Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Диффузия, осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

Читайте также:
  1. A) надо закончить ввод содержимого в ячейке, далее выделить ее и задать форматирование
  2. Bastard - ублюдок, байстрюк, незаконнорожденный. (довольно частое словцо).
  3. I. Недостаток нормативно-правовой база к закону о медицинском страховании граждан РФ.
  4. II закон термодинамики. Характеристические функции системы. Уравнение энергетического баланса системы, его анализ.
  5. II. Закончите фразу.
  6. II.1. ЗАКОН КАРМЫ
  7. II.2. ЗАКОН ПРИЧИНЫ

Частицы раств вещ-ва и растворителя находятся в беспорядочном тепловом движении и равномерно распределяются по всему объёму раствора. Диффузия - самопроизв процесс перемещения частиц вещ-ва, приводящий к вырав-ю концентрации раствора. Если растворы с различной конц-ией разделить полупроницаемой мембраной, пропускающей только молекулы раств-ля (бычий пузырь, цалафан), то диффузия может стать односторонней. если в сосуд из полупрониц мембраны, переходящий в узкую трубку, поместить раст-р сахарозы и погрузить в чистую воду, то вырав-ие кон-ии будет происходить только за счет молекул воды, кот в большем кол-ве диф-ют в раст-р чем обратно. Такая одностор диффузия называется осмосом. в сосуде с раствором созд-ся давление, под действ кот жидкость подним-ся в трубке пока не наступит равновесие между р-ом и раст-ем. Осмотическое давление - это то давление, которое необходимо приложить раствору, что прекратился осмос. это то избыт давление, кот оказывает р-ор на полупрониц перегородку в момент его равновесия с раств-ем. При измерениях осмотического давления различных растворов было установлено, что величина осмотического давления зависит от концентрации раствора и от его температуры, но не зависит ни от природы растворенного вещества, ни от природы растворителя. В 1886 Вант - Гофф показал, что для растворов не электролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от концентрации и температуры раствора выражается уравнением: Р=СmRТ Здесь Р-осмотическое давление раствора, Па; С - его мольно-объемная концентрация (молярность), моль/л; R- универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль*К); Т - абсолютная температура раствора. Молярность раствора С представляет собой отношение числа молей растворенного вещества n к объему раствора V (л) С=n/V а число молей вещества равно его массе m, делённой на мольную массу М. Отсюда для молярности раствора получаем С=m/MV Представляя это значение С в уравнение Вант-Гоффа, найдём pV=1000m/M*RT Это уравнение позволяет по величине осмотического давления раствора определять мольную массу. стенки растит клеток, живых орг-ов пред-ют полупрон мембрану, через кот свободно проходят мол-лы воды, но зад-ся вещ-ва, раствор-ие в клеточном соке.

 

 

31. Давление пара над растворами. Кипение и кристаллизация водных растворов. Закон Рауля. Равнов состояние вода-пар, при кот скорость испар жидк-ти=скор-ти конден-ии. Пар при таком сост-ии наз-ся насыщ-ым, а его давление – давлением насыщ пара. При данной температуре давление насыщенного пара над каждой жидкостью- величина постоянная.Опыт показывает, что при растворении в жидкости какого-либо вещества давление насыщенного пара этой жидкости понижается, т.к. часть поверхности раствора занята мол-ми нелетучего раств вещ-ва, кот сниж скорость испарения молекул раств-ля. Таким образом, давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре. В 1887 французский физик Рауль, изучая растворы различных нелетучих жидкостей и веществ в твердом состоянии, установил следующие законы: 1) в разбавленных р-ах неэл-ов при пост темп с пониж давления нас пара над раст-ом пропорц-но молярной доле раств вещ-ва. р0-р/р0=m/M, где р0-давление нас пара над чистым раст-ем, р-давление нас пара над раст-ом, m-число молей раств вещ-ва, M-число молей раств-ля. Следствием снижения давления нас пара над раст-ом явл-ся повыш темп кипения и пониж темп замер-я по сравнению с чистым раст-ем. 2)повышение темп кип-я и пониж темп зам-я раст-ов неэл-ов пропорц-но молярной конц-ии р-ра Ñtкип=кэб*Сm, Ñtзам=ккр*Сm, где кэб-эбуллиоскопическая константа, ккр-криоскопичекая константа. Кэб и ккр равны изм-ю темп кип и замер одномолярных раст-ов. На понижении темп зам растворов основано действие антифризовых жидкостей с низ темп зам, применяемых для охлаждения двигателей автомобилей. Действие противоморозных добавок поз-ет произ-ть бетонирование при низких темп-ах – метод холодного бетона. Раствор кипит и крист-ся в некот интервале темп-р. Темп-ра крист-ии и темп кипения.

 

 

32. Природные воды, их состав, жесткость воды, методы ее устранения. Применение воды в строительстве. Природная вода нах-ся в непрер взаимод-ии с окр средой и растворяет орган и неорган соед-я. Органич примеси имеют сложный состав и наход-ся в основном в коллоидном состоянии (кремн кислота и ее сод-я). Неорганич примеси в виде катионов Na+, Ca+, Mg2+, K+, Fe2+, Fe3+, Al3+, анионов HCO3-, OH-, CO32-,NO3-, F-,SO42-,Cl-. В состав природных вод входят газы CO2, O2, N2, H2S, бактерии, микроорганизмы и продукты их ж/д, микроэлементы, взвеси. Состав прир вод хар-ся солесодерж-ием, щелочностью, жесткостью. Жесткость обусловлена содер-ем раствор солей Ca и Mg, присут-ем их гидрокарбонатов (временная), их сульфатов и хлоридов (пост-ая). Врем +пост=общая. Жесткость выр-ся суммой эквивалентов ионов Ca2+ и Mg2+, содержащихся в 1 л воды (ммоль/л). по величине жесткости различают 1)очень мягкая (до 1) – дождевая и снеговая, нет накипи 2)мягкая(1-2) и средняя(2-10) – речная и озерная, образует накипь 3)жесткая(10-12) и очень жесткая(>12) – грунтовая, родниковая, колодезная, много накипи, без умягчения не прим 4)вода морей и океанов(80-100). Отриц действие жесткости: 1)образ накипь в системах охлажд двиг, на стенках паровых котлов, что приводит к перегреву и коррозии 2)соли MgCl2, MgSO4 в р-ре гидролизуются, образую кисл среду, что ускор коррозию констр-ий 3)эти соли вызыв магнез и сульф коррозии цемент камня. Методы устранения сводятся к сниж конц-ии ионов Ca и Mg путем осажд-ия их в виде нераств солей или методом ионного обмена: 1)термич устр-ся только врем ж-ть Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O, 2)реагентирование – не дает дост степени умяг-я, требует большого расхода реактивов, сложность по технолог осущ-ю. Известк метод +Ca(OH)2, содовый +Na2CO3, натронный +NaOH, фосфорный+Na3PO4. 3)в пром услов ж-ть уст методом ионного обмена, кот основан на спос-ти высокомолек соед-ий обменивать вход в их состав подвиж ионы на ионы, наход в воде. Иониты-тв зернистые, нераств в воде вещ-ва. По хар-ру обмен ионов различ катиониты и аниониты. Катиониты NaR,HR – обмен ионы Na+ и H+ на катионы Ca2+ и Mg2+ из воды. Аниониты ROH – обмен анионы OH- на анионы солей из воды. Происход хим обессолев воды. Со врем иониты утрач спос-ть умягчать воду и их подверг регенерации. Воду широко примен в строит-ве. В технол бетон работ воду испол для пригот бетон и раств смесей, поливки констр-ий в процессе тверд бетона, промывки заполнителей.

