Задача 1.1

Кафедра химии

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ, Ч. 1

Контрольные задания для студентов технологических специальностей

Могилев 2007

УДК 544.7

ББК 24.58

П

Рассмотрены и рекомендованы к изданию на заседании кафедры химии

Протокол № 9 от 28 декабря 2006 г.

Авторы: проф. О. Г. Поляченок

доц. Л. Д. Поляченок

Рецензент доц. С. Г. Константинов

В пособии представлены многовариантные контрольные задания по курсу физической и коллоидной химии для студентов технологических специальностей заочной и дневной формы обучения. Часть 1 включает в себя задания по разделам: химическое равновесие в растворах, химическое равновесие с участием газовой фазы и термодинамические расчеты константы равновесия, фазовое равновесие, электрохимические методы исследования химического равновесия.

© Поляченок О.Г., Поляченок Л.Д., 2007

© УО «Могилевский государственный

университет продовольствия», 2007

В настоящем пособии представлены 26 заданий для студентов, изучающих курс физической и коллоидной химии. Самостоятельное решение этих заданий позволяет студенту освоить основные понятия и законы физической и коллоидной химии и получить навыки их практического применения. Поэтому на экзамене по этой дисциплине прежде всего проводится собеседование по теоретическим разделам этих контрольных заданий.

Эти задания взяты из учебного пособия «Физическая и коллоидная химия. Практикум», 2006 (Поляченок О.Г., Поляченок Л.Д.) [1]. В этом пособии можно найти необходимые краткие теоретические пояснения, примеры решения задач и ответы по некоторым вариантам заданий. Там же представлен обширный список учебной литературы, которую можно использовать при изучении курса физической и коллоидной химии.

Номер варианта задания выбирается по двум последним цифрам зачетной книжки (цифры 00 соответствуют варианту 100). При отсутствии этого номера какого-либо задания выполняется последнее из имеющихся.

Условия задач аккуратно переписываются в тетрадку, при этом вместо условных обозначений величин вставляются их численные значения для заданного варианта.

При изложении решений задач приводятся формулы и подробные результаты вычислений с обязательным указанием единиц измерения всех промежуточных величин и конечного результата. Количество значащих цифр указывается в соответствии с примерами решений, приведенных в [1].

Ответы на теоретические вопросы заданий даются краткие и четкие, они приводятся под теми же номерами, что и в условиях заданий.

Графики выполняются на листах миллиметровой бумаге формата А4, при этом на осях должен быть нанесен масштаб, а сами графики должны занимать всё поле листа; точки на графиках обводятся небольшими кружочками.

В конце контрольной работы приводится список проработанной литературы. Контрольная работа подписывается студентом и ставится дата.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ

Задача 1.1

В мерную колбу на V ₁ мл влили V ₂ мл C ₂ M раствора S₁ (таблица 1.1) и объем раствора довели дистиллированной водой до метки. Какова молярная и нормальная концентрация полученного раствора? Рассчитайте pH этого раствора.

Таблица 1.1 – Условия задачи 1.1

№	V 1, мл	V 2, мл	C 2, M	S1	№	V 1, мл	V 2, мл	C 2, M	S1
			0,0151	H2SO4				0,0376	Ba(OH)2
			0,0222	HCl				0,0555	NaOH
			0,0184	Ba(OH)2				0,0307	H2SO4
			0,0267	NaOH				0,0482	HCl
			0,0163	H2SO4				0,0392	Ba(OH)2
			0,0242	HCl				0,0579	NaOH
			0,0200	Ba(OH)2				0,0319	H2SO4
			0,0291	NaOH				0,0502	HCl
			0,0175	H2SO4				0,0408	Ba(OH)2
			0,0262	HCl				0,0603	NaOH
			0,0216	Ba(OH)2				0,0331	H2SO4
			0,0315	NaOH				0,0522	HCl
			0,0187	H2SO4				0,0424	Ba(OH)2
			0,0282	HCl				0,0627	NaOH
			0,0232	Ba(OH)2				0,0343	H2SO4
			0,0339	NaOH				0,0542	HCl
			0,0199	H2SO4				0,0440	Ba(OH)2
			0,0302	HCl				0,0651	NaOH
			0,0248	Ba(OH)2				0,0355	H2SO4
			0,0363	NaOH				0,0562	HCl
			0,0211	H2SO4				0,0456	Ba(OH)2
			0,0322	HCl				0,0675	NaOH
			0,0264	Ba(OH)2				0,0367	H2SO4
			0,0387	NaOH				0,0582	HCl
			0,0223	H2SO4				0,0472	Ba(OH)2
			0,0342	HCl				0,0699	NaOH
			0,0280	Ba(OH)2				0,0379	H2SO4
			0,0411	NaOH				0,0602	HCl
			0,0235	H2SO4				0,0488	Ba(OH)2
			0,0362	HCl				0,0723	NaOH
			0,0296	Ba(OH)2				0,0391	H2SO4
			0,0435	NaOH				0,0622	HCl
			0,0247	H2SO4				0,0504	Ba(OH)2
			0,0382	HCl				0,0747	NaOH
			0,0312	Ba(OH)2				0,0403	H2SO4
			0,0459	NaOH				0,0642	HCl
			0,0259	H2SO4				0,0520	Ba(OH)2
			0,0402	HCl				0,0771	NaOH

