл 0,0184 н + 164 мл воды. 67 мл 0,163 н NaОН + 35 мл 0,126 н H2SO4
  Ва(ОН)2: 146 мл 0,0137 н + 142 мл 0,0074 М + 81 мл воды 67 мл 0,091 М Сa(ОН)2 + 34 мл 0,086 М HNO3
  Сa(ОН)2: 110 мл 0,176 М + 95 мл 0,223 М + 139 мл воды. 62 мл 0,066 М H2SO4 + 31 мл 0,076 н КОН
  132 мл 0,0125 М HNO3 + 95 мл 0,0139 н H2SO4 + 149 мл воды. 70 мл 0,119 М HСl + 26 мл 0,048 М Са(ОН)2
  H2SO4: 103 мл 0,0219 М + 121 мл 0,0168 н + 172 мл воды. 56 мл 0,102 н Ва(ОН)2 + 43 мл 0,095 н HNO3
  Ва(ОН)2: 154 мл 0,0129 н + 146 мл 0,0078 М + 77 мл воды 35 мл 0,099 н NaОН + 67 мл 0,174 н H2SO4
  Сa(ОН)2: 114 мл 0,180 М + 91 мл 0,219 М + 147 мл воды. 33 мл 0,040 М Сa(ОН)2 + 68 мл 0,120 М HNO3
  136 мл 0,0121 М HNO3 + 99 мл 0,0147 н H2SO4 + 157 мл воды. 72 мл 0,071 М H2SO4 + 21 мл 0,071 н КОН
  H2SO4: 107 мл 0,0231 М + 125 мл 0,0152 н + 180 мл воды. 80 мл 0,129 М HСl + 16 мл 0,043 М Са(ОН)2
  Ва(ОН)2: 162 мл 0,0121 н + 150 мл 0,0082 М + 73 мл воды 66 мл 0,112 н Ва(ОН)2 + 33 мл 0,090 н HNO3
  Сa(ОН)2: 118 мл 0,184 М + 87 мл 0,215 М + 155 мл воды. 45 мл 0,119 н NaОН + 57 мл 0,159 н H2SO4
  140 мл 0,0117 М HNO3 + 103 мл 0,0155 н H2SO4 + 165 мл воды. 43 мл 0,055 М Сa(ОН)2 + 52 мл 0,110 М HNO3
  H2SO4: 111 мл 0,0243 М + 129 мл 0,0136 н + 188 мл воды. 36 мл 0,053 М H2SO4 + 57 мл 0,089 н КОН
  Ва(ОН)2: 170 мл 0,0113 н + 154 мл 0,0086 М + 69 мл воды 42 мл 0,091 М HСl + 54 мл 0,062 М Са(ОН)2
  Сa(ОН)2: 122 мл 0,188 М + 83 мл 0,211 М + 163 мл воды 76 мл 0,122 н Ва(ОН)2 + 23 мл 0,085 н HNO3
  144 мл 0,0113 М HNO3 + 107 мл 0,0163 н H2SO4 + 173 мл воды. 55 мл 0,139 н NaОН + 47 мл 0,144 н H2SO4
  H2SO4: 115 мл 0,0255 М + 133 мл 0,0120 н + 196 мл воды. 53 мл 0,070 М Сa(ОН)2 + 48 мл 0,100 М HNO3
  Ва(ОН)2: 178 мл 0,0105 н + 158 мл 0,0090 М + 65 мл воды 46 мл 0,058 М H2SO4 + 47 мл 0,084 н КОН

 

 

