Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Примеры решения задач. Задача 1.Рассчитайте, сколько нужно взять граммов безводной соли K2CrO4 и какой объем

Читайте также:
  1. I. Автоматизации функциональных задач в государственном и региональном управлении.
  2. I. Основные функции и функциональные задачи управления фирмой.
  3. II этап – знакомство с уравнением и овладение способом его решения.
  4. II. Основные задачи управления персоналом.
  5. II. Цели и задачи Фестиваля
  6. II. Цели и задачи Фестиваля
  7. II. ЦЕЛИ, ЗАДАЧИ И ВИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧРЕЖДЕНИЯ

Задача 1. Рассчитайте, сколько нужно взять граммов безводной соли K2CrO4 и какой объем воды для приготовления 300 мл 6 % раствора K2CrO4 (r6% (K2CrO4) = 1,048 г/см3).

Решение

Дано: ω B = 0,06 K2CrO4 Vр-ра =300 мл ρ р-ра = 1,048 г/см3 ρ воды ≈ 1 г/см3 Найти: m B Vводы Находим массу 300 мл 6 % раствора K2CrO4: mр-ра = Vр-ра ρ р-ра = 300 1,048 = 314,4 г Масса растворенного вещества равна произведению массы раствора на массовую долю растворенного вещества. Находим массу безводной соли K2CrO4: m B = ω B mр-ра = 0,06 314,4 = 18,86 г Находим массу воды m воды = mр-ра - m B = 314,4 – 18,86 = 295,54 г Vводы = m воды/ ρ воды = 295,45 мл.
Ответ. Масса соли равна 18,86, объем воды 295,45 мл.

Задача 2. Определите массу (г) кристаллогидрата сульфата меди состава CuSO4 . 5H2O и объем (мл) воды, необходимые для приготовления 150 мл 10 %-ного раствора при комнатной температуре (rр-ра = 1,11 г/см3).

Если для приготовления раствора используют не безводное вещество, а его кристаллогидрат В . n H2O, то следует учитывать при расчетах воду, которая входит в состав кристаллогидрата (кр). Массу кристаллогидрата m кр определяют по формуле

m кр = m B · М кр/ М B, (2.3)

где М кр – молярная масса кристаллогидрата;

m B − расчетная масса вещества в растворе заданного состава.

Определение массы воды m воды, которую необходимо добавить к рассчитанной массе кристаллогидрата для получения раствора заданного состава с массой m (р), проводят по формуле m воды= m (р) - m кр.

 

Решение

Дано: V р-ра= 150 мл ω (CuSO4) = 0,1 М кр = 250 г/моль М (CuSO4) = 160 г/моль ρ р-ра = 1,11 г/см3 ρ воды ≈ 1 г/см3 Найти: m кр V воды Находим массу раствора: mр-ра = Vр-ра ρ р-ра=150 1,11 = 166,5 г. Рассчитываем массу кристаллогидрата: m кр = mВ (CuSO4) М кр / М (CuSO4) = = ω (CuSO4) m р-ра М кр/ М (CuSO4) = = 0,1 166,5 250 / 160 = 26,02 г. Определяем объем воды: V воды = mводы / ρ воды = = (m р-ра - m кр)/ ρ воды = (166,5 - 26,02) / 1 = = 140,48 мл.
Ответ. Для приготовления раствора CuSO4 надо взять 26,02 г кристаллогидрата состава CuSO4 . 5H2O и 140,48 мл воды

Задача 3. Определите, какой объем воды при комнатной температуре и какой объем 40 %-ного раствора NaOH с плотностью 1,430 г/см3 нужно взять для приготовления 100 мл 10%-ного раствора (rр-ра = 1,15 г/см3)..

В лабораторной практике приходиться готовить разбавленный раствор с массовой долей растворенного вещества и массой m р-ра2 из концентрированного раствора того же вещества и m р-ра1 разбавлением последнего водой с массой m воды. Тогда все величины связаны между собой отношением

m р-ра2 = (m р-ра1 + m воды) = m р-ра1, (2.4)

так как масса растворенного вещества остается постоянной при разбавлении концентрированного раствора водой и

mр-ра2 = mр-ра1 + mводы.

При смешивании раствора с водой масса растворенного вещества не меняется. Это будет ключом к решению.

 

Решение

Дано: = 0,4 ρр-ра1 = 1,430 г/см3 = 0,1 Vр-ра2= 100 мл ρр-ра2 = 1,115 г/см ρ воды ≈ 1 г/см3 Найти: V р-ра1 V воды Находим массу раствора, который необходимо приготовить: m р-ра2 =Vр-ра2 ρр-ра2= 100 1,115 = 111,5 г. Находим содержание в растворе вещества NaOH: m (NaOH) = m р-ра2= 0,1 111,5 = 11,15 г. Определяем массу 40 %-ного раствора NaOH: m р-ра1 = m (NaOH)/ = 11,15/0,4 = 27,88 г. Находим объем 40 %-ного раствора NaOH: V р-ра1 = mр-ра1 / ρ р-ра1 = 27,88/1,430 = 19,50 мл. Находим объем воды: V воды = mводы / ρ воды=(m р-ра2 - m р-ра1)/1= 111,5 – 27,88/1 = 83,62 мл.

Ответ. Для приготовления 100 мл 10 %-ного раствора NaOH нужно взять 19,5 мл 40 %-ного раствора и 83,62 мл воды.

Задача 4. Определите, сколько нужно взять растворов соли 60 %-ной и 10 %-ной концентраций для приготовления 300 г раствора 25 %-й концентрации.

Если обозначить массу первого раствора через m 1, а второго – через m 2, то при смешивании общая масса смеси будет слагаться из суммы этих масс. Пусть массовая доля растворенного вещества в первом растворе – ω1, во втором – ω2, а в их смеси – ω3. Тогда общая масса растворенного вещества в смеси будет слагаться из масс растворенного вещества в исходных растворах:

m 1 ω1 + m 2 ω2 = ω3(m 1 + m 2). (2.5)

Отсюда

m 11 –ω3) = m 23 –ω2),

m 1/ m 2 = (ω3 –ω2)/(ω 1 –ω3).

При решении задач на растворы с разными концентрациями чаще всего применяют диагональную схему правила смешения (Правило креста). При расчетах записывают одну над другой массовые доли растворенного вещества в исходных растворах, справа между ними – его массовую долю в растворе, который нужно приготовить, и вычитают по диагонали из большего меньшее значение. Разности их вычитаний показывают массовые доли для первого и второго растворов, необходимые для приготовления нужного раствора.

Дано:

ω1 = 60 %,
ω2 = 10 %,
ω3 = 25 %,
ω3 = 300 г.

Найти:

m 1, m 2.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 250 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Растворы | ВВЕДЕНИЕ | Способы выражения состава растворов | Общие свойства растворов | Растворяемое вещество Раствор | Диссоциация воды | Произведение растворимости | Гидролиз солей | Задание первое | Гидролиз солей |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Задание второе| Решение

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)