Комплексонометричне визначення кальцію у розчині, знайти абсолютну та відносну похибки аналізу.

Якщо відомо, що V₁ =4мл; V₂ =4,4мл, N_тр.Б = 0,1 Н; Дійсне значення = 0,09.

Відповідь:

Для визначення кальцію використовується пряме титрування іонів Са²⁺розчином трилону Б у присутності індиконату мурексиду. Мурексид у розчині частково дисоціює:

NH⁴Ind NH₄⁺+Ind - синьо-фіолетовий

В лужному середовищі (рН = 12) іони кальцію утворюють з мурексидом комплексну сполуку червоного кольору:

Са²⁺+Ind [CaInd]⁺

При титруванні розчину, який містить [CaInd]⁺, трилоном Б біля точки еквівалентності утворюється більш стійка сполука трилонат кальцію:

[CaInd]⁺ +H₂Y^2- CaY^2-+2H⁺+Ind^-

червоний синьо-фіолетовий

Таким чином, у процесі титрування комплекс червоного кольору руйнується,а звільнюються вільні йони індикатору. В точці еквівалентності червоний колір розчину зникає і він набуває синьо-фіолетового кольору.

Хід аналізу

1. Приготувати (при відсутності) стандартний розчин трилону Б з фіксоналу.

2. Отримати дві колби на 250 мл з аналізуємим розчином (V_{розчину} = 100мл).

3. В кожну колбу додати 2 мл 2н розчину NaOH (до рН = 12).

4. Додати 20-25мг (декілька кристалів)сухого індикатору. Розчин повинен придбати червоний колір.

5. Перемішуючи, від титрувати аналізує мий розчин 0,1 н розчином трилону Б до зміни кольору з червоного до синьо-фіолетового. В кінці додавати титр ант обережно по краплях. Зняти результати титрування з точністю до 2-хзнаків після коми. Провести розрахунки:

Vср. = (V₁+V₂)/2

Концентрація іонів Са²⁺ (г/л) в аналізуємому розчині:

С _Са2+ = (N_{тр. Б} *V_тр.Б*Me_Ca*1000)/100*1000 = (0,1* V_тр.Б*20,04)/100, г/л.

Δабс = С_Са-С_{Са дійсне},

Yвідн = Δабс/С_{Са дійсне}

Vср. = (4+4,4)/2=4,2 мл;

С_Са²⁺ = (0,1*4,2*20,04)/100=0,084г/л.

Δабс. = 0,084-0,09=0,006

Увідн = 0,006/0,09 = 6,66%.

Дата добавления: 2015-07-11