Окончание таблицы 1.1

№	V 1, мл	V 2, мл	C 2, M	S1	№	V 1, мл	V 2, мл	C 2, M	S1
			0,0328	Ba(OH)2				0,0415	H2SO4
			0,0483	NaOH				0,0662	HCl
			0,0271	H2SO4				0,0536	Ba(OH)2
			0,0422	HCl				0,0795	NaOH
			0,0344	Ba(OH)2				0,0427	H2SO4
			0,0507	NaOH				0,0682	HCl
			0,0283	H2SO4				0,0552	Ba(OH)2
			0,0442	HCl				0,0819	NaOH
			0,0360	Ba(OH)2				0,0439	H2SO4
			0,0531	NaOH				0,0702	HCl
			0,0295	H2SO4				0,0568	Ba(OH)2
			0,0462	HCl				0,0843	NaOH

Задача 1.2

Вычислите концентрации ионов и рН в растворе, полученном путем смешения растворов, указанных в таблице 1.2. Небольшим изменением плотности разбавленных растворов при их смешении можно пренебречь.

Таблица 1.2 – Условия задачи 1.2

№	А	Б
	H2SO4 : 39 мл 0,0027 М + 57 мл 0,0424 н + 44 мл воды	31 мл 0,091 н NaOH + 71 мл 0,180 н H2SO4
	Ba(OH)2: 26 мл 0,0257 н + 82 мл 0,0014 М + 141 мл воды.	35 мл 0,043 М Сa(OH)2 + 66 мл 0,118 М HNO3
	Сa(OH)2: 50 мл 0,116 М + 155 мл 0,283 М + 19 мл воды.	34 мл 0,052 М H2SO4 + 59 мл 0,090 н КОН
	72 мл 0,0185 М HNO3 + 35 мл 0,0019 н H2SO4 + 29 мл воды.	46 мл 0,095 М HCl + 50 мл 0,060 M Ca(ОН)2
	H2SO4: 43 мл 0,0039М + 61 мл 0,0408 н + 52 мл воды.	40 мл 0,086 н Вa(ОН)2 + 59 мл 0,103 н HNO3
	Вa(ОН)2: 34 мл 0,0249 н + 86 мл 0,0018 М + 137 мл воды.	41 мл 0,111 н NaОН + 61 мл 0,165 н H2SO4
	Сa(ОН)2: 54 мл 0,120 М + 151 мл 0,279 М + 27 мл воды.	45 мл 0,058 М Сa(ОН)2 + 56 мл 0,108 М HNO3
	76 мл 0,0181 М HNO3 + 39 мл 0,0027 н H2SO4 + 37 мл воды.	44 мл 0,057 М H2SO4 + 49 мл 0,085 н КОН
	H2SO4: 47 мл 0,0051 М + 65 мл 0,0392 н + 60 мл воды.	56 мл 0,105 М HСl + 40 мл 0,055 М Са(ОН)2
	Ва(ОН)2: 42 мл 0,0241 н + 90 мл 0,0022 М + 133 мл воды	50 мл 0,096 н Ва(ОН)2 + 49 мл 0,098 н HNO3
	Сa(ОН)2: 58 мл 0,124 М + 147 мл 0,275 М + 35 мл воды.	51 мл 0,131 н NaОН + 51 мл 0,150 н H2SO4
	80 мл 0,0177 М HNO3 + 43 мл 0,0035 н H2SO4 + 45 мл воды.	55 мл 0,073 М Сa(ОН)2 + 46 мл 0,098 М HNO3

