Отримання малорозчинних солей міді (ІІ).

Дослід 1. Отримання сульфіду міді (ІІ)

У пробірку з розчином сульфату або хлориду міді (ІІ) (2-3 краплі) прибавити стільки ж сірководневої води. Відмітити колір осаду сульфіду міді (ІІ), що випав. Написати у молекулярному та іонному виді рівняння реакції його утворення.

Дослід 2. Отримання основного карбонату міді (ІІ)

У пробірку з розчином сульфату міді (ІІ) (2-3 краплі) прибавити таку ж кількість розчину соди. Спостерігати випадіння зеленого осаду гідроксокарбонату міді (CuOH)₂CO₃. Чому при взаємодії солей міді з розчином соди не випадає середній карбонат міді? Написати рівняння реакцій взаємодії сульфату міді (ІІ) з содою за участі води.

2.7. Відновлювальні властивості сполук марганцю (ІІ)

Дослід 1. Окиснення солі марганцю (ІІ) бромом

Внести до пробірки 2 краплі розчину сульфату марганцю (ІІ) і 3 краплі розчину гідроксиду натрію з концентрацією С_Е = 2 моль/дм³. До отриманого осаду гідроксиду марганцю додати 5-6 крапель бромної води. Відмітити зміну кольору осаду внаслідок утворення сполуки марганцю (IV). Написати рівняння реакції.

2.8. Окисно-відновні властивості сполук марганцю (VI)

Дослід 1. Реакція диспропорціонування мангану у водному розчині

У пробірку помістити невелику кількість (1 мікрошпатель) Na₂MnO₄ – манганату натрію і додати до ½ його об’єму води. У водному розчині відбувається повільне розкладання манганату, що супроводжується реакцією диспропорціонування:

Методом електронного балансу розставте коефіцієнти. Як буде зміщуватися вказана рівновага при додаванні кислоти? Чому? Перевірити це на досліді, для чого до розчину мангану додати 1-3 краплі розчину оцтової кислоти з концентрацією С_Е = 2 моль/дм³. Спостерігати появу у розчині фіолетово-рожевого забарвлення та бурого осаду.

Записати рівняння реакції диспропорціонування манганату у молекулярному та іонному виді. З якою речовиною реагує добавлена до розчину оцтова кислота? Написати рівняння реакції. У якому середовищі манганат стійкіший?

2.9. Окиснювальні властивості сполук марганцю (VII)

Дослід 1. Вплив рН середовища на характер відновлення перманганату

В залежності від середовища – кислого, нейтрального або лужного – марганець (VII) відновлюється до різних ступенів окиснення. У кислому середовищі іон MnO₄^- переходить в іон Mn²⁺, у нейтральному, слаболужному та слабокислому – в MnO₂, у сильнолужному за нехватки відновника – в іон MnO₄^2-.

У три пробірки внести по 3-4 краплі розчину перманганату калію. В одну пробірку додати 2 краплі розчину сульфатної кислоти з концентрацією С_Е = 2 моль/дм³, в другу – стільки ж води, в третю – 3-4 краплі розчину лугу з концентрацією С_Е = 2 моль/дм³. До всіх трьох пробірок внести по 1 мікрошпателю кристалічного сульфіту натрію або калію. Відмітити різну зміну початкового забарвлення розчину перманганату у кожному випадку. Чим це обумовлено? Написати рівняння реакцій.

Дата добавления: 2015-10-26