Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Оксокислоты галогенов

Читайте также:
  1. Очистка от галогенов и их соединений
Степень окисления Хлор Бром Йод Названия кислот Названия солей
+1 HClO HBrO HIO Хлорноватистая Гипохлорит
+3 HClO2 - - Хлористая Хлорит
+5 HClO3 HBrO3 HIO3 Хлорноватая Хлорат
+7 HClO4 HBrO4 H5IO6 Хлорная Перхлорат

В ряду HClO HClO2 HClO3 HClO4 увеличивается устойчивость и сила кислот, но уменьшается окислительная способность.

• Относительно устойчивым гипохлоритом является смешанная соль хлороводородной и хлорноватистой кислот – хлорид-гипохлорит кальция - хлорная известь

• Получают взаимодействием хлора с гидроксидом кальция.

(Ca(ClO)Cl)– представляет собой белый порошок с резким запахом. Дезинфицирующее действие гипохлоритов основано на их сильных окислительных свойствах и выделении атомарного кислорода.

 

Элементами VIA группы являются кислород и халькогены: сера, селен, теллур, полоний.

Символ элемента O S Se Te
Строение внешнего слоя 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4
Степени окисления -2, -1, +1/2 -2, +1, +2,+3, +4, +5, +6 -2, +2, +4, +6 -2, +4, +6
Агрегатное состояние Бесцветный газ Желтая твердая Серый кристалл Серый кристалл

Для халькогенов Тплав и Ткип, плотность, радиус атома и металлические свойства увеличиваются по группе, а энергия ионизации, электроотрицательность, энергия сродства к электрону и химическая активность – уменьшаются.

О, S – типичные неметаллы, Se, Te – переходные, Po – типичный металл.

Кислород – бесцветный газ, без запаха; жидкий – голубого цвета. Молекулы двухатомны.

С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме F) кислород - окислитель.

С неметаллами

C + O2 = CO2; 2H2 + O2 = 2H2O

С металлами

2Mg + O2 = 2MgO; 4Ag + O2= 2Ag2O

Со сложными веществами

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2; CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Озон – бесцветный газ с резким запахом. Жидкий – темно-синий. Молекулы трехатомны.

Озон очень активен. Проявляет только окислительные свойства:

1. 2NO2 + O3 → N2O5 + O2

2. PbS + 4O3 → PbSO4 + 4O2

3. 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2

4. 5O3 + 2KOH → 2KO3 + 5O2 + H2O

Обесцвечивает красящие вещества, поглощает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

 

Пероксид (перекись) водорода – Н2О2 – бесцветная жидкость, едкая, без запаха. 30% р-р – «пергидроль». Легко разлагается при хранении, на свету, при нагревании, под действием катализатора: 2О2 = 2Н2О + О2­

Пероксид водорода проявляет окислительно-восстановительную двойственность:

С сильными восстановителями Н2О2 – окислитель

H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH

С сильными окислителями Н2О2 – восстановитель

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2­ + 8H2O

В медицине применяется 3%-раствор Н2О2 в качестве антисептика.

 

Сера представляет собой твердое вещество желтого цвета. Может быть кристаллической: S8 (ромбической или моноклинной) или аморфной (Sn). Не смачивается водой.

Окислительные свойства серы:

С металлами: S + Fe = FeS

С неметаллами: H2 + S = H2S

Восстановительные свойства серы:

С кислородом: S + O2 = SO2

Диспропорционирование в щелочной среде:

S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Для серы наиболее характерны степени окисления -2, +4, +6. В ряду S-2 - S+4 - S+6 увеличиваются кислотные и окислительные свойства и уменьшаются восстановительные.

Кислотные свойства соединений серы:

H2S – очень слабая кислота: Na2S + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2

H2SO3 – кислота средней силы, неустойчивая: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2­

H2SO4 – сильная кислота: 3H2SO4 + Ca3(PO4)2 = 3CaSO4 + 2H3PO4

Окислительно-восстановительные свойства соединений серы:

S-2 проявляет только восстановительные свойства:

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

S+4 проявляет двойственные свойства:

окислительные: SO2 + 4HI = 2H2O + S¯ + 2I2

восстановительные: K2SO3 + H2O2 = K2SO4 + H2O

S+6 проявляет только окислительные свойства:

2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2­ + 2H2O

Наиболее важным соединением серы является серная кислота.


Дата добавления: 2015-07-14; просмотров: 114 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Пероксиды | Химические свойства | ОВ-свойства соединений фосфора | Міністерство юстиції, його структура і завдання. | Права й обов’язки адвокатів. | Принципи адвокатської діяльності. | Статус нотаріуса, його права й обов’язки. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Химические свойства и биологическая роль p-элементов. Пломбировочные и слепочные материалы.| Свойства азотной кислоты

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)