Продолжение таблицы 1.2

№	А	Б
	H2SO4: 51 мл 0,0063 М + 69 мл 0,0376 н + 68 мл воды.	54 мл 0,062 М H2SO4 + 39 мл 0,080 н КОН
	Ва(ОН)2: 50 мл 0,0233 н + 94 мл 0,0026 М + 129 мл воды	66 мл 0,115 М HСl + 30 мл 0,050 М Са(ОН)2
	Сa(ОН)2: 62 мл 0,128 М + 143 мл 0,271 М + 43 мл воды.	60 мл 0,106 н Ва(ОН)2 + 39 мл 0,093 н HNO3
	84 мл 0,0173 М HNO3 + 47 мл 0,0043 н H2SO4 + 53 мл воды.	61 мл 0,151 н NaОН + 41 мл 0,135 н H2SO4
	H2SO4: 55 мл 0,0075 М + 73 мл 0,0360 н + 76 мл воды.	65 мл 0,088 М Сa(ОН)2 + 36 мл 0,088 М HNO3
	Ва(ОН)2: 58 мл 0,0225 н + 98 мл 0,0030 М + 125 мл воды	64 мл 0,067 М H2SO4 + 29 мл 0,075 н КОН
	Сa(ОН)2: 66 мл 0,132 М + 139 мл 0,267 М + 51 мл воды.	76 мл 0,125 М HСl + 20 мл 0,045 М Са(ОН)2
	88 мл 0,0169 М HNO3 + 51 мл 0,0051 н H2SO4 + 61 мл воды.	70 мл 0,116 н Ва(ОН)2 + 29 мл 0,088 н HNO3
	H2SO4: 59 мл 0,0087 М + 77 мл 0,0344 н + 84 мл воды.	71 мл 0,171 н NaОН + 31 мл 0,120 н H2SO4
	Ва(ОН)2: 66 мл 0,0217 н + 102 мл 0,0034 М + 121 мл воды	75 мл 0,103 М Сa(ОН)2 + 26 мл 0,078 М HNO3
	Сa(ОН)2: 70 мл 0,136 М + 135 мл 0,263 М + 59 мл воды.	74 мл 0,072 М H2SO4 + 19 мл 0,070 н КОН
	92 мл 0,0165 М HNO3 + 55 мл 0,0059 н H2SO4 + 69 мл воды.	86 мл 0,135 М HСl + 10 мл 0,040 М Са(ОН)2
	H2SO4: 63 мл 0,0099 М + 81 мл 0,0328 н + 92 мл воды.	80 мл 0,126 н Ва(ОН)2 + 19 мл 0,083 н HNO3
	Ва(ОН)2: 74 мл 0,0209 н + 106 мл 0,0038 М + 117 мл воды	39 мл 0,107 н NaОН + 63 мл 0,168 н H2SO4
	Сa(ОН)2: 74 мл 0,140 М + 131 мл 0,259 М + 67 мл воды.	41 мл 0,052 М Сa(ОН)2 + 60 мл 0,112 М HNO3
	96 мл 0,0161 М HNO3 + 59 мл 0,0067 н H2SO4 + 77 мл воды.	38 мл 0,054 М H2SO4 + 55 мл 0,088 н КОН
	H2SO4: 67 мл 0,0111 М + 85 мл 0,0312 н + 100 мл воды.	48 мл 0,097 М HСl + 48 мл 0,059 М Са(ОН)2
	Ва(ОН)2: 82 мл 0,0201 н + 110 мл 0,0042 М + 113 мл воды	38 мл 0,084 н Ва(ОН)2 + 61 мл 0,104 н HNO3
	Сa(ОН)2: 78 мл 0,144 М + 127 мл 0,255 М + 75 мл воды.	49 мл 0,127 н NaОН + 53 мл 0,153 н H2SO4
	100 мл 0,0157 М HNO3 + 63 мл 0,0075 н H2SO4 + 85 мл воды.	51 мл 0,067 М Сa(ОН)2 + 50 мл 0,102 М HNO3
	H2SO4: 71 мл 0,0123 М + 89 мл 0,0296 н + 108 мл воды.	48 мл 0,059 М H2SO4 + 45 мл 0,083 н КОН
	Ва(ОН)2: 90 мл 0,0193 н + 114 мл 0,0046 М + 109 мл воды	58 мл 0,107 М HСl + 38 мл 0,054 М Са(ОН)2