 

33. Коллоидные растворы. Методы получения, свойства. Коллоидные растворы - высокодисперсные гетероген системы с размером частиц дисперсной фазы 1-100 нм. Для получ и длит сущ-я кол р-ов необх 1)взаимная нераств-ть дисп фазы и диспер среды 2)достиж коллоидной степени диспер-ти частиц дисп фазы 3)наличие стабил-ра, прида-го системе уст-ть(избыток одного из реагентов) или поверх-актив вещ-ва(мыло, белки, желатин). Методы получения: 1)дисперсионный – основан на измел частиц дисп фазы до коллоид сост-я (мехки в шаровых и коллоид мельницах, с пом ультразвука, распыл в электр дуге) 2)конденсационный – основан на объедин молекул, атомов, ионов с образ-ем частиц коллоид размеров (путем замены растворителя, путем хим реакций, проводимых в опред усл-ях, в рез кот образ труднораств соед-я – реакции гидролиза, ОВР, реакции обмена). Золи – кол р-ры с жидкой подвижной дисп средой. Свойства: 1)молек-хим сво-ва проявл в тепловом движ частиц, диффузии, седиментацион(кинет) устойчивости. Частицы дисп фазы золя перем-ся в процессе теплового движ-я, выз-ого беспоряд ударами со стороны мол-л среды, и распред по всему объему системы. Диф-ют не охлаждаясь под действ силы тяжести. 2)оптич – мелкие частицы кол рас-ов нельзя увидеть в обычн микроскоп, только в ультрамик-п. частицы дисп фазы золей меньше длин волн лучей видимого света, поэтому они рассеив свет, но не отраж его. При боков освещ-ии бесц золи имеют голубов окраску. На темном фоне набл-ся свят конус. Золи имеют различн окраску, что опред-ся природой, строением, конц-ей р-ра и услов набляд золя. 3)электрич – при пропуск пост эл тока в силу электростат притяж кол частиц противоионы диф слоя взаимод др с др. при этом наблюд электрофарез (передвиж частиц дисп фазы к электроду), электроосмос(перемещ дисп среды через порист перегородку), агрегат уст-ть(спос-ть сохран опред размеры частиц дисп фазы). Наличие эл заряда у кол гранул приводит к их значит гидратации. Полярные молекулы воды ориент-ся около заряж частиц, образуя гидрат оболочки, что умен стремл частиц к укрупл. По хар-ру взаимод диспер фазы с диспер средой различ лиофоб и лиофил системы. У лиофил кол-ов (золи желатина, крахмала, белков, глин вещ-в) прояв значит взаимод диспер фазы и диспер среды. За счет адсорбции на пов-ти кол частиц образ сольватные (гидратные) оболочки из мол-л дисп среды. Лиофил агрегатно очень устойч за счет защитн дейст-я гидрат оболочек, коаг-ют при большом избытке эл-та, обратимы. При коаг-ии образ гель. Лиофоб кол-ды (золи Au,Cu,S, мульфидов, солей). Слабо взаимод с дисп средой. Неуст. Коаг при небол кол-ве эл-та, осаждаясь в виде хлопьев или порошка. Необратимы. Даже при длит хранении не застуднев. Повысить уст-ть можно добавлением лиофил. Кол защита. Уст-ть золей можно нарушить, устранив заряд коллоид частиц и электрозащит гидратную оболочку. При этом частицы слип-ся под дейст-ем межмолек сил, укрупняясь в размерах. Процесс объедин кол частиц в более крупные агрегаты – коаг-я. Процесс осажд укруп частиц под действ силы тяжести – седиментация. Пептизация – процесс перехода получ при коаг осадка в золь. Строение кол систем. Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl, FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl, H2S+CuSO4=CuS+H2SO4. При столк-ии слип-ся, образуя более крупные частицы, на опред этапе обр-ся агрегат кол частицы, состоящие из молекул m. На пов-ти агрегата адсорб потенциал опред ионы nFe3+. Они опред заряд кол частицы. Агрегат и потен-опред ионы притяг из р-ра противоионы Cl-. Причем их большая часть 3(n-x)Cl- нах-ся ближе к ядру кол частицы с потен образ адсорб слой. Меньшая часть 3xCl-распр-ся в диф подвиж слое. Агрегат+адсорб слой=гранула, гранула+противоионы=мицелла.

{m[Fe(OH)3]*nFe3+*3(n-x)Cl-}3x+*3xCl-

 

34. Образование и свойства гелей. Структурообразование в кол системах. Гель – дисперсная система с жидкой дисп средой, в кот частицы диспер фазы связ-ся друг с другом, образуя простую структуру – сетку, внутри которой находится диспер среда. Имеет студнеобразное состояние. Гели получают из истин расв-ов опред конц-ии, из золей при нагревании, самопроизвольно с теч времени, при набухании тв кол-да (желатин в воде), при охлаждении распл р-ра. Со временем гели стареют – выделяется жидкость, гель уменьшается в объеме, идет синерезис. Дисперсные системы раздел на 2 большие группы: свободнодисперсные(неструктур-ые) и связнодисперсные(структури-ые). Свободнодисп – отсут взаимод между частицами диспер фазы (гидрозоли, аэрозоли, порошки, разбавл суспензии и эмельсии), текучие. Связнодисп – возник при контакте частиц дисп фазы, привод-м к образ-ю структуры. Нетекучие, твердообразные (гели, конц эмельсии и суспензии, пасты). Различают коагуляционные и конденсационные структуры, кот возникают при процессах твердения неорган вяжущих вещ-в. коагул стр-ры образ-ся из свободнодисп систем за счет немолек притяжений частиц (гель). Контак между частицами дисп фазы осущ-ся через тонкие прослойки дисп среды и точечный контакт. Имеют небольш проч-ть, пласт-ть, эласт-ть. Для них хар-но явл-ие тиксотропия – структуры, разрушаясь при механ воздействии), вновь восст-ся со временем. Тиксотропны глины, масл краски. Конденс стр-ры – возник из перенасыщ р-ов в рез-те склеив-я, сраст-я, переплетения частиц дисп фазы. Если частицы дисп фазы кристаллы, то структура наз-ся конденсационно-кристализ-ой. Прочнее коаг-ых, не тиксотропны, разрушаются необратимо.

