Химические свойства. 1) Реакции с кислотными оксидами:

1) Реакции с кислотными оксидами:

Ca(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃ + H₂O

2) Реакции с кислотами:

Mg(OH)₂ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Mg + 2H₂O

3) Реакции обмена с солями:

Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄+ 2KOH

Проявления амфотерности бериллия:

1) Реагирует с кислотами и щелочами:

Be + H₂SO₄ = BeSO₄ + H₂­

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂­

2) Оксид и гидроксид бериллия реагируют с кислотами и щелочами:

BeO + 2HCl = BeCl₂ + H₂O

t⁰

Be(OH)₂ + 2NaOH → Na₂BeO₂ + 2H₂O

Be(OH)₂ + 2NaOH(р-р) = Na₂[Be(OH)₄]

Оксид бериллия представляет собой белое тугоплавкое вещество, нерастворимое в воде. При нагревании взаимодействует с кислотами и щелочами (проявляет амфотерные свойства):

BeO + 2HCl + 3H₂O = [Be(H₂O)₄]Cl₂.

BeO + 2KOH + H₂O = K₂[Be(OH)₄].

Все соединения бериллия очень ядовиты для организма человека.

Ион бериллия подавляет активность многих ферментов, активируемых ионом магния в результате замещения ионов магния в его комплексах, содержащих фосфатные группы. Например, бериллий ингибирует АТФ-синтетазу

Вторая причина токсичности бериллия – отложение в легких в виде нерастворимых соединений – «бериллиоз».

Лечение отравления бериллием – назначение солей магния и кортикостероидов.

Хорошо растворимыми солями элементов IIA группы являются нитраты, галогениды и гидрокарбонаты.

Магний – макроэлемент (0,027%), физико-химический. Концентрируется в дентине зубов, костной ткани, поджелудочной железе, мышцах, сердце.

Основные биологические функции:

Ø Активирует более 300 ферментов;

Ø Активирует процесс окислительного фосфорилирования;

Ø Образует комплексы с АТФ;

Ø Способствует секреции желчи;

Ø Участвует в проведении нервно-мышечного импульса;

Ø Способствует расслаблению мышц, в т.ч. сердечной.

Соединения магния, используемые в медицине:

Ø оксид магния, MgO (жженая магнезия), основной карбонат магния, Mg(OH)₂*4MgCO₃*H₂O (белая магнезия) – применяются для уменьшения кислотности желудочного сока (антацидное средство);

Ø сульфат магния семиводный, MgSO₄*7H₂O (горькая соль или магнезия) используется при гипертонии, как слабительное и желчегонное средство, а также как успокаивающее средство для центральной нервной системы;

Ø трисиликат магния, 2MgSiO₃*Mg(HSiO₃)₂ (тальк) применяют наружно в качестве адсорбирующего и обволакивающего средства, а также для приготовления лекарственных форм – паст и таблеток.

Кальций – макроэлемент (2%), пластический.

Основной орган – костная и зубная ткань; также содержится во всех внеклеточных жидкостях.

Соединения кальция, используемые в медицине:

Ø Хлорид кальция (CaCl₂*6H₂O) – для лечения аллергии, воспалительных процессов, кровотечения (усиливает свертывание крови), для снятия сердечно-сосудистого спазма, при переломах костей и ревматизме;

Ø глицерофосфат кальция применяют как общеукрепляющее и тонизирующее средство при гипотрофии, переутомлении, истощении нервной системы, рахите;

Ø сульфат кальция полуводный, CaSO4*½H*2O (гипс) применяют в травматологии для иммобилизации поврежденных конечностей; в стоматологии при изготовлении слепков при протезировании зубочелюстной системы.

Стронций – токсический элемент.

Избыток стронция вытесняет кальций из костной ткани и вызывает стронциевый рахит (Уровское эндемическое заболевание).

90Sr (радиоактивен) вызывает поражение костного мозга и лейкемию.

89Sr применяют для диагностики и лечения остеосарком.

Барий – токсический элемент.

Токсичны все растворимые соединения бария. Барий оказывает нейротоксическое, кардиотоксическое и гемотоксическое действие.

Барий вытесняет калий из клеток, возникает заболевание «па-пинг».

В медицине используется суспензия сульфата бария как рентгеноконтрастное вещество для рентгенографии ЖКТ.

Водород – особый элемент, размещение его в Периодической таблице условно

Дата добавления: 2015-07-14