Продолжение таблицы 1.2

№	А	Б
	Сa(ОН)2: 82 мл 0,148 М + 123 мл 0,251 М + 83 мл воды.	48 мл 0,094 н Ва(ОН)2 + 51 мл 0,099 н HNO3
	104 мл 0,0153 М HNO3 + 67 мл 0,0083 н H2SO4 + 93 мл воды.	59 мл 0,147 н NaОН + 43 мл 0,138 н H2SO4
	H2SO4: 75 мл 0,0135 М + 93 мл 0,0280 н + 116 мл воды.	61 мл 0,082 М Сa(ОН)2 + 40 мл 0,092 М HNO3
	Ва(ОН)2: 98 мл 0,0185 н + 118 мл 0,0050 М + 105 мл воды	58 мл 0,064 М H2SO4 + 35 мл 0,078 н КОН
	Сa(ОН)2: 86 мл 0,152 М + 119 мл 0,247 М + 91 мл воды.	68 мл 0,117 М HСl + 28 мл 0,049 М Са(ОН)2
	106 мл 0,0149 М HNO3 + 71 мл 0,0091 н H2SO4 + 101 мл воды.	58 мл 0,104 н Ва(ОН)2 + 41 мл 0,094 н HNO3
	H2SO4: 79 мл 0,0147 М + 97 мл 0,0264 н + 124 мл воды.	69 мл 0,167 н NaОН + 33 мл 0,123 н H2SO4
	Ва(ОН)2: 106 мл 0,0177 н + 122 мл 0,0054 М + 101 мл воды	71 мл 0,097 М Сa(ОН)2 + 30 мл 0,082 М HNO3
	Сa(ОН)2: 90 мл 0,156 М + 115 мл 0,243 М + 99 мл воды.	68 мл 0,069 М H2SO4 + 25 мл 0,073 н КОН
	112 мл 0,0145 М HNO3 + 75 мл 0,0099 н H2SO4 + 109 мл воды.	78 мл 0,127 М HСl + 18 мл 0,044 М Са(ОН)2
	H2SO4: 83 мл 0,0159 М + 101 мл 0,0248 н + 132 мл воды.	68 мл 0,114 н Ва(ОН)2 + 31 мл 0,089 н HNO3
	Ва(ОН)2: 114 мл 0,0169 н + 126 мл 0,0058 М + 97 мл воды	37 мл 0,103 н NaОН + 65 мл 0,171 н H2SO4
	Сa(ОН)2: 94 мл 0,160 М + 111 мл 0,239 М + 107 мл воды.	37 мл 0,046 М Сa(ОН)2 + 64 мл 0,116 М HNO3
	116 мл 0,0141 М HNO3 + 79 мл 0,0107 н H2SO4 + 117 мл воды.	32 мл 0,051 М H2SO4 + 61 мл 0,091 н КОН
	H2SO4: 87 мл 0,0171 М + 105 мл 0,0232 н + 140 мл воды.	40 мл 0,089 М HСl + 56 мл 0,063 М Са(ОН)2
	Ва(ОН)2: 122 мл 0,0161 н + 130 мл 0,0062 М + 93 мл воды	78 мл 0,124 н Ва(ОН)2 + 21 мл 0,084 н HNO3
	Сa(ОН)2: 98 мл 0,164 М + 107 мл 0,235 М + 115 мл воды.	47 мл 0,123 н NaОН + 55 мл 0,156 н H2SO4
	120 мл 0,0137 М HNO3 + 83 мл 0,0115 н H2SO4 + 125 мл воды.	47 мл 0,061 М Сa(ОН)2 + 54 мл 0,106 М HNO3
	H2SO4: 91 мл 0,0163 М + 109 мл 0,0216 н + 148 мл воды.	42 мл 0,056 М H2SO4 + 51 мл 0,086 н КОН
	Ва(ОН)2: 130 мл 0,0153 н + 134 мл 0,0066 М + 89 мл воды	50 мл 0,099 М HСl + 46 мл 0,058 М Са(ОН)2
	Сa(ОН)2: 102 мл 0,168 М + 103 мл 0,231 М + 123 мл воды.	36 мл 0,082 н Ва(ОН)2 + 63 мл 0,105 н HNO3
	124 мл 0,0133 М HNO3 + 87 мл 0,0123 н H2SO4 + 133 мл воды.	57 мл 0,143 н NaОН + 45 мл 0,141 н H2SO4

