Роль почек в регуляции кислотно-щелочного равновесия. Механизм ресинтеза бикарбонатных анионов и секреции протонов. Пути утилизации протонов.

Для поддержания кислотно-щелочного равновесия в организме существуют эффективные системы, способные обеспечить выведение или нейтрализацию водородных ионов (ионов Н+) при их избытке или задержку ионов Н+ в организме при их дефиците. К таким системам относятся буферные системы крови, дыхательная система (легкие) и выделительная система (почки).

Буферные системы – это системы, поддерживающие определённую концентрацию ионов водорода Н+, то есть определённую кислотность среды. Кислотность буферных растворов почти не изменяется при их разбавлении или при добавлении к ним некоторых количеств кислот или оснований.

Основные буферные системы организма человека:

- бикарбонатная (отношение угольной кислоты к ее кислой соли (бикарбонату) - H2CO3/NaHCO3. Под действием карбоангидразы диссоциация угольной кислоты происходит в двух направлениях.

H2O + CO2 «H2CO3 «H+ + HCO3-

- фосфатная (фосфорная кислота и её соли) - отношение однозамещенного фосфата натрия к двузамещенному фосфату натрия NaH2PO4/Na2HPO4)

- белки (их буферные свойства определяются наличием основных и кислотных групп). Белки крови (прежде всего гемоглобин, обусловливающий около 75% буферной способности крови) обеспечивают относительную устойчивость pH крови. У человека pH крови равен 7,35—7,47 и сохраняется в этих пределах даже при значительных изменениях питания и некоторых других условий.

- гемоглобин (оксигемоглобин/восстановленный гемоглобин).

Наиболее важная буферная система крови — бикарбонатная система: Н2СО3 (угольная кислота) — NaHCO3 (бикарбонат натрия), общим ионом в которой является бикарбонатный ион (НСО3-). Бикарбонатные ионы, освобождающиеся при диссоциации соли, подавляют диссоциацию слабой угольной кислоты. Механизм буферного действия бикарбонатной системы крови состоит в следующем: при поступлении в кровь большого количества так называемых кислых эквивалентов ионы Н+ связываются бикарбонат ионами и образуют слабо диссоциирующую Н2СО3 до тех пор, пока концентрация водородных ионов снова не придет к норме.

Если реакция крови сдвигается в щелочную сторону и в крови появляется избыток ионов ОН- (ионов гидроксида), угольная кислота соединяется с ними и образует воду и ионы бикарбоната (OH- + H2CO3 = H2O + НСО3-) до тех пор, пока реакция среды не вернется к физиологической норме. Таким образом, поступление в кровь избыточного количества кислых эквивалентов (или оснований), образующегося в результате определенных изменений в клеточном метаболизме, не приводит к сколько-нибудь заметным сдвигам в концентрации ионов Н+ в крови.

1 0. Биохимические процессы, влияющие на кол-во, прозрачность, цвет, относительную плотность, рН мочи. Нарушения, ведущие к отклонениям от нормы этих показателей.

Кол-во зависит от возраста. Полиурия: прием большого количества жидкости, употребление мочегонных продуктов, рассасывание отеков, эксудатов, нарушение секреции АДГ, СД, почечная недостаточность; олигоурия: ограничение приема жидкости, усиление потоотделения, рвота, понос, лихорадочные состояния, сердечная недостаточность, острая почечная недостаточность; анурия: тяжелые нефриты, менингиты, острая почечная недостаточность, закупорка мочевыводящих путей.

Прозрачность-в норме! При патологии-мутная: кристаллы, клеточные элементы, бактерии, жиры.

Цвет зависит от пигментов (урохромов, стеркобилина). Янтарно- или соломенножелтый. Гиперхромурия: концентрированная, кислая, понос, рвота, лихорадочные состояния; гипохромурия: низкий удельный вес, нейтральная или щелочная, диабет, нефросклероз; красная-гемат-, гемоглобин-, миоглобин-, порфинурия; зеленая-метиленовая синь, билирубинурия(паренхиматозная, обтаруционная желтуха); молочно-белая-пиурия, хилурия; черно-бурая: алкаптонурия, меланинурия.

Плотность зависит от растворенных в моче веществ(глюкоза, белки, лекарства, мочевина).

Реакция зависит от пищи: белки-кислая, углеводы-щелочная.

Дата добавления: 2015-07-08