 

37. Химические свойства металлов. Металлы вступая в реакции отдают валентные электроны, проявляя восстанов сво-ва. 1)Чем более отриц значение имеет потенц мет, тем выше восстанов спос-ть мет, тем они активнее. 2)каждый предыд мет ряда потенциалов восстанавл все послед за ним мет из раств их солей. 3)Мет с отриц значением потенциала (до Н) вос-ют Н2 из разбавл HCl и H2SO4. 4)С водой при обычных условиях реаг только щелочные и щелочнозем мет. 5)Концентрированная H2SO4 и HNO3 любой конц-ии прояв окисл сво-ва за счет аниона кислотного остатка. Взаимод почти со всеми мет. Образ-ся соли кислот, вода и продукты восстан-я, хар-р кот зависит от актив мет и конц-ии кислоты. Me+H2SO4(HNO3)=соль+H2O+продукт восстановления. H2SO4: акт мет – S,H2S; неакт мет – SO2. HNO3(к): акт мет – NO2,N2O; неакт – NO2. HNO3(р):акт – N2O,N2,NH3; неакт – NO. Конц H2SO4 и HNO3 в обычных услов не реаг с Al,Co,Ni,Ag,Fe. 6)В конц щелочах раст-ся ме, оксиды и гидроксиды кот амфотерны. 7)Мет взаимод с водой с выдел-ем Н2 и образ-ся гидроксид. 8)Мет взаимод с немет (O,S,CO2,N2).! С Н2 реаг только щелочные и щелочнзем мет.

 

35. Металлы. Нахождение в природе, получение. Физические свойства. Металлическая связь. Металлы – большинство элементов период системы. Малоактивные (Cu,Hg,Ag) встреч-ся в самородном состоянии, активные в виде руд (Fe3O4, Fe2S, CaCO3,Al2O3). Содержание в земной коре Al 7.5%, Fe 4.2%, Сa 3,25%, Na 2.4%. методы получения включ обогащение руд (отделение от пустой породы) и извлечение металлов из обогащ руд. Методы обогащения: 1)локтан-ый – основан на различ смягчении компонентов руды водой или лотаторами, 2)гравит-ый – основан на различ плотности пустой породы и руды, 3)магнитная сепарация – основан на различ св-ах компонентов руды. Методы получения основаны на протекании ОВ процессов: 1)пирометаллургический – восстановление мет из руд при повыш темпр-ре коксом (C,CO,H2), 2)гидрометаллургический – основан на переводе соед-ий мет в раст-р спец реагентами (H2SO4, KCN), с послед выделением мет из раствора более актив мет. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O, CuSO4+Fe=Cu+FeSO4, 3)электролиз – вос-е активн мет (Na, K, Mg, Al) из расплавов, оксидов, гидроксидов, солей с помощью эл тока. Полученные металлы подверг дополнит очистке: перегонка и переплавка в вакууме, электрорафинирование. Все мет за искл ртути тв крист в-ва. Причиной общности сво-в мет явл-ся сходство в строении их атомов и природа хим связи. В узлах крист решетки мет наход нейтр атомы и полож ионы. Между ними свободно передвиг электроны. Электроныый газ обуславл метал связь. Небольшое число валентных эл-ов однов-но связ-ет большое число атомов. Поэтому в отличие от ковалент, метал связь делокализована и многоцентр-ая, не обладает направл-ю и насыщ-ю вследствии сферич симметрии атомов мет. Энергия метал связи растет с ростом числа валент эл-ов и заряда ядра, что отраж-ся на темп кип и плавл. Al и мет побочных подгрупп имеют более высокие темп кип и плавл, чем щелочн и щелочнозем мет. Свобод эл-ны обусл-ют все общие св-ва тет – непроз-ть, цветность, блеск, большинстов мет серебристо-белого цвета, золотого, желто-красного. Перем-ся эл-ны обусл-ют теплопров-ть и электропровод-ть мет-ов. Отсут-ие направ-ти связи позвол смещать атомные слои крист решетки без разрыва связи, что придает пласт-ть. Поэтому мет легко диф-ся в проволку, поддаются ковке, штамповке. Мет имеют высок механ проч-ть, твердость, что обусл их применение в кач-ве конструк матер-ов. Мет делятся по цвету – черные и цветные, по плотности - легкие<5г/кубсм (щелоч и щелочнозем) и тяжелые(Fe, Pb, Sn) по темп плавления – лекгоплавкие(Pb, Sn, K, Cs) и тугоплавкие(Fe, Cr, W).

 

36.Механизм возникновения двойного электрического слоя. Стандартные электродные потенциалы. Между атомами, ионами и электронами в кристал решетке существует равновесие Me(атомы)«Men+(ионы)+ne(электроны в металле). Если погрузить пластину активного металла в раствор его соли, ионы с поверх-о слоя мет под действ полярной молекулы воды начинают отрываться и в гидратир-ом виде переходят в раствор. В рез-те пов-ть мет заряжается отриц из-за избытков электронов. Ионы мет в раст-ре конц-ся у поверх-ти пластины вследствии электростатич притяжения. С повышением кон-ии ионов мет у пов-ти пластины выход из мет их ослаб-ся и усил-ся переход ионов из р-ра в решетку мет. Со временем между поверх-ю мет и раст-ом устан-ся подвижное равновесие. Ме(атомы)+mН2О=Меn++mH2O(гидратир ионы)+nе. Металл становится заряженным отрицательно, а раствор -положительно. Положительно заряженные ионы из раствора притягиваются к отрицательно заряженной поверхности металла. На границе мет-раствор образ двойной эл слой и возникает разность потенциала (скачок), называемый равновесным электродным потенциалом j. Состояние равнов-я зависит от актив-ти мет и концентрации его ионов в растворе. По мере перехода ионов в раствор растёт отрицательный заряд поверхности металла и положительный заряд раствора, что препятствует окислению металла. Для некот мет преоблад процесс перехода ионов мет из р-ра на пов-ть мет, пластина заряж +, р-р из-за избытка анионов соли -. На границе мет-раствор также образуется двойной эл слой и возникает j. Абсолютное значение j экспер-но опред невозм. Опред относит электродный потенциал как разность потенциала, измеряемого электрода и стандартного водородного электрода, потенциал кот равен 0. Станд водор электрод представл пластину, покрытую рыхлым слоем платины. Через р-р кислоты подается газообразный Н2 под р=101325Па и Т=298К, кот адсорбир на пластине. Между ионами Н в р-ре кислоты и Н на пластине возник равновесие 2Н+ +2е=Н2 j0=2Н+2=0. Водородный электрод присоед к мет электроду, потенциал кот необход опред. Электродный потенциал, возн-ий при погруж мет в р-р его соли с активностью ионов мет 8моль*ион, измеряемый по отнош к станд водород электроду при t=298, называется стандартным электрод пот-ом мет j0 Меn+/Ме0 Располагая мет в порядке их станд электрод потенциалов получают ряд стандарт электрод пот-ов. j зав-т от природы мет, конц-ии(активности) его ионов в р-ре и тем-ры. Уравнение Нернста: j=j0+0,059/n*lga, где n-заряд ионов тем, а-активность ионов мет. Стандартный электродный потенциал металлов указывают на меру восстановительной способности атомов металла и меру окислительной способности ионов металла. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем более сильной восстановительной способностью он обладает. При протек ОВР конц-ии исход вещ-в падают, а продуктов реакции – возрастают. Это приводит к измен величин пот-ов обеих полуреакций: j ок-ля падает, j вос-ля возраст. Когда пот-лы обоих процессов становятся равными, реакция заканчивается – наступает состояние хим равновесия.

