Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Перманганатометричне визначення заліза(П) у розчині.

Читайте также:
  1. IV. Виконати тест «Педагогічні ситуації» на визначення рівня розвитку педагогічних здібностей майбутніх інженерів-педагогів, зробити самостійні висновки.
  2. Алгоритм визначення дотацій вирівнювання
  3. Аналіз ступеня вільності механізму. Наведемо визначення механізму, враховуючи нові поняття.
  4. Балансово-розрахунковий метод визначення поживної речовини, яку необхідно внести з мінеральними добривами (для сівозміни № 17).
  5. Визначення агресії
  6. Визначення активності лужної фосфатази в сироватці крові
  7. Визначення білірубіну за методом Бокальчука

Vщ.к = 25,0мл, Nщ.к = 0,01 н

V1 KMnO4 = 5,2356мл

V2 KMnO4 = 5,2433 мл

V3 KMnO4 = 5,2420 мл

 

Відповідь:

Точну концентрацію робочого розчину KMnO4 визначають титруванням певного об’єму (аліквоти) стандартного розчину щавлевої кислоти. У процесі титрування протікає реакція

H2C2O4+2MnО4- +6H+ =10CO2+2Mn2++8H2O

H2C2O4 – 2e = 2CO2+2H+ (5)

MnO4-+5e+8H+ = Mn2++4H2O (2)

або в молекулярному вигляді:

5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 =10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O,

За кімнатної температури реакція протікає повільно. Нагрівання та підкислення розчину H2C2O4 збільшують швидкість реакції. Цьому сприяє також нагромадження іонів Mn2+ у розчині, оскільки вони мають каталітичний вплив на реакцію. Треба пам’ятати, що нагрівання розчину повинно бути помірним, оскільки за температури понад 90 °С щавлева кислота розкладається:

H2C2O 4 СО2 + СО + H2O,

унаслідок чого концентрація останньої зменшується, що неприпустимо. У момент еквівалентності розчин, який титрують, набуває рожевого кольору. Визначення точної концентрації KMnO4 виконують у наступній послідовності. Підготовлену бюретку заповнити робочим розчином KMnO4 встановити верхній меніск на нулі. У три конічні колби місткістю 250 мл мірним циліндром відміряти по 20 мл розчину 2н сірчаної кислоти і стільки ж дистильованої води. Мірною піпеткою місткістю 25 мл відібрати по 25 мл розчину щавлевої кислоти і перенести в ті ж самі конічні колби. Перед титруванням кожну колбу треба нагріти на плиті до температури 80-90 °С (не кип’ятити). Титрувати розчин щавлевої кислоти розчином KMnO4 при безперервному помішуванні до появи рожевого забарвлення розчину. Титрування треба виконувати не більше 1-2 хвилин, щоб розчин не охолодився до температури нижче 50-60 °С.Таким самим чином титрувати щавлеву кислоту в другій і третій колбах (титрувати потрібно кожний раз від нуля бюретки). Необхідно досягти того, щоб поява рожевого кольору розчину спостерігалася від однієї-двох краплинKMnO4 і результати титрування розбігалися не більше, ніж на 0,1 мл. В

противному разі титрування необхідно повторити.

Vщ.к = 25,0мл, Nщ.к = 0,01 н

V1 KMnO4 = 5,2356 мл

V2 KMnO4 = 5,2433 мл

V3 KMnO4 = 5,2420 мл

Vср.KMnO4 = (V1+V2+V3)/3 = 5,2403(мл)

Розраховуємо точну концентрацію розчину KMnO4 (титр та нормальність):

N KMnO4 = (Nщ.к.*Vщ.к)/V KMnO4 = (0,01*25)/5,2403 = 0,0477(H)

T KMnO4 = (N KMnO4*Me KMnO4)/1000 = (0,0477*159)/1000 = 0,0076 (г/мл)

Me KMnO4 = 40+55+16*4 = 159 г/моль.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 204 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Машинист котлов | Тема 3. Освоение эксплуатации оборудования | НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ | Охарактеризувати метод потенціометрії, схему потенціометру та принцип вимірювання потенціалу. | Охарактеризувати метод кондуктометрії, принцип дії кондуктометру та вимірювання електропровідності розчинів. | Комплексонометричне визначення кальцію у розчині, знайти абсолютну та відносну похибки аналізу. | Високоефективної рідинної хроматографії | Охарактеризувати поляриметричний мето аналізу та описати принцип дії поляриметра. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Надати визначення емісійній фотометрії, принципова схема .| Описати явище люмінесценції, принципову схему приладу флуориметра ЄФ-3М.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)