Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Комплексонометричне визначення кальцію у розчині, знайти абсолютну та відносну похибки аналізу.

Читайте также:
  1. IV. Виконати тест «Педагогічні ситуації» на визначення рівня розвитку педагогічних здібностей майбутніх інженерів-педагогів, зробити самостійні висновки.
  2. Алгоритм визначення дотацій вирівнювання
  3. Аналіз ступеня вільності механізму. Наведемо визначення механізму, враховуючи нові поняття.
  4. Балансово-розрахунковий метод визначення поживної речовини, яку необхідно внести з мінеральними добривами (для сівозміни № 17).
  5. Визначення агресії
  6. Визначення активності лужної фосфатази в сироватці крові
  7. Визначення білірубіну за методом Бокальчука

Якщо відомо, що V1 =4мл; V2 =4,4мл, Nтр.Б = 0,1 Н; Дійсне значення = 0,09.

Відповідь:

Для визначення кальцію використовується пряме титрування іонів Са2+розчином трилону Б у присутності індиконату мурексиду. Мурексид у розчині частково дисоціює:

NH4Ind NH4++Ind - синьо-фіолетовий

В лужному середовищі (рН = 12) іони кальцію утворюють з мурексидом комплексну сполуку червоного кольору:

Са2++Ind [CaInd]+

При титруванні розчину, який містить [CaInd]+, трилоном Б біля точки еквівалентності утворюється більш стійка сполука трилонат кальцію:

[CaInd]+ +H2Y2- CaY2-+2H++Ind-

червоний синьо-фіолетовий

Таким чином, у процесі титрування комплекс червоного кольору руйнується,а звільнюються вільні йони індикатору. В точці еквівалентності червоний колір розчину зникає і він набуває синьо-фіолетового кольору.

Хід аналізу

1. Приготувати (при відсутності) стандартний розчин трилону Б з фіксоналу.

2. Отримати дві колби на 250 мл з аналізуємим розчином (Vрозчину = 100мл).

3. В кожну колбу додати 2 мл 2н розчину NaOH (до рН = 12).

4. Додати 20-25мг (декілька кристалів)сухого індикатору. Розчин повинен придбати червоний колір.

5. Перемішуючи, від титрувати аналізує мий розчин 0,1 н розчином трилону Б до зміни кольору з червоного до синьо-фіолетового. В кінці додавати титр ант обережно по краплях. Зняти результати титрування з точністю до 2-хзнаків після коми. Провести розрахунки:

Vср. = (V1+V2)/2

Концентрація іонів Са2+ (г/л) в аналізуємому розчині:

С Са2+ = (Nтр. Б *Vтр.Б*MeCa*1000)/100*1000 = (0,1* Vтр.Б*20,04)/100, г/л.

Δабс = ССаСа дійсне,

Yвідн = Δабс/ССа дійсне

 

Vср. = (4+4,4)/2=4,2 мл;

ССа2+ = (0,1*4,2*20,04)/100=0,084г/л.

Δабс. = 0,084-0,09=0,006

Увідн = 0,006/0,09 = 6,66%.


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 122 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Машинист котлов | Тема 3. Освоение эксплуатации оборудования | НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ | Охарактеризувати метод потенціометрії, схему потенціометру та принцип вимірювання потенціалу. | Надати визначення емісійній фотометрії, принципова схема . | Перманганатометричне визначення заліза(П) у розчині. | Описати явище люмінесценції, принципову схему приладу флуориметра ЄФ-3М. | Охарактеризувати поляриметричний мето аналізу та описати принцип дії поляриметра. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Охарактеризувати метод кондуктометрії, принцип дії кондуктометру та вимірювання електропровідності розчинів.| Високоефективної рідинної хроматографії

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)