Читайте также:
|
Процес однобічної дифузії розчинника через мембрану в розчин якої-небудь речовини назвивається осмосом.
Тиск, що утворюється в розчині внаслідок осмосу, називають осмотичним.
Вант-Гофф установив, що залежність осмотичного тиску розбавленого розчину неелектроліту від концентрації розчиненої речовини виражається рівнянням:
,
де 
– осмотичний тиск, кПа; 
– молекулярна концентрація розчину; 
– газова постійна 8,314 Дж/(мольК); 
– температура, К.
Приклад. У 200 мл розчину знаходиться 12,66 г гематину. Осмотичний тиск цього розчину дорівнює 243 кПа. Визначити молекулярну масу гематину.
Розв’язування. Беремо рівняння Вант-Гоффа:
; 
;
моль/г.
Визначивши молярну концентрацію розчиненої речовини, обчислюємо її масу:
; 
.
З цих співвідношень бачимо, що для визначення молярної маси необхідно знати масу речовини, розчиненої в 1 л розчину, яку знаходимо з пропорції:
12,66 г гематину знаходиться в 200 мл розчину
– в 1000 мл розчину
г.
Звідси молярна маса розчиненої речовини
г/моль.
Молекулярна маса кількісно дорівнює молярній масі:
а. о. м.
Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 93 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Задачі для самостійного розв’язування | | | Підвищення температури кипіння та зниження температури замерзання розчинів |