Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Возникновение скачка потенциала на границе между фазами

Читайте также:
  1. Cocтoяниe международного туризмa в Рecпубликe Кaзaхcтaн
  2. Host BusПредназначена для скоростной передачи данных (64 разряда) и сигналов управления между процессором и остальными компонентами системы.
  3. I. О различии между чистым и эмпирическим познанием
  4. I. О различии между чистым и эмпирическим познанием
  5. III. Расстояние между точкой и плоскостью
  6. IV. О различии между аналитическими и синтетическими суждениями
  7. IV. Разрыв между христианским порядком и установленным беспорядком

При соприкосновении 2-х электропроводимых фаз, между ними всегда возникает разность потенциалов ( скачок потенциала). Связано с образованием двойного электрического слоя (ДЭС) т.е. несеметричного распределения заряженных частиц у границы раздела фаз.

Причинами обр ДЭС:

1) Переход заряженных частиц из одной фазы в другую с образованием ДЭС в пределах двух фаз и возникновением

а) контактного потенциала 1-го электрода при переходе из 1-го в другой Ме

б)контактного потенциала 2-го электрода при эмиссии эл-ов из ме в вакуум

в) электродного потенциала

г) диффузии потенциала при не экв. Переходе ионов Ме из 1-го р-ра в другой

2) Образование ДЭС в пределах 1-ой фазы с возникновением адсорбции потенциала за счёт

а) избирательной адсорбции

б) оринтеров. Адсорбции

Механизм и энергетика возникновения скачкапотенциала на границе раздела Ме эл-лит

U1 > U2

U1-U2=A – работа электрохимической реакции по переводу Ме в раствор электролита

При взаимодействии Ме с раствором эл-та возможно протекание следующих 2-ух сопряженных процессов.

1- Переход куатионов Ме в р-р с образованием гидротиров. Комплексонов ( ионизация, окислительн., анодный процесс)

2- 1. Ме = mH20 Ме +z *mH2O + Z e

Скоростью этого процесса как число катионов переход. Из 1-ой фазы в др. через единицу площади пов-сти в единицу времени плотностью тока iA

2) Обратный процесс переход катионов Ме из р-ра с разрядом их на пов-сти восстанов. Или катодный процесс

2. Ме +z * m H2O + Ze Me + mH2O

Скорость характериз. ik.

U1>U2 ia>ik ia = ia – ik

U1<U2 ia<ik ik = ik - ia

 

 


Дата добавления: 2015-07-16; просмотров: 100 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Понятие о коррозии металлов | Способы выражения скорости коррозии и методы ее оценки | Равновесные электродные потенциалы металлов, их возникновение и измерение. | Дэс(двойной электронный слой) и потенциал нулевого заряда | Уавнение Нернста для потенциала и ЭДС | Показатель скорости коррозии. | Равновесные и неравновесные электродные потенциалы | Стадийность электродных процессов | Восстановление катионов водорода в кислых и щелочных средах |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Термодинамические причины протекания коррозионных процессов, факторы, препятствующие им.| Процессы протекающие на границе Ме - Электролит

mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.004 сек.)