Задания для самостоятельной работы на занятии

1. Сколько граммов пентагидрата тиосульфата натрия следует взять для приготовления: 1) 500.0 мл 0.1 н раствора; 2) 200.00 мл раствора с титром по йоду 0.01500? Ответ: 1) 6.20 г; 2) 2.9336 г,

2. Вычислить нормальную концентрацию раствора йода, если на титрование 0,3002 г оксида мышьяка (III) израсходовано 40.00 мл этого раствора. Ответ: 0.1517 моль/л.

3. К кислому раствору йодида калия прибавили 20.00 мл 0.1133 н раствора перманганата калия и выделившийся йод оттитровали 25.90 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать

нормальную концентрацию тиосульфата натрия. Ответ: 0.08749 моль/л.

4. К раствору дихромата калия добавили избыток йодида калия и выделившийся йод оттитровали 48.80 мл 0.1000 н раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов дихромата калия содержалось в растворе? Ответ: 0.2393 г.

5. К 2.50 мл раствора KClO₃ мл прибавлено 25.00 мл 0.1200н. раствора FeSO₄, избыток которого затем оттитровали 5.00 мл 0.1100н. раствора KMnO₄. Рассчитать массовую долю (%) KClO₃ в растворе, если плотность (r) этого раствора равна 1.020. Ответ: w(KClO₃)) = 1.96 %

6. При сожжении навески 0.2200 г угля, сера переведена в SO₂, который поглотили раствором крахмала и сразу оттитровали 18.50 мл раствора йода. Концентрация йода установлена с помощью 0.0110 М раствора тиосульфата натрия, причем V(Na₂S₂O₃)/V(I₂) = 1.01. Вычислить массовую долю серы в угле. Ответ: w % (S) = 1.50

7. Из сплава, содержащего свинец, последний перевели рядом операцией в PbCrO₄. Действием на этот осадок кислоты и KI был выделен йод, на титрование которого пошло 10.20 мл 0.1031 М раствора тиосульфата натрия. Рассчитать массу свинца в навеске сплава. Ответ: m(Pb²⁺) = 0.07263 г

8. К смеси, содержащей избыток йодида и йодата калия, добавили 25.00 мл раствора серной кислоты. Выделившийся йод оттитровали 21.35 мл 0.2513 М раствора тиосульфата натрия. Вычислить титр серной кислоты по гидроксиду калия. Ответ: T(H₂SO₄/KOH) = 0.01204 г/мл

9. К раствору, содержащему 0.151г технического KClO₃, прилили 100 см³ 0.09852н. раствора оксалата натрия, избыток которого оттитровали 48.6 см³ 0.0532 н. раствора перманганата калия. Вычислите массовую долю (%) KClO₃ в образце.

10. К 10 мл раствора сульфата меди CuSO₄ добавили 2 мл раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄ c титром 0.045 г/мл (избыток). Выпавший осадок отфильтровали, и избыток H₂C₂O₄ в фильтрате оттитровали раствором KMnO₄ c титром 0.00316 г/мл. На титрование было затрачено 10 мл этого раствора. Определите титр исходного раствора сульфата меди, его молярную концентрацию

11. На титрование V= 10 мл анализируемого раствора (V= 10 мл), содержащего хлориды кальция и магния, затрачено 40 мл раствора ЭДТА с титром T₃= 0.00336 г/мл. После полного осаждения катионов Ca²⁺ из такой же пробы раствора (V=10 мл) избытком раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄ и отфильтровывания осадка фильтрат оттитровали тем же раствором ЭДТА. На титрование затратили 30 мл раствора ЭДТА. Рассчитайте массу каждой соли в пробе V анализируемого раствора (в граммах), Напишите уравнения всех проведенных при анализе реакции

Дата добавления: 2015-07-17