 

 

38. Химические источники тока: гальванические элементы, аккумуляторы, топливный элемент. Устр-ва, кот примен для непосредс преобр энергии хим ОВ процесса в электр энергию, назыв гальваническими элементами. Их называют также хим источ электр энергии (ХИЭЭ) или хим источн тока. Действие любого гальван элемента основ на протек в нем ОВР. В простейшем случае гальв эл состоит из 2 пластин или стержней, изготовл из различ металлов и погружённых в раствор электролита. Такая система делает возможным пространств разделение ОВР: окисление протекает на одном металле, а восстановление – на другом. Таким образом, электроны передаются от восстановителя к окислителю по внешней цепи. Рассмотрим в качестве примера гальванич эл-т Даниэля-Якоби. Он состоит из Zn и Cu электродов, погр-ых в раст-ры их солей ZnSO4, CuSO4. Они разделены пористой перегородкой. При погруж мет в р-ры солей у каждого из них возник электродный пот-л jZn+2/Zn0=-0.76В, jCu+2/Cu0=+0.34В. jZn более электроопред-ен. При соединении электродов проводником, электроны с Zn электрода переходят на медный и во внеш цепи возник ток, на Zn электроде(аноде) идет окисление – ионы Zn2+ переходят в р-р, анод постеп раств-ся. На медном электроде(катоде) идет восс-ие катионов меди из р-ра CuSO4, мет-ая медь осажд-ся на электроде. Одновр-но часть ионов SO42- переходит из р-ра CuSO4 в р-р ZnSO4. Анодом в гальван элементе явл более активный мет, с более эо потенциалом. Схема (-)А Zn/ZnSO4//CuSO4/CuK(+).A:Zn0-2e=Zn+2(окисление), K:Cu+2+2e=Cu0(Вос-ие). Максим разность потенциалов, кот может быть получена при работе гальван элемента наз-ся электродвиж силой электролита. Она равна разности пот-ов катода и анода. Гальванич элемент Вольта(Zn/H2SO4/Cu). В целом сущ-ет до 600 схем таких эл-ов, они могут быть разнообразного размера и формы. Применение - источники автономного питания радио, фото и электро аппаратуры. Г/э – источники тока одноразового действия, в рез-те их работы анод раз-ся. Этого недостатка лишены ак-ры – хим источники тока многократного исп-я (изобретены в 1860г). в них под действ внеш источ тока накапл хим энергия(зарядка), кот затем переходит в электрич энерг(разрядка). Свинцовый кислотный ак-р. состоит из 2 решетчатых свинцовых пластин, заполн перед зарядкой пастой из оксида свинца, и опущ-ых в 25-30% р-р H2SO4. При этом протек хим реакция и образ труднораств PbSO4. PbO+H2SO4=PbSO4+H2O. В ак-ре исп-ся обратность токообраз-ий ОВР. PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4. Зарядка – Pb+2+2e=Pb0, Pb+2-2e=Pb+4. Для накопл хим энергии ак-р заряжают, подключив пластины к ист тока. В рез-те протек процессов одна пластина пок-ся Pb, другая PbO2 и электроды станов различн по ОВ способностям с различн j. j1=-0,36В, j2=+1,68В. Разрядка ак-ра – работа ак-ря подобна г/э. Pb0-2e=Pb+2, Pb+4+2e=Pb+2. Если соед пластины заряж ак-ра проводником по внеш цепи от Pb к PbO2, происх перенасыщ електронами – возник эл ток. Со врем степ ок-я на электродах выравн, ак-р разряж-ся. Кол-во циклов в ак-ре 250-300. Для получ источ тока с большим напр-ем ак-р соедин с батареей. Применение: старторные ист тока для двиг внутр сгор автомобилей, ист питания для рельс и безрельс транстпорта, энергоснаб систем освещения, средств сигнал-ии, связи, в космич и воен технике.

 

 

39. Коррозия металлов. Виды коррозии и формы разрушений. Защита металлов от коррозии. Коррозия – самопроизв процесс разрушения мет-ов под действием агрес окр среды (от лат corrodere -разъедать). по механ протеканию различ хим, электрохим и биолог коррозии. Хим – разр-ие мет без возникн тока в системе. Делится на 1) газовую (под действ сухих газов O2, Cl2, H2S, SO2) при высок темп-ахх, подверг детали двигателей внутр сгорания 2) неэлектролитах (под действ агрессивн органич жидкостей нефть, бензин, масла), подверг двигатели внутр сгорания. Электрохим – разруш мет с возникн тока в систнме, протекает при контакте 2 разных мет или мет и немет. Делится на 1) атмосферную 2) грунтовую (почвенную) 3) электролитах – в водн р-ах кислот, щелочей, мор воды 4) электрокоррозия – возник под действ блуждающих токов от метро, трамваев, ж/д. При электрохим коррозии происх образ местных гальван пар. Участки с более отриц пот-ом явл анодом, и на них происх окис-е мет. Мет разр-ся. Участки с более полож пот-ом явл катодом и на них происх восст-е ок-ля. В кислой среде К:2Н++2е=Н2. Во влажной атмосфере, грунте, воде, электролите К:О2+2Н2О+4е=4ОН-. В нейтр среде К:О2+4Н++4е=2Н2О. В условиях атмосф или почвен кор экспл-ся до 80% строит мет. В дождлив время атмосфера загр-ся промыш отходами SO2, CO2, H2S. Короз-ая акт-ть грунта опр-ся пористостью, влажн-ю, солевым составом, присут-ем микроорг-ов. Наиб скорость коррозии при влажн-ти 25-30% и рН<3 – торфян и болотистые грунты. Почвен коррозии подверг трубопроводы, подзем сооруж, сваи. Биолог – вызыв-ся ж/д микроорганизмов, исп-их мет как питат среду или выде-их продукты ж/д, разр-ие мет. S®SO2®SO3®H2SO4. По хар-ру разр-я пов-ти мет различ след формы корроз разр-ий: 1) сплошная (равномер и неравномер) 2) местная (в виде точек, пятен и пигментов, привод к сквозн отверст) 3) подповерх-ая (вспучив и расслоение) 4) межкристал-ая (по границам зерен кристаллов, ухудш мех сво-ва, потеря прочности и пластичности) 5) транскрист-ая (растрескив-ие, в издел на изгиб) 6) селективная (избират, отдел компоненты более актив мет в сплаве). Методы защиты предусм в ходе проектир, изготовл и эксплу-ии конструкций. 1)применение химически стойких сплавов с антикор сво-ми (нержав сталь до 12% Cr, до 10% Ni; легирован сталь с добавл Ni, Co, V, Cr, Cu, Mn) 2)защита поверхности металла покрытиями. Мет покрыт делятся на анодные (издел покрыв более акт мет, при нарушении целостн пок-я образ-ся гальванопара, в кот анод кор-ет, а изделие-катод нет) и катодные (издел покрыв менее актив мет, при наруш целост пок-я кор-ет изд-ие, катодное пок-ие защ-ет мет при отсут пор и поврежд). Немет покрытия - лаки, эмали, крастки, смолы, пленки. 3) измен сво-в корроз среды (достиг-ся умен конц-ии окисл-ей, созд-ие защитн атмосфер, с помощтю ингибиторов – вещ-в, замедл скорость коррозии, образуя защит пленки, каталит снижение скорости коррозии) 4) электрохим методы (основаны но создании микрогальвано пары, у кот катодом явл защитн конструкц, анодом – жертвен анод). при катод защите конст-я просоед к отриц полюсу внешн ист тока, к полож – жертв анод и он разр-ся. Радиус действия 2км, для защиты подземн сооруж и трубопроводов. При протект защите к констр присое-ся мет с более отриц пот-ом – протектор. Образ-ся гальванопара, в кот протектор раз-ся. Радиус действия 50м. Примен для защиты конст-ий в мор воде, влажных грунтах.