Продолжение таблицы 1.2

№	А	Б
	H2SO4: 95 мл 0,0195 М + 113 мл 0,0200 н + 156 мл воды.	57 мл 0,076 М Сa(ОН)2 + 44 мл 0,096 М HNO3
	Ва(ОН)2 :138 мл 0,0145 н + 138 мл 0,0070 М + 85 мл воды	52 мл 0,061 М H2SO4 + 41 мл 0,081 н КОН
	Сa(ОН)2: 106 мл 0,172 М + 99 мл 0,227 М + 131 мл воды.	60 мл 0,109 М HСl + 36 мл 0,053 М Са(ОН)2
	128 мл 0,0129 М HNO3 + 91 мл 0,0131 н H2SO4 + 141 мл воды.	46 мл 0,092 н Ва(ОН)2 + 53 мл 0,100 н HNO3
	H2SO4: 99 мл 0,0207 М + 117 мл 0,0184 н + 164 мл воды.	67 мл 0,163 н NaОН + 35 мл 0,126 н H2SO4
	Ва(ОН)2: 146 мл 0,0137 н + 142 мл 0,0074 М + 81 мл воды	67 мл 0,091 М Сa(ОН)2 + 34 мл 0,086 М HNO3
	Сa(ОН)2: 110 мл 0,176 М + 95 мл 0,223 М + 139 мл воды.	62 мл 0,066 М H2SO4 + 31 мл 0,076 н КОН
	132 мл 0,0125 М HNO3 + 95 мл 0,0139 н H2SO4 + 149 мл воды.	70 мл 0,119 М HСl + 26 мл 0,048 М Са(ОН)2
	H2SO4: 103 мл 0,0219 М + 121 мл 0,0168 н + 172 мл воды.	56 мл 0,102 н Ва(ОН)2 + 43 мл 0,095 н HNO3
	Ва(ОН)2: 154 мл 0,0129 н + 146 мл 0,0078 М + 77 мл воды	35 мл 0,099 н NaОН + 67 мл 0,174 н H2SO4
	Сa(ОН)2: 114 мл 0,180 М + 91 мл 0,219 М + 147 мл воды.	33 мл 0,040 М Сa(ОН)2 + 68 мл 0,120 М HNO3
	136 мл 0,0121 М HNO3 + 99 мл 0,0147 н H2SO4 + 157 мл воды.	72 мл 0,071 М H2SO4 + 21 мл 0,071 н КОН
	H2SO4: 107 мл 0,0231 М + 125 мл 0,0152 н + 180 мл воды.	80 мл 0,129 М HСl + 16 мл 0,043 М Са(ОН)2
	Ва(ОН)2: 162 мл 0,0121 н + 150 мл 0,0082 М + 73 мл воды	66 мл 0,112 н Ва(ОН)2 + 33 мл 0,090 н HNO3
	Сa(ОН)2: 118 мл 0,184 М + 87 мл 0,215 М + 155 мл воды.	45 мл 0,119 н NaОН + 57 мл 0,159 н H2SO4
	140 мл 0,0117 М HNO3 + 103 мл 0,0155 н H2SO4 + 165 мл воды.	43 мл 0,055 М Сa(ОН)2 + 52 мл 0,110 М HNO3
	H2SO4: 111 мл 0,0243 М + 129 мл 0,0136 н + 188 мл воды.	36 мл 0,053 М H2SO4 + 57 мл 0,089 н КОН
	Ва(ОН)2: 170 мл 0,0113 н + 154 мл 0,0086 М + 69 мл воды	42 мл 0,091 М HСl + 54 мл 0,062 М Са(ОН)2
	Сa(ОН)2: 122 мл 0,188 М + 83 мл 0,211 М + 163 мл воды	76 мл 0,122 н Ва(ОН)2 + 23 мл 0,085 н HNO3
	144 мл 0,0113 М HNO3 + 107 мл 0,0163 н H2SO4 + 173 мл воды.	55 мл 0,139 н NaОН + 47 мл 0,144 н H2SO4
	H2SO4: 115 мл 0,0255 М + 133 мл 0,0120 н + 196 мл воды.	53 мл 0,070 М Сa(ОН)2 + 48 мл 0,100 М HNO3
	Ва(ОН)2: 178 мл 0,0105 н + 158 мл 0,0090 М + 65 мл воды	46 мл 0,058 М H2SO4 + 47 мл 0,084 н КОН

