Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Читайте также:
  1. I. КЛАССИФИКАЦИЯ ПРЫЖКОВ С ПАРАШЮТОМ.
  2. I. КЛАССИФИКАЦИЯ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ФАКТОРОВ
  3. II. Классификация издержек в зависимости от объемов производства.
  4. II. Классификация клеток передних рогов
  5. II. КЛАССИФИКАЦИЯ НА ОСНОВАНИИ ФОРМЫ УПОТРЕБЛЕНИЯ
  6. III классификация и маркировка цветных сплавов.
  7. III. КЛАССИФИКАЦИЯ ОТКАЗОВ ПАРАШЮТОВ, ДЕЙСТВИЯ ПАРАШЮТИСТА ПРИ ИХ ВОЗНИКНОВЕНИИ.

Все химические реакции можно разделить на два типа. К первому из них относятся реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, например;

CaCO3 ® CaO + CO2,

или с указанием степеней окисления

Са+2С+4О-23 ® Са+2О-2 + С+4О-22

Ко второму типу относятся реакции, идущие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ:

2Hg+2O-2 ® 2Hg0 + O02; 2K+J- + Cl02 ® 2k+cl- + J02

В первой реакции ртуть и кислород, во второй йод и хлор изменяют степень окисления.

Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР). С современной точки зрения изменение степени окисления связано с перемещением электронов, поэтому наряду с приведенным можно дать такое определение окислительно-восстановительных реакций (ОВР): это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

Рассмотрим основные положения, относящиеся к теории ОВР.

1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом; степени окисления при этом повышаются, например,

Al - 3 e- ® Al3+ H2 - 2 e- ® 2H+

Fe2+ - e- ® Fe3+ 2Cl-- 2e-® Cl2

2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом; степень окисления при этом понижается, например,

S0 + 2 e - ® S2-, Cl20 + 2 e - ® 2Cl-, Fe3+ + e- ® Fe2+

3. Окисление всегда сопровождается восстановлением; восстановление всегда связано с окислением, при этом количество отданных и принятых электронов одинаково (сохранение электронного баланса).

Все ОВР разделяются на три группы: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). К межмолекулярным относятся реакции, у которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах, например,

2 + N2 ® 2NH3,

4NH3 + 5O2 ®4NO + 6H2O.

К межмолекулярным относятся также реакции между веществами, в которых взаимодействующие атомы одного и того же элемента имеют разную степень окисления:

2S + H2SO3 = 3S + 3H2O,

5hcl + HClO3 = 3Cl2 + 3H2O.

К внутримолекулярным относятся такие реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов в одной и той же молекуле. В этом случае атом с большей степенью окисления будет окислять другой атом с меньшей степенью окисления:

2NaNO3 ® 2NaNO2 + O2,

(NH4)2Cr2O7 ® N2 + Cr2O3 + 4H2O.

К подобным реакциям относится и разложение веществ, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления:

Nh4NO2 ® N2 + 2H2O,

NH4NO3 ® N2O + 2H2O.

Реакции диспропорционирования сопровождаются одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. Очевидно, реакции диспропорционирования возможны для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления:

4Na2SO3 ® 3Na2SO4 + Na2S,

4KClO3 ® 3KClO4 + Kcl,

3K2MnO4 + 2 H2O ® 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH.


Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 214 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Эквивалент. Закон эквивалентов | СОСТАВ РАСТВОРОВ | Уравнение Нернста. ЭДС реакции | Химическая кинетика | Влияние температуры | Химическое равновесие | Необратимые реакции | Химическое равновесие | Элементы химической термодинамики | Процессы, для которых DS > 0 |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Смешение растворов| Составление уравнений ОВР методом полуреакций

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)