 

40. Электролиз расплавов и растворов электролитов. ОВ процессы при электролизе. Применение. Электролиз – ОВ процесс, протек на электродах при прохожд эл тока через раствор или расплав электролита. На электроде, подключ к отриц полюсу внеш ист тока (катоде) идет процесс вос-я, на электроде, подключ-ом к положит полюсу источ тока (аноде) идет процесс окис-я. Различ электролиз расплавов и растворов. Примером электролиза расплава NaCl. Если в расплав NaCl погрузить электроды и пропустить эл ток, то катионы Na движ-ся к катоду, приним от него электроны из внеш цепи и вос-ся на катоде до мет. Na++1е=Na. Анионы Cl движ к аноду и, отдают избыт электроны, окисляются до газообраз Cl. 2Сl2е=2Сl=Сl2. Складывая уравнения процессов, протекающих у электродов, получим суммарное уравнение ОВР, происходящей при электролизе расплава NaСl: 2Na++2Сl-=Na+Сl2. Электролизом расплава получ Na из NaOH и NaCl, Mg из MgCl2, Al из Al2O3. При электролизе водных раств электролитов в процессе ок-я и вос-я могут участв и молекулы воды. Какие электрохим процессы протек у электродов при электролизе зависит от отностит значен электродных потенц электрохис систем. Катодный процесс зависит от актив мет. 1)Li…Al идет вос-ие воды. В кислой среде 2Н++2е=2Н=Н2. В нейтр и щелочной среде 2Н2О+2е=Н2+2ОН-. 2)Ti…Pb идет вост-е мет Меn++nе=Ме и вос-е воды. В кислой среде 2Н++2е=2Н=Н2. В нейтр или щелочной среде 2Н2О+2е=Н2+2ОН-. 3)Sb, Cu…идет вос-е мет. Анодный процесс зависит от кислоты, образ соль. 1)соли кислородсодерж и HF. В щелочн среде 4ОН- -4е=О2+2Н2О. В кислой и нейтр среде 2Н2О-4е=О2+4Н+. 2)соли бескислород кислот. Идет окисл анионов кислотного остатка. Применение электролиза – получен акт мет из расплав, оксидов, гидроксид, солей. Для получ мет из растворов солей. Очистка мет от примесей – рафинирование. Нанесение тонких мет покрытий на мет и немет. Получ мет копий рельефного изоб-я – гальванопластика. Получение отдел продуктов.

 

 

41. Алюминий в природе. Получение. Свойства алюминия и его сплавов, применение в строительстве. Al – самый распростр в земной коре мет. Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд и многих др мет. Общее содерж в земной коре 8%. Основ сырьем для получ служат бокситы, содержащие 32-60% глинозема Al2O3. К важнейшим алюминиевым рудам относятся алунит K2SO4*Al2(SO4)3*2Al2O3*6H2O и нефелин Na2O*Al2O3*2SiO2. Впервые Al был получен Велером в 1827г действием метал К на хлорид Al. В наст время Al в громадных кол-ах получают из Al2O3 электролитич методом. Очищенный Al2O3 получают переработкой природного боксита. Получение Al – сложный процесс. Основное исходное вещ-во Al2O3 не проводит эл ток и имеет очень высок темп плавл. Поэтому электролизу подверг расплавл смесь криолита Na3(AlF6) и Al2O3. смесь плавится при 960гр и обладает элекрич провод-ю, плотностью и вязкостью, наиб благопр-ми провед процесса. При электролизе на катоде выдел Al, кот собирается на дне электролизера. Для Al характ только степень окис-я +3. Al – сереб-белый легкий мет. Он легко вытяг в проволку и прокат-ся в тонкие листы. При комн темп-ре пов-ть Al покрыта тонкой пленкой оксида, облад-ей сильным защитным действием. Стандарт электрод потенциал –1,663 В, но из-за оксидной пленки не вытесн водород из воды. Разбавл солян и серная кислоты легко раствор Al, особенно при нагрев. Сильно разбавл и холодная конц азотная кислота Al не раств. При действии щелочей образ-ся алюминаты – соли, содержащие Al в составе аниона Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия). Al без защит пленки взаимод с водой, вытесняя водород. Образ-ся Al(OH)3 реагир с избытком щелочи, образуя. Al заметно раствор в раст-ах солей. Если порошок Al сильно нагреть, то он восплам-ся и сгорает, образуя Al2O3. Онвное примен-ие Al – произ-во сплавов на его основе. Легирующие добавки вводят в Al для повыш его прочности. Широкое расп-ие имеют дуралюмины (Cu, Mg), силумины (Si), магналий (Mg). Основ достоинства всех сплавов Al – это их малая плотность, высокая прочность, удов стойкость против атмосф коррозии, сравнит дешевизна и простота получ и обработки. Сплавы Al примен в ракетной технике, в авиа, авто, судо и приборостроении, в произ-ве посуды и др. Al – одна из наиб распростр добавок в сплавах на основе Cu, Mg, Ti, Ni, Zn, Fe. В виде чистоко мет Al исп для изготовл хим аппаратуры, электрич проводов, конденсаторов.

