Читайте также:
|
|
5. Доказать, используя уравнение (1), что тепловой эффект химической реакции, проведенной в изохорных условиях, равен изменению внутренней энергии системы, а тепловой эффект химической реакции, проведенной при постоянном давлении, определяется изменением энтальпии.
6. Вычислить DНо298 реакций и фазовых переходов, воспользовавшись справочными данными о DНоf298 веществ.
2.1. 2Mg(тв) + СО2(г) = 2MgO(тв) + C(гр)
2.2. СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О (г)
2.3. N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3 (г)
2.4. ZnO(тв) + C(тв) = Zn(тв) + CO(г)
2.5. Н2О(ж) = Н2О (газ)
2.6. Н2О(тв) = Н2О (газ)
2.7. 2NH3(г) + H2SO4(ж) = (NH4)2SO4(к)
2.8. С2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г)
2.9. CO(г) + С12(г) = СОС12 (г)
2.10. 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж)
2.11. 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
2.12. 4H2S + 3O2(г) = Н2О(ж) + SO2(г)
2.13. 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
2.14. Н2О(г) + СО2(г) = СО2(г) + Н2(г)
2.15. C(гр) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г)
3. Исходя из теплоты образования Н2О(ж) и теплового эффекта реакции
Н2О2(ж) = Н2О(ж) + 1/2О2(г) DНо = -97,9 кДж
вычислить теплоту образования Н2О2 (ж).
4. Вычислить DНо298 реакции обжига FeS2
4FeS2(тв) + 11О2(г) = 2Fe2O3(тв) + 8SO2(г),
приняв, что DНоf298 веществ соответственно равны
Вещество | FeS2(тв) | Fe2O3(тв) | SO2(г) |
DНоf298 кДж/моль | -177 | -821,3 | -296,9 |
1.1. Рассчитать DНо реакции СаО(тв) + SiO2(тв) = СаSiO3(тв), если стандартные энтальпии образования DНоf298 участвующих в реакции кристаллических веществ соответственно равны -636, -908, -1582 кДж/моль. Определить, сколько тепла выделится, если в реакцию вступит 224 г СаО.
1.2. Вычислить количество теплоты, которое потребуется для разложения 10 кг карбоната натрия
Na2CO3(тв) = Na2O(тв) + CO2(г),
если известно, что
Na2CO3(тв) + SiO2(тв) = Na2SiO3(тв) + CO2(г), DНо=81,04 кДж,
Na2О(тв) + SiO2(тв) = Na2SiO3(тв), DНо =-234,17 кДж.
1.3. При взаимодействии 4,2 г железа с серой выделилось 7,15 кДж тепла. Составить термическое уравнение реакции Fe + S = FeS.
1.4. Термическое уравнение реакции горения этилена
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + Н2О, DНо = -1400 кДж.
Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступило
а)1 моль О2; б) 16 г кислорода; в) 336 л (н.у.) кислорода.
1.5. Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), причем выделилась теплота, соответствующая 146,3 кДж. Составить термохимическое уравнение этой реакции.
1.6. При сгорании 9,3 г фосфора до оксида фосфора (V) выделяется 229,5 кДж теплоты. Рассчитать DНоf298(Р2О5).
1.7. Тепловой эффект реакции
SO2(г) + h2S(г) = 3S(ромб)+ H2O(ж)
равен DНо = - 234,5 кДж. Определить стандартную теплоту образования H2S, используя справочное значение стандартной теплоты образования SO2(г).
1.8. Определить стандартную теплоту образования сероуглерода CS2, если известно, что для реакции СS2(ж) + 3O2 = CO2 + 2SO2 DНо = - 1075 кДж. Для решения использовать справочные данные.
1.9. Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция имеет вид СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г), DНо = 157 кДж. Определить, какое количество СаСО3(тв) можно разложить, если затратить 510,3 кДж тепла.
1.10. Исходя из данных для реакций окисления As2O3 кислородом и озоном
As2O3(тв) + О2(г) = As2O5(тв) DНо = -270,9 кДж
3As2O3(тв) + 2O3(г) = 3AsO5(тв) DНо = -1096 кДж,
написать термохимическое уравнение реакции разложения озона
2О3(г) «3О2(г) DНо =?
1.11. Вычислить стандартную энтальпию образования Fe2O3, если известно изменение энтальпии в реакции Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO2(г). Энтальпии образования СО2(г) и СО(г) являются справочными данными.
1.12. Термохимические уравнения образования Hbr(г) и HJ(г) в стандартных условиях могут быть выражены уравнениями
Н2(г) + Br2(ж) = 2hbr(г) DНо = -72кДж
Н2(г) + J2(тв) =2HJ(г) DНо = 51,8 кДж.
Вычислить их теплоты образования из Br2(г) и J2(г), принимая во внимание, что
Br2(ж) = Br2(г) DНо = 31 кДж
J2(тв) = J2(г) DНо = 62,2 кДж.
Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 235 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Процессы, для которых DS > 0 | | | Химическая термодинамика и направление процессов |