Стадийность электродных процессов

Электродные процессы это физ.-хим. процессы протекающие на границе раздела Ме- электролит.

Стадийность электродных процессов лохпидрнетдрузей:

1 Доставка ок-ля к пов. Ме;

2 Адсорбция его на пов. Ме;

3 Собсв-я электрохим. реакция (А, К);

4 Образование, исчезновение фазы на пов. Ме;

5 Отвод продуктов реакции

1+2+5 транспорная реакция

Общая скорость протекания процесса определяется самой медленной стадией, что бы ускорить процесс необходимо увеличить скорость именно этой стадии.

Основ. Окислители: продукт:

O₂ кислород Разные, включая оксиды, H₂O и CO₂

O₃ озон Разные, включая кетоны и альдегиды

Пероксиды окисляет сульфиды металлов до сульфатов H₂O

галогены окисляет металлы, P, C, S, Si до галогенидов

H2SO4, конц. серная кис. окисляет металлы до сульфатов с выделением т сернистого газа или серы

Еще ClO₃− хлораты,MnO4− перманганаты,HNO₃ азотная кислота

Сильные окислители

царская водка» — смесь одного объема азотной кислоты и трёх объёмов соляной кислоты.HNO3 + 3HCl ↔ NOCl + 2Cl + 2H2O,хлористый нитрозил распадается на атомарный хлор и монооксид азота:NOCl=NO + Cl

Царская водка является сильным окислителем благодаря атомарному хлору, который образуется в растворе. Ещё один сильный окислитель — перманганат калия.

Окислители электрохимической коррозии называют деполяризаторами. Катодное восстановление окислителя:

Катионы Н⁺ (кислые среды),О_{2 –} самый распростр.(в средах близких к нейтральным) Н₂О – в отсутствии растворенного О₂ Ме образуют аморфные окислы_,а также хлорная,бромная кислоты,азон.

Общее уравнение поляриз кривой

i= K_к´´*z*F* C_ok*exp - K_a´´*z*F* C_вос * exp

зависимость скорости анодного и катодного процесса коррозии ме от потенциалаПри равновес потенц суммарная плотность тока = 0 тогда i_к= iа.Значение частных плотностей- плотность тока обмена i₀ т.о. получаем общее уравнен.

Дата добавления: 2015-07-16