 

42. Железо в природе. Свойства железа. Чугун и сталь, получение, свойства. Применение в строительстве. Fe заним второе место по распрост на земном шаре, 4% земной коры. Встреч-ся в виде различн соед-й: оксидов, сульфитов, силикатов. В свобод сост-ии Fe находят только в метеоритах. К важнейшим рудам Fe относятся магнитный железняк Fe3O4, красный железняк Fe2O3, бурый железняк 2Fe2O3*3H2O и шпатовый железняк FeCO3, пирит или железный колчедан FeS2 . Темп плавления 1539гр. Fe-серебрист пластичный мет. Хорошо поддает ковке, прокатке и др видам мех обработки. Тв Fe облад спос-ю раств-ть в себе многие элементы. Сплавы Fe – сталь и чугун. Выплавка чугуна произв в огромных доменных печах из огнеупорных кирпичей. Домен пучь загруж коксом, а затем послойно агломератом и коксом. Агломерат – подготовл руда, спеченная с флюсом. Кокс сгорает, образуя CO2, кот взаимод-я с накален коксов образует СО. СО восстанавл руду. Fe2O3+3СО=2Fe+3CO2. При вос-ии руды Fe получ в тв состоянии. Оно опускается в более горячую часть печи и раствор в себе углерод, образуется чугун. Сущ-ет неск-ко способов переработки чугуна в сталь. Они основаны на окисл-ии содер-ся в чугуне углерода и примесей и отделении образ-ся оксидов в газовую фазу или в шлак. Наиб соверш пром способ – плавка в электрич печах. Стали делятся на углеродистые, легированные. Чугун в малой степени способен к пластич деформации, но обладает хорошими литейными св-ми. Чугун дешевле стали. Во влажном воздухе Fe быстро ржавеет, в воде интенсивно корродирует. Fe раствор в соляной кислоте любой кон-ии, в разбавл серной кислоте. В концентр рас-ах серной кислоты Fe окисляется до железа (3). 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. В разбавл и умер конц-ых р-ах азотной кислоты Fe раст-ся Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 +NO +2H2O. Исп-ся при изгот газовых турбин, конструкции и оборудование.

 

43. Соединения кремния. Нахождение в природе. Оксид кремния, свойства. Песок. Кремниевые кислоты. Силикаты. Применение в сторительстве. Si по расп-ю на Земле занимает 2-ое место после кислорода. Составляет 27% земной коры. Встреч-ся только в соед-ях, яв-ся основным элементом минералов (полевой шпатель) и горных пород (гранит). Земная кора на 97% состоит из соединений Si: K2O3*Al2O3*6SiO2 – ортоклаз, Na2O*Al2O3*6SiO2 – альбит, CaO*Al2O3*2SiO2 – анортит (полевые шпаты), Al2O3*2SiO2*2H2O – каолин, K2O*3Al2O3*6SiO2*2H2O – слюда (алюмосиликаты). SiO2 - кремнозем – природный полимер, сущ-ет в кристал состоянии. Плав-ся при темп 1555гр и при охлажд затвер-ет в стекловидную массу – кварцевое стекло. Исп-ся для произ-ва кварц ламп, хим посуды. Частицы кварца размером 0,01-2 мм – обычный песок (белый или светло желтый). Полевошпатные пески обр-ся при выветр-ии полевого шпата (разрушение под действ Н2О, СО2 и воздуха). K2O*Al2O3*6SiO2 + CO2 + 2H2O®выветр® K2CO3 + Al2O3*2SiO2*2H2O + 4SiO2(песок). Песок содержит примеси полев шпата, гипса, слюды и имеет окраску от св-желтого до тем-корич. По кач-ву хуже кварц песка. Песок исп-ся в кач-ве запол-ля в цементах, известковых строит р-ах, в произ-е керамики, известково-пескового кирпича, стекла, для уст-ва дорожных насыпей. SiO2 кислотный оксид, не раств в воде при ну. Взаимод с HF(SiF4), щелочами при сплавлении(Na2SiO3), карбонатами. Аморфный кремнозем реаг с Ca(OH)2 при ну, связывая раств гидроксид в нераств сое-е, исп-ся как гидравлич добавка. Оксиду кремния соотв-ют кислоты x SiO2*yH2O. SiO2 *H2O=H2SiO3 – метакр, SiO2*2H2O=H4SiO4 – ортокр, 2SiO2*H2O=H2Si2O3 – поликр. Соли кр кислот – силикаты, в основном нераств в воде, кроме Na и K. Силикаты чрезвычайно распр в природе.

44. Глины. Образование, химический состав, свойства, применение. Глина – осадочные горные породы, образованные в результате выветривания горных пород. Разрушение под действием физич, хим и биолог процессов. Состоит из глинистых минералов и примисей. mAl2O3*nSiO2*pH2O – глинистые минералы, Al2O3*2SiO2*2H2O – каолин, Al2O3(MgO, Fe2O3)*4SiO2*nH2O + nH2O – монтмефеллонит. Примеси придают глинам желтый (полевые шпаты), бурый (FeO, Fe2O3), коричневый, синев-зеленый, розово-красный, черный цвет. Каолин – продукт разрушения полевых шпатов. K2O*Al2O3*6SiO2 +CO2 +2H2O=K2CO3+4SiO2+Al2O3*2SiO2*2H2O. Хим состав глин: SiO2 45-80%, Al2O3 8-28%, Fe2O3 2-15%, CaO 0.5-12%, MgO 0-4%. Свойства глин: 1)размер частиц 0,001-0,005 мм. Вследствии высокой дисперсности глины приб-ся к коллоидным системам, обладают св-ми гидрофил коллоидов с отриц зарядом частиц. 2)частицы глин имеют пластинчатое строение, плотно соприкас др сдр, что обусл водонепрон-ть, пластич связ-ую способность. 3)гидрофильность, набухание в воде, усадка при высуш-ии, высокая поглотит спос-ть, обменная спос-ть (обмен ионов). 4)вследствии неоднородности состава не имеют опред темп плавления. 5)огнеупор-ть, тугоплавкость. 6)тиксотропны. Глины, замешанные с водой, образуют пластичное тесто, способное форм-ся и при высых сох-ть придан форму, а после обжига приобретать твердость и прочность камня, что усп-ся в строительной керамики, дорожного облицовачного кирпича, черепицы, труб. Глина – основное сырье в производстве цемента. Белая глина – каолин исп-ся для произв тонкой керамики различной степени спекания и пористости.

45.Известковые вяжущие. Извест. вяж. –известь строительная воздуш. Получ обжигом известника, мела, доломита, содержащих не более 6 % глинестых примесей, при темпер 850-1000 CaCО3(известняк)=CaO+CО2

CaCО3*MgCО3(доломит)=CaO*MgO+CO2 Основная сост –CaO Если в извести содерж до 5% MgO, известь наз кальциевая. Если MgO от 5-20%-магнезиальная. 20-40%-доломитовая. При обжиге получ комовую негаш известь.Для привращ в вяжущее известь гасят:1)механич путём(размолом в мельницах-молотая негаш известь)2) химич путём (гашение водой) CaO(негаш известь)+H2O=Ca(OH)2(гашён известь). Гашен –р-я эгзотерм, протик с выдел большого кол-ва тепла,вода закипает,водяные пары разрыхляют известь и образ высокодисперсн порошок(пушёнка)V увел в 2-3 раза.

В зависимости от кол-ва водывзят для гошения получ:1)порошкообр продукт(пушонка)2)известк тесто –пастообраз полуводная суспензия3)известк молоко-разбавлен суспензия(при избытке воды.в строит-ве исполз смесь извест теста с песком в вде извест рас-ра.извест вяж-е тверд медленно на воздухе в результате кристолизаций Ca(OH)2 из насыщенного рас-ра и карбонизхации –образ плёнки CaCO3 под деиствием CO2 воздуха.Карбонизация:Cа(OH)2(растворим в воде)+CO2(воздуха)+n*H2O=CaCO3(не расворим в воде)+(n+1)*H2O. Вода испар-ся,кристалы Ca(OH)2 сближаю-ся сростаю-ся м/у собой и с кристалами CaO3, образ-ся кристолические сростки, связы-ие зёрна заполнителя в монолит.Со временем проч-ть изделия растёт за счёт взаимодеиствия Ca(OH)2 с песком(заполнитель). Ca(OH)2+SiO2=CaSiO3+H2O.