Окончание таблицы 1.2

А Б
  Сa(ОН)2: 126 мл 0,192 М + 79 мл 0,207 М + 171 мл воды. 52 мл 0,101 М HСl + 44 мл 0,057 М Са(ОН)2
  148 мл 0,0109 М HNO3 + 111 мл 0,0171 н H2SO4 + 181 мл воды. 34 мл 0,080 н Ва(ОН)2 + 65 мл 0,106 н HNO3
  H2SO4: 119 мл 0,0267 М + 137 мл 0,0104 н + 204 мл воды. 65 мл 0,159 н NaОН + 37 мл 0,129 н H2SO4
  Ва(ОН)2 :186 мл 0,0097 н + 162 мл 0,0094 М + 61 мл воды 63 мл 0,085 М Сa(ОН)2 + 36 мл 0,090 М HNO3
  Сa(ОН)2: 130 мл 0,196 М + 75 мл 0,203 М + 179 мл воды. 56 мл 0,063 М H2SO4 + 37 мл 0,079 н КОН
  152 мл 0,0105 М HNO3 + 115 мл 0,0179 н H2SO4 + 189 мл воды. 62 мл 0,111 М HСl + 34 мл 0,052 М Са(ОН)2
  H2SO4: 123 мл 0,0279 М + 141 мл 0,0088 н + 212 мл воды. 44 мл 0,090 н Ва(ОН)2 + 55 мл 0,101 н HNO3
  Ва(ОН)2: 194 мл 0,0089 н + 166 мл 0,0098 М + 57 мл воды 33 мл 0,095 н NaОН + 69 мл 0,177 н H2SO4
  Сa(ОН)2: 134 мл 0,200 М + 71 мл 0,199 М + 187 мл воды. 73 мл 0,100 М Сa(ОН)2 + 28 мл 0,080 М HNO3
  156 мл 0,0101 М HNO3 + 119 мл 0,0187 н H2SO4 + 197 мл воды. 66 мл 0,068 М H2SO4 + 27 мл 0,074 н КОН
  H2SO4: 127 мл 0,0291 М + 145 мл 0,0072 н + 220 мл воды. 72 мл 0,121 М HСl + 24 мл 0,047 М Са(ОН)2
  Ва(ОН)2: 202 мл 0,0081 н + 170 мл 0,0102 М + 53 мл воды 54 мл 0,100 н Ва(ОН)2 + 45 мл 0,096 н HNO3
  Сa(ОН)2: 138 мл 0,204 М + 67 мл 0,195 М + 195 мл воды. 43 мл 0,115 н NaОН + 59 мл 0,162 н H2SO4
  160 мл 0,0097 М HNO3 + 123 мл 0,0195 н H2SO4 + 205 мл воды. 39 мл 0,049 М Сa(ОН)2 + 62 мл 0,114 М HNO3
  H2SO4: 131 мл 0,0303 М + 149 мл 0,0056 н + 228 мл воды. 30 мл 0,050 М H2SO4 + 63 мл 0,092 н КОН
  Ва(ОН)2: 210 мл 0,0073 н + 174 мл 0,0106 М + 49 мл воды 82 мл 0,131 М HСl + 14 мл 0,042 М Са(ОН)2
  Сa(ОН)2: 142 мл 0,208 М + 63 мл 0,191 М + 203 мл воды. 64 мл 0,110 н Ва(ОН)2 + 35 мл 0,091 н HNO3
  164 мл 0,0093 М HNO3 + 127 мл 0,0203 н H2SO4 + 213 мл воды. 53 мл 0,135 н NaОН + 49 мл 0,147 н H2SO4
  H2SO4: 135 мл 0,0315 М + 153 мл 0,0040 н + 236 мл воды. 49 мл 0,064 М Сa(ОН)2 + 52 мл 0,104 М HNO3
  Ва(ОН)2: 218 мл 0,0065 н + 178 мл 0,0110 М + 45 мл воды 40 мл 0,055 М H2SO4 + 53 мл 0,087 н КОН
  Сa(ОН)2: 146 мл 0,212 М + 59 мл 0,187 М + 211 мл воды. 44 мл 0,093 М HСl + 52 мл 0,061 М Са(ОН)2
  168 мл 0,0089 М HNO3 + 131 мл 0,0211 н H2SO4 + 221 мл воды. 74 мл 0,120 н Ва(ОН)2 + 25 мл 0,086 н HNO3

 

Задача 1.4

Рассчитайте рН раствора и степень диссоциации одноосновной кислоты, если ее константа диссоциации равна K, а концентрация раствора – C 0 М. Как и почему изменится степень диссоциации, если к этому раствору добавить некоторое количество соляной кислоты?

