Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химические св-ва. Реакции с кислотами

Читайте также:
  1. Биогеохимические круговороты.
  2. Биохимические основы лечения атеросклероза и предупреждения развития инфаркта миокарда
  3. Биохимические показатели крови коров в зимний период
  4. Глава 1. Алхимические (неорганические) яды.
  5. Необратимые химические эффекты
  6. Ощущение:Сущность,класс.,св-ва
  7. Память, ее виды и св-ва. Процессы памяти

Реакции с кислотами

Взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония:

( Нитра́т аммо́ния; аммиачная селитра)

NH3(г) + H2O + CO2(г) = NH4HCO3 (Гидрокарбонат аммония;разрыхлитель для теста)

NH3(г) +HCl(г)= NH4Cl(т) (Хлорид аммония, нашаты́рь)

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (Сульфат аммония)

Реакция с активными металлами:

Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли — амиды. Соединения, содержащие ионы NH2, называются амидами, NH2− — имидами, а N3− — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком:

Восстановительные:

При нагревании аммиак проявляет восстановительные свойства. Так, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и азот. Окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота, что используется в промышленности для получения азотной кислоты:

[комментарий к нижним реакциям]

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

NH3 + 3I2 = NI3 + 3HI

NH3 + Cl2 = NCl3 + NH4Cl (УРАВНЯТЬ)

 

Гидрат аммиака

Гидра́т аммиа́ка (гидрокси́д аммо́ния, аммиа́чная вода́, едкий аммоний, едкий аммиак) — соединение, образующееся при взаимодействии аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-анионов (слабое основание):

NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH

Имеет щелочную среду

Реакция образования гидроксида аммония обратима, поэтому в водных растворах гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком, обусловливающим резкий запах таких растворов.

Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода (промышленно выпускается 25%-й раствор аммиака, получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком воды или аммиаком, образующимся при коксовании каменных углей в коксовых печах).

Применение

Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др., слабый (обычно 10%-й) раствор — нашатырный спирт.


Дата добавления: 2015-10-31; просмотров: 53 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Нахождение в природе | Химические св-ва | Химические свойства |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Способы получения| Жидкий аммиак

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)