Применение:Воздуш-ая известь в чистом виде или с добавкой мела примен для побелки и отделочн работ; для производ силик кирпича

46. магнезиальные вяжущие. 1) каустический магнезит (MgO) получ обжиг-ом магнезита при темпер 750-850. MgCO3(магнезит)=MgO+CO2.MgO размалыв-ся в порошок и упак-ся в стальныет бочки т.к. на воздухе MgO быстро теряет актив-ть

2) каустический доломит (MgO* CaCo3) получ обжигом доломита при температуре 650-750 MgCO3*CaCO3(доломит) =MgO* CaCo3(балласт)+CO2. CaCO3 снижает активность вяжущего. Гидротация (взаимодеистви с водой) MgO идёт медленно, затвердевшии камень малой проч-ти поэтому затворяют магнезиальные вяжущие не водой,а раст-ми солей MgCl2,MgSO4.MgO(вяжущее)+MgCl2+H2O=2MgOHCl(магнезиальный цемент).При затвердении смесь привращ-ся в плотную, белую, легко полиризующеюся массу. В воде разрушается вследствие вымывания растворимых солей (MgCl2,MgSO4)_. Водостоикость повыш добавками Na3PO4

2Na3PO4(добавка)+3MgCl2=Mg3(PO4)(не раств в воде)2+6NaCl.

Применение:Магнезиал вяж прочно связ с древес-ой предохроняя от гниения, в смеси с древ опилками получ ксиломит (для изготовления бесшовных полов,пресованием получ плиты для отделки) в смеси с древесн стружками получ фибролит-плиты огнеустоичевые, легкие,с низкой звукопроницаемостью,теплоизоляционные.

 

47. гипсовые вяжущие вещ-ва. По технологии обжига делятся на низко и высоко обжигово: 1)низко-строительный гипс.Полч обжигом природного гипса при 150-180 идёт частичная дигидротация двуводного гипса с переходом в полуводный. Дигдротация-отщипление воды CaSO4*2H2O(природный гипс двуводный)=CaSO4*0.5H2O+1.5H2O(строит гипс полуводный-алибастр)при замеш-ии строит гипса с водой (50-70%) образ-ся пластичное тесто которое со временем превращается в твёрд камень.твердение гипса происход в три этапа 1)стадия затворения (насыщения)частица алебастра,соприкасающееся с водой раство-ся с поверхности, образуя насын раст-р. оменно идёт гидротация (взаимодеиствие с водой) ГИДРОТАЦИЯ CaSO4*0.5H2O+1.5H2O(строит гипс полуводный-алибастр) =CaSO4*2H2O(природный гипс двуводный)2) коллоидация (схватывание) кристалы CaSO4*2H2Oвыделяются из насыщен раст-ра, связан-ые с силами меж молекулярного сцепления., образ-я коллоидно-дисперсную массу в виде геля-идёт загустевание (схватывание) тесто, однако влаж масса не прочная 3)тверде(кристолизация)-многообразн структура переход в кристолич кристалы увелич в размрах, сростаются в кристальные сростки. Одноврем гель обезвож-ся.постепенно система тверд и повыш её прочяность. Гипсовые вяж быстро схват и твердеют. Начало схват 2-4-20мин. Конец 15-30-40-мин(в зависим от марки). Для ззамедлен схват-ия в воде затвор-ся Ca(OH)2 в раст-ре. Для ускорен схват-ия добавл NaCl,Na2SO4 или природн гипс. Особ-т: при тверд увелич в объеме поэтому масса хорошо уплот-ся и заполняет форму.

Недостатки: ползучесть(деформ-ия при нагревании) и низкая водостоикость

Применение: для произв гипсовои сухой штукотурки, плит строител раст-ов изготовление отделочных и декор матерьялов. 2) высокообжиговые гипсовые вяж а). ангидридовый цемент (обжигают природн гипс при темпер 800) CaSO4*2H2O= CaSO4+2H2O б)эстрих-гипс(обжигание природного гипса при темпер1000) CaSO4*2H2O= CaSO4(CaO/SO3)+2H2O.Медлено схват-ся и твердеет,исп для изготовл строительных растворов, бетона низкой марки.

49. Получение, свойства, применение растворимого стекла. Процессы его затвердевания. Растворимые соли кремниевых кислот – силикаты Na и K благодаря внешнему сходству со стеклом и растворимости в воде получили название растворимого стекла. Na2O*nSiO2(Na2SiO3), K2O*nSiO2(K2SiO3). Т – модуль стекла, n=2,5-4. Чем выше n, тем труднее раст-ся стекло. Получают сплавлением кварц песка с содой или поташом. Na2CO3 + nSiO2 = Na2O*nSiO2 + CO2, K2CO3 + nSiO2 = K2O*nSiO2 + CO2. При охлаждении образ-ся тв расплав – глыба. Растворение расплава производят водным паром под давлением в автоклаве. В результате протек полный гидролиз силиката Na и K с обр-ем геля кремн кислоты, обладающей вяжущими сво-ми. Na2SiO3 + 2H2O= H2SiO3 + 2NaOН. Раствор стекло твердее медленно на воздухе. По мере испарения жидкой фазы конц кр кислоты увел-ся, происходит коагуляция и уплотнение масс. В твердении поверх-ого слоя участв углек газ, воздух, кот нейтрализ NaOH, спос-ют коаг-ии и более быстрому затв-ю раствор стекла. CO2 +NaOH= Na2CO3 +H2O. Твердение ускоряется при повыш тем-ры и в присут кремнефторита натрия. Клеящая спос-ть стекла в 3-5 раз выше, чем у цемента и др минеральных вяжущих. Строит материалы пропит раствор стеклом имеют большую прочность, уст-ть к дейс-ю микроорганизмов, огнестойкость. Na жидкое стекло исп для изгот огнеупор цемента, для затворения. Для укреп грунта под фунд-т. Для пропитки покрытий дорог с целью увелич сопр-я ист-ти. Для пропитки изделий из дерева и тканей для придания водонепрон-ти и огнестой-ти. Для склеивания картона, бумаги, дерев изделий, селикатный клей. K жидкое стекло дороже Na. Примен реже для изгот красок, бетонов.

