Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Стадийность электродных процессов

Читайте также:
  1. I.I. Влияние на работоспособность периодичности ритмических процессов в организме.
  2. Автосинхронизация процессов в суперсистемах
  3. Адсорбция. Классификация адсорбционных процессов.
  4. Анализ инфляционных процессов в России на современном этапе.
  5. Аналитический метод исследования переходных процессов электропривода на базе математической модели двигателя постоянного тока
  6. Аудит бизнес-процессов
  7. ВИДЫ СОЦИАЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ

Электродные процессы это физ.-хим. процессы протекающие на границе раздела Ме- электролит.

Стадийность электродных процессов лохпидрнетдрузей:

1 Доставка ок-ля к пов. Ме;

2 Адсорбция его на пов. Ме;

3 Собсв-я электрохим. реакция (А, К);

4 Образование, исчезновение фазы на пов. Ме;

5 Отвод продуктов реакции

1+2+5 транспорная реакция

Общая скорость протекания процесса определяется самой медленной стадией, что бы ускорить процесс необходимо увеличить скорость именно этой стадии.

Основ. Окислители: продукт:

O2 кислород Разные, включая оксиды, H2O и CO2

O3 озон Разные, включая кетоны и альдегиды

Пероксиды окисляет сульфиды металлов до сульфатов H2O

галогены окисляет металлы, P, C, S, Si до галогенидов

H2SO4, конц. серная кис. окисляет металлы до сульфатов с выделением т сернистого газа или серы

Еще ClO3− хлораты,MnO4− перманганаты,HNO3 азотная кислота

Сильные окислители

царская водка» — смесь одного объема азотной кислоты и трёх объёмов соляной кислоты.HNO3 + 3HCl ↔ NOCl + 2Cl + 2H2O,хлористый нитрозил распадается на атомарный хлор и монооксид азота:NOCl=NO + Cl

Царская водка является сильным окислителем благодаря атомарному хлору, который образуется в растворе. Ещё один сильный окислитель — перманганат калия.

Окислители электрохимической коррозииназывают деполяризаторами. Катодное восстановление окислителя:

Катионы Н+ (кислые среды),О2 – самый распростр.(в средах близких к нейтральным) Н2О – в отсутствии растворенного О2 Ме образуют аморфные окислы,а также хлорная,бромная кислоты,азон.

 

Общее уравнение поляриз кривой

i= Kк´´*z*F* Cok*exp - Ka´´*z*F* Cвос * exp

 

зависимость скорости анодного и катодного процесса коррозии ме от потенциалаПри равновес потенц суммарная плотность тока = 0 тогда iк= iа.Значение частных плотностей- плотность тока обмена i0 т.о. получаем общее уравнен.


Дата добавления: 2015-07-16; просмотров: 94 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Понятие о коррозии металлов | Способы выражения скорости коррозии и методы ее оценки | Термодинамические причины протекания коррозионных процессов, факторы, препятствующие им. | Возникновение скачка потенциала на границе между фазами | Процессы протекающие на границе Ме - Электролит | Равновесные электродные потенциалы металлов, их возникновение и измерение. | Дэс(двойной электронный слой) и потенциал нулевого заряда | Уавнение Нернста для потенциала и ЭДС | Показатель скорости коррозии. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Равновесные и неравновесные электродные потенциалы| Восстановление катионов водорода в кислых и щелочных средах

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.005 сек.)