Способы выражения состава растворов

Для характеристики состава раствора используются следующие способы выражения концентрации.

1) Массовая доля (w) – это доля, которую составляет масса растворенного вещества (m_в) от массы раствора (m_р-ра):

, (1.1)

где m_{в –} масса вещества, кг.

m_р-ра – масса раствора, кг.

Массовая доля в процентах (w%) – это выраженная в процентах доля, которую составляет масса растворённого вещества от массы раствора:

. (1.2)

2) Молярная концентрация (С_М) – характеризует количество растворенного вещества (n_в) в одном литре раствора:

моль/л (1.3)

так как то

, (1.4)

где V_р-ра – объем раствора, л;

М_В – молярная масса вещества, кг/моль.

Размерность моль/л сокращенно обозначается большой буквой М.

3) Молярная концентрация эквивалентов вещества (нормальная концентрация) ( )характеризует количество вещества эквивалентов (n_э), содержащегося в одном литре раствора:

моль/л (1.5)

так как то

, (1.6)

где f_э – фактор эквивалентности.

Размерность (моль/л) сокращенно обозначается буквой н.

Растворы с концентрацией 0,1 М; 0,1 н; 0,01 М; 0,01 н имеют следующие названия: децимолярный и децинормальный растворы, сантимолярный и сантинормальный растворы, соответственно.

4) Моляльная концентрация (С_m) характеризует количество растворного вещества (n_B), содержащегося в 1000 г растворителя (m_р-ля):

, (моль/1000 г) (1.7)

или , (моль/1000 г). (1.8)

5) Титр (Т) характеризует массу вещества, содержащуюся в одном мл раствора:

г/мл. (1.9)

6) Мольная доля (х) характеризует долю, которая составляет количество растворенного вещества от суммы количества веществ всех компонентов раствора. Мольная доля – величина безмерная.

, (1.10)

где n_B – количество молей растворенного вещества;

n_р-ля – количество молей растворителя.

7) Объемная доля характеризует долю, которую составляет объем растворенного вещества от объема раствора:

. (1.11)

Дата добавления: 2015-07-11