Окончание таблицы 1.2

№	А	Б
	Сa(ОН)2: 126 мл 0,192 М + 79 мл 0,207 М + 171 мл воды.	52 мл 0,101 М HСl + 44 мл 0,057 М Са(ОН)2
	148 мл 0,0109 М HNO3 + 111 мл 0,0171 н H2SO4 + 181 мл воды.	34 мл 0,080 н Ва(ОН)2 + 65 мл 0,106 н HNO3
	H2SO4: 119 мл 0,0267 М + 137 мл 0,0104 н + 204 мл воды.	65 мл 0,159 н NaОН + 37 мл 0,129 н H2SO4
	Ва(ОН)2 :186 мл 0,0097 н + 162 мл 0,0094 М + 61 мл воды	63 мл 0,085 М Сa(ОН)2 + 36 мл 0,090 М HNO3
	Сa(ОН)2: 130 мл 0,196 М + 75 мл 0,203 М + 179 мл воды.	56 мл 0,063 М H2SO4 + 37 мл 0,079 н КОН
	152 мл 0,0105 М HNO3 + 115 мл 0,0179 н H2SO4 + 189 мл воды.	62 мл 0,111 М HСl + 34 мл 0,052 М Са(ОН)2
	H2SO4: 123 мл 0,0279 М + 141 мл 0,0088 н + 212 мл воды.	44 мл 0,090 н Ва(ОН)2 + 55 мл 0,101 н HNO3
	Ва(ОН)2: 194 мл 0,0089 н + 166 мл 0,0098 М + 57 мл воды	33 мл 0,095 н NaОН + 69 мл 0,177 н H2SO4
	Сa(ОН)2: 134 мл 0,200 М + 71 мл 0,199 М + 187 мл воды.	73 мл 0,100 М Сa(ОН)2 + 28 мл 0,080 М HNO3
	156 мл 0,0101 М HNO3 + 119 мл 0,0187 н H2SO4 + 197 мл воды.	66 мл 0,068 М H2SO4 + 27 мл 0,074 н КОН
	H2SO4: 127 мл 0,0291 М + 145 мл 0,0072 н + 220 мл воды.	72 мл 0,121 М HСl + 24 мл 0,047 М Са(ОН)2
	Ва(ОН)2: 202 мл 0,0081 н + 170 мл 0,0102 М + 53 мл воды	54 мл 0,100 н Ва(ОН)2 + 45 мл 0,096 н HNO3
	Сa(ОН)2: 138 мл 0,204 М + 67 мл 0,195 М + 195 мл воды.	43 мл 0,115 н NaОН + 59 мл 0,162 н H2SO4
	160 мл 0,0097 М HNO3 + 123 мл 0,0195 н H2SO4 + 205 мл воды.	39 мл 0,049 М Сa(ОН)2 + 62 мл 0,114 М HNO3
	H2SO4: 131 мл 0,0303 М + 149 мл 0,0056 н + 228 мл воды.	30 мл 0,050 М H2SO4 + 63 мл 0,092 н КОН
	Ва(ОН)2: 210 мл 0,0073 н + 174 мл 0,0106 М + 49 мл воды	82 мл 0,131 М HСl + 14 мл 0,042 М Са(ОН)2
	Сa(ОН)2: 142 мл 0,208 М + 63 мл 0,191 М + 203 мл воды.	64 мл 0,110 н Ва(ОН)2 + 35 мл 0,091 н HNO3
	164 мл 0,0093 М HNO3 + 127 мл 0,0203 н H2SO4 + 213 мл воды.	53 мл 0,135 н NaОН + 49 мл 0,147 н H2SO4
	H2SO4: 135 мл 0,0315 М + 153 мл 0,0040 н + 236 мл воды.	49 мл 0,064 М Сa(ОН)2 + 52 мл 0,104 М HNO3
	Ва(ОН)2: 218 мл 0,0065 н + 178 мл 0,0110 М + 45 мл воды	40 мл 0,055 М H2SO4 + 53 мл 0,087 н КОН
	Сa(ОН)2: 146 мл 0,212 М + 59 мл 0,187 М + 211 мл воды.	44 мл 0,093 М HСl + 52 мл 0,061 М Са(ОН)2
	168 мл 0,0089 М HNO3 + 131 мл 0,0211 н H2SO4 + 221 мл воды.	74 мл 0,120 н Ва(ОН)2 + 25 мл 0,086 н HNO3

Задача 1.4

Рассчитайте рН раствора и степень диссоциации одноосновной кислоты, если ее константа диссоциации равна K, а концентрация раствора – C ₀ М. Как и почему изменится степень диссоциации, если к этому раствору добавить некоторое количество соляной кислоты?

