Химические свойства и биологическая роль p-элементов. Пломбировочные и слепочные материалы.

P-элементами являются элементы, имеющие валентные электроны на р-орбиталях. К ним относятся элементы IIIA-VIIIA групп периодической системы. Общая формула р-элементов: ns²np^1-6. Наибольшее биологическое значение имеют углерод, азот, фосфор, кислород, сера и галогены.

Галогены - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.

Основные характеристики галогенов:

Символ элемента	F	Cl	Br	I
Строение внешнего слоя	2s^22p^5	3s^23p^5	4s^24p^5	5s^25p^5
Степени окисления	-1	-1, +1, +3, +4, +5, +7	-1, +1, +4, +5, +7	-1, +1, +3, +5, +7
Агрегатное состояние	Бледно-желтый газ	Зелено-желтый газ	Бурая жидкость	Темно-фиолетовые кристаллы

Для галогенов Т_плав и Т_кип , плотность и радиус атома увеличиваются по группе, а Энергия ионизации, Электроотрицательность, Энергия сродства к электрону и Химическая активность – уменьшаются.

Все молекулы галогенов состоят из двух атомов (F₂, Cl₂, Br₂, I₂). В природе встречаются в виде солей (галогенидов).

Все галогены проявляют окислительные свойства

Cl₂ + H₂ 2HCl

Для хлора, брома и йода также характерны реакции диспропорционирования в щелочной среде:

Также для всех галогенов, кроме фтора, возможны реакции восстановления

Br₂ + Cl₂ = 2BrCl

Галогеноводороды – HHal – бесцветные газообразные вещества. Проявляют кислотные и восстановительные свойства. В ряду HF HCl HBr HI кислотные и восстановительные свойства увеличиваются, а устойчивость соединений – уменьшается.

Дата добавления: 2015-07-14