Таблица 1.3 – Условия задачи 1.4

K C 0 K C 0 K C 0
  0,013 0,040   0,079 0,073   0,145 0,106
  1,82×10–4 0,073   4,13×10–4 0,436   6,44×10–4 0,799
  5,5×10–12 0,020   8,8×10–12 0,086   1,21×10–11 0,152
  0,019 0,043   0,085 0,076   0,151 0,109
  2,03×10–4 0,106   4,34×10–4 0,469   6,65×10–4 0,832
  5,8×10–12 0,026   9,1×10–12 0,092   1,24×10–11 0,158
  0,025 0,046   0,091 0,079   0,157 0,112
  2,24×10–4 0,139   4,55×10–4 0,502   6,86×10–4 0,865
  6,1×10–12 0,032   9,4×10–12 0,098   1,27×10–11 0,164
  0,031 0,049   0,097 0,082   0,163 0,115
  2,45×10–4 0,172   4,76×10–4 0,535   7,07×10–4 0,898
  6,4×10–12 0,038   9,7×10–12 0,104   1,30×10–11 0,170
  0,037 0,052   0,103 0,085   0,169 0,118
  2,66×10–4 0,205   4,97×10–4 0,568   7,28×10–4 0,931
  6,7×10–12 0,044   1,0×10–11 0,110   1,33×10-11 0,176
  0,043 0,055   0,109 0,088   0,175 0,121
  2,87×10–4 0,238   5,18×10–4 0,601   7,49×10–4 0,964
  7,0×10–12 0,050   1,03×10–11 0,116   1,36×10–11 0,182
  0,049 0,058   0,115 0,091   0,181 0,124
  3,08×10–4 0,271   5,39×10–4 0,634   7,70×10–4 0,997
  7,3×10–12 0,056   1,06×10–11 0,122   1,39×10–11 0,188
  0,055 0,061   0,121 0,094   0,187 0,127
  3,29×10–4 0,304   5,60×10–4 0,667   7,91×10–4 1,030
  7,6×10–12 0,062   1,09×10–11 0,128   1,42×10–11 0,194
  0,061 0,064   0,127 0,097   0,193 0,130
  3,50×10–4 0,337   5,81×10–4 0,700   8,12×10–4 1,063
  7,90×10–12 0,068   1,12×10–11 0,134   1,45×10–11 0,200
  0,067 0,067   0,133 0,100   0,199 0,133
  3,71×10–4 0,370   6,02×10–4 0,733   8,33×10–4 1,096

Окончание таблицы 1.3

K C 0 K C 0 K C 0
  8,2×10–12 0,074   1,15×10–11 0,140   1,48×10–11 0,206
  0,073 0,070   0,139 0,103   0,205 0,136
  3,92×10–4 0,403   6,23×10–4 0,766   8,54×10–4 1,129
  8,5×10–12 0,080   1,18×10–11 0,146   1,51×10–11 0,212

 

 

Задача 1.6

К V 1 мл C 1 молярного раствора одноосновной кислоты (константа диссоциации К) добавили V 2 мл C 2 нормального раствора щелочи. Рассчитайте рН и степень диссоциации кислоты в исходном (1) и в полученном (2) растворах. Объясните изменение степени диссоциации кислоты после добавления щелочи.

Таблица 1.4 – Условия задачи 1.6

V 1, мл C 1, М К V 2, мл C 2, н
    0,044 2,0·10–5   0,040
    0,047 2,8·10–5   0,042
    0,050 3,6·10–5   0,044
    0,053 4,4·10–5   0,046
    0,056 5,2·10–5   0,048
    0,059 6,0·10–5   0,050
    0,062 6,8·10–5   0,052
    0,065 7,6·10–5   0,054
    0,068 8,4·10–5   0,056
    0,071 9,2·10–5   0,058
    0,074 1,00·10–4   0,060
    0,077 1,08·10–4   0,062
    0,080 1,16·10–4   0,064
    0,083 1,24·10–4   0,066
    0,086 1,32·10–4   0,068
    0,089 1,40·10–4   0,070
    0,092 1,48·10–4   0,072
    0,095 1,56·10–4   0,074
    0,098 1,64·10–4   0,076
    0,101 1,72·10–4   0,078
    0,104 1,80·10–4   0,080
    0,107 1,88·10–4   0,082
    0,110 1,96·10–4   0,084
    0,113 2,04·10–4   0,086

