Читайте также:
|
|
При сближении двух атомов, имеющих неспаренные электроны, происходит перекрывание электронных облаков неспаренных электронов, приводящее к образованию единой электронной орбитали с повышенной электронной плотностью между ядрами.
(1) (2) (3)
Рисунок 2
Возникающая между ядрами область повышенной электронной плотности обуславливает притяжение ядер и химическое связывание атомов. Таким образом, физический смысл образования ковалентной связи состоит в образовании из двух атомных орбиталей общей (связующей) орбитали с наибольшей электронной плотностью между ядрами, которую называют молекулярной орбиталью.
При рассмотрении характера связи и механизмов реакций удобно бывает пользоваться электронными формулами, где внешние электроны изображают в виде точек.
СН3-СН3 | СН2=СН2 | СН СН |
Н Н .... Н: С: С:Н .... Н Н | Н Н .... Н: С::С: Н | Н: С::: С:Н |
Разновидностью ковалентной связи является донорно-акцепторная, которая образуется за счет обобщения неподеленной пары электронов, принадлежащей одному из соединяющих атомов. Атом, дающий пару электронов, называется донором, атом, обобщающий ее – акцептором.
Донорами могут быть атомы O, N, S, имеющие неподеленные пары электронов, роль акцепторов выполняют атомы с незаполненной электронной оболочкой (с секстетом электронов) или протон.
При взаимодействии донора с протоном или молекулой, содержащей атом с секстетом электронов, образуется координационная связь, например
+
Н H H
......
Н: С: N: + Н+: Сl-H: C: N: H Cl-
........
Н H H H
метиламин хлористый метиламмоний
При взаимодействии донора с атомом, имеющим секстет электронов, образуется семиполярная связь, например:
Н .... Н:С: N::О: +О: ........ Н | Н .. + Н:С: N::О: ..... . H:О:- .. |
нитрозометан | нитрометан |
Семиполярную связь обычно изображают стрелочкой:
Донор отдает электрон и приобретает положительный заряд, акцептор принимает электрон и приобретает отрицательный заряд.
Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 176 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
ЭЛЕКТРОННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПРИРОДЕ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ | | | Гибридизация электронов углерода. s- и p- связи. |