Таблица 1.3 – Условия задачи 1.4

№	K	C 0	№	K	C 0	№	K	C 0
	0,013	0,040		0,079	0,073		0,145	0,106
	1,82×10^–4	0,073		4,13×10^–4	0,436		6,44×10^–4	0,799
	5,5×10^–12	0,020		8,8×10^–12	0,086		1,21×10^–11	0,152
	0,019	0,043		0,085	0,076		0,151	0,109
	2,03×10^–4	0,106		4,34×10^–4	0,469		6,65×10^–4	0,832
	5,8×10^–12	0,026		9,1×10^–12	0,092		1,24×10^–11	0,158
	0,025	0,046		0,091	0,079		0,157	0,112
	2,24×10^–4	0,139		4,55×10^–4	0,502		6,86×10^–4	0,865
	6,1×10^–12	0,032		9,4×10^–12	0,098		1,27×10^–11	0,164
	0,031	0,049		0,097	0,082		0,163	0,115
	2,45×10^–4	0,172		4,76×10^–4	0,535		7,07×10^–4	0,898
	6,4×10^–12	0,038		9,7×10^–12	0,104		1,30×10^–11	0,170
	0,037	0,052		0,103	0,085		0,169	0,118
	2,66×10^–4	0,205		4,97×10^–4	0,568		7,28×10^–4	0,931
	6,7×10^–12	0,044		1,0×10^–11	0,110		1,33×10^-11	0,176
	0,043	0,055		0,109	0,088		0,175	0,121
	2,87×10^–4	0,238		5,18×10^–4	0,601		7,49×10^–4	0,964
	7,0×10^–12	0,050		1,03×10^–11	0,116		1,36×10^–11	0,182
	0,049	0,058		0,115	0,091		0,181	0,124
	3,08×10^–4	0,271		5,39×10^–4	0,634		7,70×10^–4	0,997
	7,3×10^–12	0,056		1,06×10^–11	0,122		1,39×10^–11	0,188
	0,055	0,061		0,121	0,094		0,187	0,127
	3,29×10^–4	0,304		5,60×10^–4	0,667		7,91×10^–4	1,030
	7,6×10^–12	0,062		1,09×10^–11	0,128		1,42×10^–11	0,194
	0,061	0,064		0,127	0,097		0,193	0,130
	3,50×10^–4	0,337		5,81×10^–4	0,700		8,12×10^–4	1,063
	7,90×10^–12	0,068		1,12×10^–11	0,134		1,45×10^–11	0,200
	0,067	0,067		0,133	0,100		0,199	0,133
	3,71×10^–4	0,370		6,02×10^–4	0,733		8,33×10^–4	1,096

Окончание таблицы 1.3

№	K	C 0	№	K	C 0	№	K	C 0
	8,2×10^–12	0,074		1,15×10^–11	0,140		1,48×10^–11	0,206
	0,073	0,070		0,139	0,103		0,205	0,136
	3,92×10^–4	0,403		6,23×10^–4	0,766		8,54×10^–4	1,129
	8,5×10^–12	0,080		1,18×10^–11	0,146		1,51×10^–11	0,212

Задача 1.6

К V ₁ мл C ₁ молярного раствора одноосновной кислоты (константа диссоциации К) добавили V ₂ мл C ₂ нормального раствора щелочи. Рассчитайте рН и степень диссоциации кислоты в исходном (1) и в полученном (2) растворах. Объясните изменение степени диссоциации кислоты после добавления щелочи.

Таблица 1.4 – Условия задачи 1.6

№	V 1, мл	C 1, М	К	V 2, мл	C 2, н
		0,044	2,0·10^–5		0,040
		0,047	2,8·10^–5		0,042
		0,050	3,6·10^–5		0,044
		0,053	4,4·10^–5		0,046
		0,056	5,2·10^–5		0,048
		0,059	6,0·10^–5		0,050
		0,062	6,8·10^–5		0,052
		0,065	7,6·10^–5		0,054
		0,068	8,4·10^–5		0,056
		0,071	9,2·10^–5		0,058
		0,074	1,00·10^–4		0,060
		0,077	1,08·10^–4		0,062
		0,080	1,16·10^–4		0,064
		0,083	1,24·10^–4		0,066
		0,086	1,32·10^–4		0,068
		0,089	1,40·10^–4		0,070
		0,092	1,48·10^–4		0,072
		0,095	1,56·10^–4		0,074
		0,098	1,64·10^–4		0,076
		0,101	1,72·10^–4		0,078
		0,104	1,80·10^–4		0,080
		0,107	1,88·10^–4		0,082
		0,110	1,96·10^–4		0,084
		0,113	2,04·10^–4		0,086