 

48. Стекло, получение, состав, свойства, применение в строительстве. Стекло- амфотерный материал. Вещ-ва в амфотерной состоянии не имеют упоряд-ой структуры, медленно текут, изотропны, плавятся при строго опред темп-ах. Сущ-ют сотни видов стекол разл составов. Пром стекла содержат не менее 5 компонентов, спец технические – более 10. Стекло получают сплавлением смеси песка, известника, соды с добавлением кремнозема и магнезита при 1400-1500гр. Na2CO3+ CaCO3+ 6SiO2= Na2O*CaO*6SiO2 +2CO2, Al2O3 - кремнозем, MgCO3=MgO+CO2 (магнезит). Расплав охлаждается до получения стекломассы опред вязкости и напр-ся на изготовление листового стекла, стеклопакетов, стеклоблоков, труб, посуды. Хим состав стекла SiO2 71-72% - созд простр каркас стекла, опред его важнейшие св-ва. Na2O 14-15% - ускор процесс стеклообраз-я, пониж темп плавл массы, умен хим стойкость стекла. CaO 6-7% - повыш хим стойкость стекла. MgO 4% - повыш мех прочность, сниж склонность к крист-ии. Al2O3 2% - повыш прочность и однородность. Красители Cr2O3 – зеленый, CoO – синий, Fe3O4 – коричн, CuO – голубой, CdS – желтый, Au – красный. Свойства 1)прозрачность, 2)хрупкость, 3)малая термостойкость, 4)высокая звукоизол-ая спос-ть, 5)высок хим стойкоймть. При длит соприкосн с водой происходит вымыв с пов-ти ионав натрия – выщелачивание. Щелочи разъедают стекло при длит воздействии. Стеклянное волокно, стеклопластики.

50 Получение, св-ва,состав,примен.порландцемента. Гидравлич вяжущие после замешивания с H2O и начального затвердения на воздухе, могут твердеть и в воде => продукты твердения долго сохран прочность в воде. Гидравлич cв-ва обуслав наличием в составе силикатов, алюминатов, ферритов Ca; по хим составу представленная смесь сост из оксидов CaO Al2O3 SiO2 Fe2O3 1) Портландцемент: получают обжигом при 1400-1500°смеси известняка и глинистых веществ в соотн 3к1.При обжиге обр цементный клинкер Оксиды обр 4 минерала клинкера:3СaO*SiO2 45-60% трех кальциевый силикат быстро твердеет и опр скорость твердения, нарастания прочности; 2Cao*SiO2 20-35% двукальциевый силикат медленно твердеет; 3CaO*Al2O3 4--12% трех кальциевый алюминат быстро твердеет, низкая прочность; 4CaO*Al2O3*Fe2O3 четырех кальциевый алюмоферит cв-ва по аналогии с предыдущ. Клинкер после охлажд поступ на измельчение при этом в цемент вводят добавки а)гипсовый калий СaSO4*2H2O для регулирования сроков схватки b) актив минерал добавки(до 15-20% от массы) для увелич водостойкости: тур, диатомит, трепел. c) спец добавки: для увелич морозостойк=> пластифицированный цемент: при затворении клинкера водой 24-29%обр цементное тесто постепен затверд и переходящ в каменное состоян.; начало схватывания 40-50=2ч, конец 10ч

Процессы схватывания и твердения обуславл хим и физ процессами взаимод минералов клинкера с H2O => обр новое соединение практич нераст в воде. При твердении происходят реакции гидратации и гидролиз

2(3Cao*SiO2)+6H2O=>3CaO*2SiO2*3H2O+3Ca(OH)2

ТвердениеIII этапа: 1. Растворение поверхностных слоёв клинкера в H2O с обр насыщенного гидроксидом Ca, и присоединение H2O с обр коллоид гидратов. 2. Возникновение коагуляционных структур-схватывание: Ca(OH)2 выделяется из насыщ р-ра обволакивает цементные гидраты превращая их в связную массу.3. кристаллизация: частицы Ca(OH)2 укрепляются, превращаясь в длин угольчатые кристаллы, кот уплотняют массу, повышается мех прочность структуры, обр конденсационно кристаллизац структуры.

Затвердевший цементный камень представ сист сост из кристаллич сростков и гелеобр масс-продуктов гидратации цементов, и многочисл включений в виде негидратируемых зёрен клинкера. Применение: при изг бетонных и железобетон конструкций для назем и подвод сооружений для строит растворов, укрепления грунтов, устройства бетонных дорожек, покрытий.

53. Полимеры. Полимеры – высокомолекулярные соед-я с молярной массой от сотни до миллиона а.е.м., макромолекулы кот состоят из многократно пов-ся элем-ых звеней (мономеров). По способу пол-я дел-ся на 1)природные (крахмал, белки, каучук), 2)модифицированные (нитроцел-за, ацетилцел-за), 3)сиснтетические (получ процессами полимер-ии и поликонд-ии из низкомолек вещ-в). Полимеризация – процесс многократного просод-я молекул мономера за счет разрыва двойных или тройных связей, или размывание цикла без выделения побочных прод-ов (полиэтилен, поливинилхлорид), степень полим-ии. Поликонд-я – реакция синтеза полимера из сод-ий, имеющих 2 или более функ-ых групп, сопровж-ся выдел за счет этих групп таких соед как H2O, NH3, HCl (полифенолформальдегид). По составу цепи делятся на 1)корбоцепные (полиэтилен, полистирол), 2)гетероцепные (полиэфиры, капрон), 3)элементоорган-ие (содерж в основ цепи атомы Si, Al, Ti). Большрй интерес пред-ют кремнеорган соед-я. При небол степени кон-ии получ-ся жидкости, примен в кач-ве смазочных масел. К их ценным сво-ам относ-ся незначит изменение вязкости в широком интервале тем-р и хим стойкость. При более высокой степ конд-ии получ смолобразные вещ-ва. Весьма стойки к нагрев-ю, хорош электроизол-ые сво-ва. На основе этих смол получ каучукподобные материалы. Кремнеорган-ие соед-я примен для придания несмачи-ти стеклу, бумаге, ткани, строит материалам. По строения цепи полимера разл-ют 1)линейные (полиэтилен, полистирол) – эластичны, способ расв-ся в орган раст-ах, 2)развл-ые (полиэфиры), 3)сетчатые (прочные связи между отд цепями, прочность, плохораств, термореактивны – резины). По отношения к нагреву 1)термопластичные (полиэтилен) 2)термореактивные (разруш необратимо – сетчатые полимеры). Свойства полимеров 1)низкая плотность, в 5-8 раз ниже стали, 2)высок мех прочность, 3)высокие гидро, термо, звукоизол св-ва, 4)в воде не раств, 5)высок стойкость к агрес средам, 6)хор сварив-ть, спос-ть к окраш-ю. Недостатки 1)старение под действ света, окисление 2)полимер теряет эластичность, гибкость, ухудш мех св-ва 3)невысок теплоустой-ь 4)низкая поверх-ая прочность. Исп-ие в строительстве – для покрыт полов, отделки стен, потолков, тепло и звукоизол материалы, кровельное, гирметики, санитарно-техн оборуд-ие, трубопроводы, арматура, клей, мастики, лакокрас материалы. Пластмассы – материалы, содержащие полимер, кот при формировании изделий наход-ся в вязкотенучем состоянии, при его эксп-ии – в стеклообразном. Состав – полимер 30-60%, наполнитель 40-80% (сажа, гранит, известняк), классификатор 1-2%, стабилизатор 1-2%, растворители, пигменты.

 


Дата добавления: 2015-10-31; просмотров: 213 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Двойственная природа эл., ур-е де Бройля. Принцип неопределеннос| Тема 1. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.022 сек.)