Гидролиз солей

34. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите сокращенные ионно-молекулярные уравнения, укажите реакцию среды:

1) CuCl2, BaCl2, Ca(CH3COO)2, Pb(NO3)2 2) NaClO4, (NH4)2SO4, (NH4)2S, KCN 3) Na3AsO4, CoSO4, AlCl3, CaSO4 4) CrCl3, K2SO4, Na2S, Zn(NO3)2 5) KI; NH4Br; Na3PO4; ZnSO4

6) MnCl2, (NH4)2CO3, NaHCO3, Sr(NO3)2 7) Rb2S, KNO2, Li2SO4, Na2HPO4 8) Mg(CH3COO)2, SnCl2, NH4NO3, CsCl 9) NaHS, Li2SO3, Rb2SO4, Bi(NO3)3 10) BaS; Al2(SO4)3; HgCl2; Cr(NO3)3.

35. Вычислите константу гидролиза K _г, степень гидролиза a_г и рН:

1) 0,2 М раствора НСООК; 2) 0,001 М раствора KF; 3) 0,1 М раствора Na2S; 4) 0,01 М раствора К2СО3; 5) 0,01 М раствора KNO2;

6) 0,06 М раствора Рb(NO3)2 по I ступени; 7) 1 М раствора ZnSO4 по I ступени; 8) 0,01 М раствора K2SO3 по I ступени; 9) 0,2 М раствора Na2CO3 по I ступени; 10) 0,01 М раствора К2С2О4 по I ступени.

Согласно заданному варианту выберите задачи по таблице 2.10 и предоставьте их решение преподавателю.

Таблица 2.10 – Варианты задач для самостоятельного решения

Вариант
Номер задач	1, 11 21 34.1	2, 12, 35.1	3, 13, 35.2	4, 14, 24 34.2	5, 15, 25 35.3	6, 16, 26 35.4	7, 17, 35.6	8, 18, 35.7	9, 19, 35.8
Вариант
Номер задач	10, 20, 34.3	11, 9, 35.9	12, 35.10	13, 7, 34.4	14, 6, 34.5	15, 5, 34.6	16, 4, 34.7	17, 3, 25 34.8	18, 2, 34.9

Контрольные вопросы для защиты работы

1. Какие вещества называют электролитами? По какому принципу их разделяют на сильные и слабые электролиты? Напишите уравнения электролитической диссоциации известных вам сильных кислот и оснований в водных растворах.

2. Что служит количественными характеристиками процесса электролитической диссоциации? Напишите выражение концентрационной константы диссоциации для угольной кислоты Н₂СО₃ по первой и второй ступеням. Для каких электролитов концентрационная константа диссоциации не имеет физического смысла?

3. Что зависит от концентрации раствора: константа диссоциации или степень диссоциации? Напишите выражение закона разбавления Оствальда для бинарного электролита. Для каких электролитов можно использовать его упрощенную форму?

4. Что такое ионное произведение воды, водородный и гидроксидный показатели? Укажите значения этих величин при температуре 298 К в чистой воде.

5. Что такое произведение растворимости ПР? Напишите выражение ПР для Cu(OH)₂ и Al(OH)₃ и укажите, как для этих электролитов ПР связано с растворимостью S?

6. Что такое гидролиз? Какие четыре основных случая взаимодействия соли с водой вам известны? Приведите примеры, напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза, укажите реакцию среды в каждом случае.

3 ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ

Необходимо соблюдать все необходимые меры предосторожности, указанные в специальной инструкции по технике безопасности и в методических указаниях.

Рабочее место содержать в чистоте и порядке, не загромождать его ненужными предметами. Перед уходом из лаборатории привести рабочее место в порядок, выключить воду, электронагревательные приборы и вытяжную вентиляцию.

Не следует ставить склянки с реактивами на книги, тетради и т.п. Все склянки с растворами держать закрытыми и открывать их только во время работы. Закрывая склянки, не путать пробки, т.к. в этом случае реактивы загрязняются и становятся непригодными.

Не уносить реактивы общего пользования на свои рабочие места. Сухие реактивы брать чистой специальной ложечкой (шпателем).

Неизрасходованные реактивы ни в коем случае не высыпать или выливать обратно в те склянки, из которых они взяты.

Не наклонять лицо над нагреваемой жидкостьюво избежание попадания брызг на лицо.

При разбавлении концентрированных кислот, особенно серной, вливать осторожно и небольшими порциями кислоту в воду, а не наоборот.

Не бросать в водопроводные раковины бумагу, битое стекло, остатки металлов и т.д. Для этого следует пользоваться специальными мусорными ящиками или баками.

При попадании на кожу (рук, лица и т.д.) концентрированных кислот (серной, азотной и т.д.) немедленно промыть обожженное место большим количеством воды, а затем 3 %-ным раствором питьевой соды, после чего наложить сухую антисептическую повязку.

При ожоге кожи растворами щелочей промывать обожженный участок кожи до тех пор, пока не перестанет быть скользкой на ощупь, и затем промыть 2 %-ным раствором уксусной или борной кислоты.

При попадании брызг кислоты или щелочи в глаза немедленно промыть повреждённый глаз большим количеством воды комнатной температуры, после чего сейчас же обратиться к врачу.

---

Дата добавления: 2015-07-11