Продолжение таблицы 1.4

№	V 1, мл	C 1, М	К	V 2, мл	C 2, н
		0,116	2,12·10^–4		0,088
		0,119	2,20·10^–4		0,090
		0,122	2,28·10^–4		0,092
		0,125	2,36·10^–4		0,094
		0,128	2,44·10^–4		0,096
		0,131	2,52·10^–4		0,098
		0,134	2,60·10^–4		0,100
		0,137	2,68·10^–4		0,102
		0,140	2,76·10^–4		0,104
		0,143	2,84·10^–4		0,106
		0,146	2,92·10^–4		0,108
		0,149	3,00·10^–4		0,110
		0,152	3,08·10^–4		0,112
		0,155	3,16·10^–4		0,114
		0,158	3,24·10^–4		0,116
		0,161	3,32·10^–4		0,118
		0,164	3,40·10^–4		0,120
		0,167	3,48·10^–4		0,122
		0,170	3,56·10^–4		0,124
		0,173	3,64·10^–4		0,126
		0,176	3,72·10^–4		0,128
		0,179	3,80·10^–4		0,130
		0,182	3,88·10^–4		0,132
		0,185	3,96·10^–4		0,134
		0,188	4,04·10^–4		0,136
		0,191	4,12·10^–4		0,138
		0,194	4,20·10^–4		0,140
		0,197	4,28·10^–4		0,142
		0,200	4,36·10^–4		0,144
		0,203	4,44·10^–4		0,146
		0,206	4,52·10^–4		0,148
		0,209	4,60·10^–4		0,150
		0,212	4,68·10^–4		0,152
		0,215	4,76·10^–4		0,154
		0,218	4,84·10^–4		0,156
		0,221	4,92·10^–4		0,158

Продолжение таблицы 1.4

№	V 1, мл	C 1, М	К	V 2, мл	C 2, н
		0,224	5,00·10^–4		0,160
		0,227	5,08·10^–4		0,162
		0,230	5,16·10^–4		0,164
		0,233	5,24·10^–4		0,166
		0,236	5,32·10^–4		0,168
		0,239	5,40·10^–4		0,170
		0,242	5,48·10^–4		0,172
		0,245	5,56·10^–4		0,174
		0,248	5,64·10^–4		0,176
		0,251	5,72·10^–4		0,178
		0,254	5,80·10^–4		0,180
		0,257	5,88·10^–4		0,182
		0,260	5,96·10^–4		0,184
		0,263	6,04·10^–4		0,186
		0,266	6,12·10^–4		0,188
		0,269	6,20·10^–4		0,190
		0,272	6,28·10^–4		0,192
		0,275	6,36·10^–4		0,194
		0,278	6,44·10^–4		0,196
		0,281	6,52·10^–4		0,198
		0,284	6,60·10^–4		0,200
		0,287	6,68·10^–4		0,202
		0,290	6,76·10^–4		0,204
		0,293	6,84·10^–4		0,206
		0,296	6,92·10^–4		0,208
		0,299	7,00·10^–4		0,210
		0,302	7,08·10^–4		0,212
		0,305	7,16·10^–4		0,214
		0,308	7,24·10^–4		0,216
		0,311	7,32·10^–4		0,218
		0,314	7,40·10^–4		0,220
		0,317	7,48·10^–4		0,222
		0,320	7,56·10^–4		0,224
		0,323	7,64·10^–4		0,226
		0,326	7,72·10^–4		0,228

Окончание таблицы 1.4

№	V 1, мл	C 1, М	К	V 2, мл	C 2, н
		0,329	7,80·10^–4		0,230
		0,332	7,88·10^–4		0,232
		0,335	7,96·10^–4		0,234
		0,338	8,04·10^–4		0,236
		0,341	8,12·10^–4		0,238

Задача 1.7

Раствор, полученный смешением V ₁ мл C ₁ М раствора CH₃COOH (K =1,7×10^–5, моль/л) и V ₂ мл раствора H₂SO₄, имеет pH = A₁. Рассчитайте степень диссоциации CH₃COOH в этом растворе.

Таблица 1.5 – Условия задачи 1.7

Дата добавления: 2015-07-20