Продолжение таблицы 1.4

V 1, мл C 1, М К V 2, мл C 2, н
    0,116 2,12·10–4   0,088
    0,119 2,20·10–4   0,090
    0,122 2,28·10–4   0,092
    0,125 2,36·10–4   0,094
    0,128 2,44·10–4   0,096
    0,131 2,52·10–4   0,098
    0,134 2,60·10–4   0,100
    0,137 2,68·10–4   0,102
    0,140 2,76·10–4   0,104
    0,143 2,84·10–4   0,106
    0,146 2,92·10–4   0,108
    0,149 3,00·10–4   0,110
    0,152 3,08·10–4   0,112
    0,155 3,16·10–4   0,114
    0,158 3,24·10–4   0,116
    0,161 3,32·10–4   0,118
    0,164 3,40·10–4   0,120
    0,167 3,48·10–4   0,122
    0,170 3,56·10–4   0,124
    0,173 3,64·10–4   0,126
    0,176 3,72·10–4   0,128
    0,179 3,80·10–4   0,130
    0,182 3,88·10–4   0,132
    0,185 3,96·10–4   0,134
    0,188 4,04·10–4   0,136
    0,191 4,12·10–4   0,138
    0,194 4,20·10–4   0,140
    0,197 4,28·10–4   0,142
    0,200 4,36·10–4   0,144
    0,203 4,44·10–4   0,146
    0,206 4,52·10–4   0,148
    0,209 4,60·10–4   0,150
    0,212 4,68·10–4   0,152
    0,215 4,76·10–4   0,154
    0,218 4,84·10–4   0,156
    0,221 4,92·10–4   0,158

 

Продолжение таблицы 1.4

V 1, мл C 1, М К V 2, мл C 2, н
    0,224 5,00·10–4   0,160
    0,227 5,08·10–4   0,162
    0,230 5,16·10–4   0,164
    0,233 5,24·10–4   0,166
    0,236 5,32·10–4   0,168
    0,239 5,40·10–4   0,170
    0,242 5,48·10–4   0,172
    0,245 5,56·10–4   0,174
    0,248 5,64·10–4   0,176
    0,251 5,72·10–4   0,178
    0,254 5,80·10–4   0,180
    0,257 5,88·10–4   0,182
    0,260 5,96·10–4   0,184
    0,263 6,04·10–4   0,186
    0,266 6,12·10–4   0,188
    0,269 6,20·10–4   0,190
    0,272 6,28·10–4   0,192
    0,275 6,36·10–4   0,194
    0,278 6,44·10–4   0,196
    0,281 6,52·10–4   0,198
    0,284 6,60·10–4   0,200
    0,287 6,68·10–4   0,202
    0,290 6,76·10–4   0,204
    0,293 6,84·10–4   0,206
    0,296 6,92·10–4   0,208
    0,299 7,00·10–4   0,210
    0,302 7,08·10–4   0,212
    0,305 7,16·10–4   0,214
    0,308 7,24·10–4   0,216
    0,311 7,32·10–4   0,218
    0,314 7,40·10–4   0,220
    0,317 7,48·10–4   0,222
    0,320 7,56·10–4   0,224
    0,323 7,64·10–4   0,226
    0,326 7,72·10–4   0,228

 

Окончание таблицы 1.4

V 1, мл C 1, М К V 2, мл C 2, н
    0,329 7,80·10–4   0,230
    0,332 7,88·10–4   0,232
    0,335 7,96·10–4   0,234
    0,338 8,04·10–4   0,236
    0,341 8,12·10–4   0,238

 

 

Задача 1.7

Раствор, полученный смешением V 1 мл C 1 М раствора CH3COOH (K =1,7×10–5, моль/л) и V 2 мл раствора H2SO4, имеет pH = A1. Рассчитайте степень диссоциации CH3COOH в этом растворе.

Таблица 1.5 – Условия задачи 1.7


Дата добавления: 2015-07-20; просмотров: 126 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Исходя из технико-экономических показателей принимаем для монтажа фундаментов кран КС-2562; для монтажа элементов покрытия МКП-25 , для монтажа стеновых панелей АБКС-5.| Статистическая сводка и группировка

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.018 сек.)