Оксокислоты галогенов

Степень окисления	Хлор	Бром	Йод	Названия кислот	Названия солей
+1	HClO	HBrO	HIO	Хлорноватистая	Гипохлорит
+3	HClO2	-	-	Хлористая	Хлорит
+5	HClO3	HBrO3	HIO3	Хлорноватая	Хлорат
+7	HClO4	HBrO4	H5IO6	Хлорная	Перхлорат

В ряду HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄ увеличивается устойчивость и сила кислот, но уменьшается окислительная способность.

• Относительно устойчивым гипохлоритом является смешанная соль хлороводородной и хлорноватистой кислот – хлорид-гипохлорит кальция - хлорная известь

• Получают взаимодействием хлора с гидроксидом кальция.

• (Ca(ClO)Cl)– представляет собой белый порошок с резким запахом. Дезинфицирующее действие гипохлоритов основано на их сильных окислительных свойствах и выделении атомарного кислорода.

Элементами VIA группы являются кислород и халькогены: сера, селен, теллур, полоний.

Символ элемента	O	S	Se	Te
Строение внешнего слоя	2s^22p^4	3s^23p^4	4s^24p^4	5s^25p^4
Степени окисления	-2, -1, +1/2	-2, +1, +2,+3, +4, +5, +6	-2, +2, +4, +6	-2, +4, +6
Агрегатное состояние	Бесцветный газ	Желтая твердая	Серый кристалл	Серый кристалл

Для халькогенов Т_плав и Т_кип, плотность, радиус атома и металлические свойства увеличиваются по группе, а энергия ионизации, электроотрицательность, энергия сродства к электрону и химическая активность – уменьшаются.

О, S – типичные неметаллы, Se, Te – переходные, Po – типичный металл.

Кислород – бесцветный газ, без запаха; жидкий – голубого цвета. Молекулы двухатомны.

С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме F) кислород - окислитель.

С неметаллами

C + O₂ = CO₂; 2H₂ + O₂ = 2H₂O

С металлами

2Mg + O₂ = 2MgO; 4Ag + O₂ –^t°= 2Ag₂O

Со сложными веществами

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂; CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

Озон – бесцветный газ с резким запахом. Жидкий – темно-синий. Молекулы трехатомны.

Озон очень активен. Проявляет только окислительные свойства:

1. 2NO₂ + O₃ → N₂O₅ + O₂

2. PbS + 4O₃ → PbSO₄ + 4O₂

3. 2KI + O₃ + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂

4. 5O₃ + 2KOH → 2KO₃ + 5O₂ + H₂O

Обесцвечивает красящие вещества, поглощает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

Пероксид (перекись) водорода – Н₂О₂ – бесцветная жидкость, едкая, без запаха. 30% р-р – «пергидроль». Легко разлагается при хранении, на свету, при нагревании, под действием катализатора: 2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂­

Пероксид водорода проявляет окислительно-восстановительную двойственность:

С сильными восстановителями Н₂О₂ – окислитель

H₂O₂ + 2KI = I₂ + 2KOH

С сильными окислителями Н₂О₂ – восстановитель

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂­ + 8H₂O

В медицине применяется 3%-раствор Н₂О₂ в качестве антисептика.

Сера представляет собой твердое вещество желтого цвета. Может быть кристаллической: S₈ (ромбической или моноклинной) или аморфной (S_n). Не смачивается водой.

Окислительные свойства серы:

С металлами: S + Fe = FeS

С неметаллами: H₂ + S = H₂S

Восстановительные свойства серы:

С кислородом: S + O₂ = SO₂

Диспропорционирование в щелочной среде:

S + 6KOH = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

Для серы наиболее характерны степени окисления -2, +4, +6. В ряду S^-2 - S⁺⁴ - S⁺⁶ увеличиваются кислотные и окислительные свойства и уменьшаются восстановительные.

Кислотные свойства соединений серы:

H₂S – очень слабая кислота: Na₂S + 2CO₂ + 2H₂O = 2NaHCO₃ + H₂S­

H₂SO₃ – кислота средней силы, неустойчивая: Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂­

H₂SO₄ – сильная кислота: 3H₂SO₄ + Ca₃(PO₄)₂ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

Окислительно-восстановительные свойства соединений серы:

S^-2 проявляет только восстановительные свойства:

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

S⁺⁴ проявляет двойственные свойства:

окислительные: SO₂ + 4HI = 2H₂O + S¯ + 2I₂

восстановительные: K₂SO₃ + H₂O₂ = K₂SO₄ + H₂O

S⁺⁶ проявляет только окислительные свойства:

2H₂SO₄ + Cu = CuSO₄ + SO₂­ + 2H₂O

Наиболее важным соединением серы является серная кислота.

---

Дата добавления: 2015-07-14