Определение общей жесткости воды

Приборы, посуда, реактивы: бюретка, колбы конические на 250 мл, пипетка, мерный цилиндр на 100 мл, стаканы химические, K2Cr2O7 – 0,05H, Na2S2O3 – 0,05H, H2SO4 – 2H, KI – 10%, крахмал.

3. Сущность метода: применяется метод замещения. Исходным веществом для установки нормальности раствора является K₂Cr₂O₇. Он является окислителем. Метод состоит в следующем: к аликвоте K₂Cr₂O₇ добавляют раствор KI, при этом выделяется I₂ в количестве эквивалентном количеству K₂Cr₂O₇. Выделившийся I₂ отфильтровывается раствором Na₂S₂O₃.

4. Химизм:

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e → 2Cr³⁺ + 7H₂O 1

2I^- - 2e → I₂ 3

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6I^- → 2Cr₃⁺ + 7H₂O + 3I₂⁰

5. Ход анализа: берём аликвоту раствора K₂Cr₂O₇ (10мл), к ней прибавляем 15 мл 10%-ного раствора KI и 15 мл 2H раствора H₂SO₄. Накрываем колбу стеклом и выдерживаем в тёмном месте 5 минут. При этом реакция проходит до конца. Титруем раствор до светло-жёлтой окраски. Затем добавляем 15-20 капель раствора крахмала, титруем раствор.

6. Протокол анализа:

N (K₂Cr₂O₇) =

V (K₂Cr₂O₇) =

V₁ (Na₂S₂O₃) =

V₂ (Na²S₂O₃) =

V_ср (Na₂S₂O₃) =

N (Na₂S₂O₃) =N (K₂Cr₂O₇)*V (K₂Cr₂O₇) / V_ср (Na₂S₂O₃)

Определение нормальности раствора йода по тиосульфату натрия (Na₂S₂O₃)

1. Цель работы: определить нормальность и титр приготовленного раствора йода.

1. Приборы, посуда, реактивы: бюретка, пипетка, колба коническая на 250мл, цилиндр на 50 мл, резиновая груша, раствор йода, раствор Na₂S₂O₃ – 0,1 H, раствор крахмала 1%, дист. вода.

1. Сущность метода: состоит в прямом титровании раствора йода I₂ раствором тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ в присутствии раствора крахмала.

1. Химизм:

I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

I₂⁰ + 2e → 2I^-

2S₂O₃^2- - 2e → S₄O₆^2-

I₂ + 2S₂O₃^2- → 2I^-+ S₄O₆^2-

1. Ход анализа:

Взять аликвоту 20 мл (10мл) раствора йода в коническую колбу, добавит 50 мл дист. воды. Титровать раствором Na₂S₂O₃ – 0,1 H до соломенно-жёлтого цвета, добавит 1-2 мл свежеприготовленного раствора крахмала, раствор окрасится в тёмно-синий цвет. Недоливая в бюретку раствор Na₂S₂O₃-0,1 H, продолжить титровать до бледно-голубого цвета. Снять показания с бюретки и произвести расчёт анализа.

1. Расчёт анализа: NI₂= V (Na₂S₂O₃) * N (Na₂S₂O₃) / V (I₂)

TI₂=NI₂* ЭI₂/1000

1. Техника безопасности:

а) при работе со стеклом соблюдать осторожность

б) при отборе аликвоты пользоваться резиновой грушей

в) после работы привести рабочее место в порядок.

1. Контроль знаний:

1) В чём сущность метода определения нормальности приготовления раствора йода?

2) Почему крахмал добавляют не в начале, а в конце титрования?

3) Как приготовит раствор индикатора?

4) По каким формулам рассчитывают результаты анализа?

Определение общей жесткости воды

1. Цель работы: определить общую жесткость водопроводной воды.

1. Приборы, посуда, реактивы: Колба коническая на 250 мл, колба мерная на 100 мл, шпатель, бюретка, цилиндр мерный на 10 мл, раствор Трилона Б – 0,05Н, хлоридно-аммиачный буфер, эриохром чёрный Т (хромоген).

1. Сущность метода состоит в прямом титровании аликвоты воды стандартным раствором Трилона Б в присутствии индикатора эриохрома чёрного.

1. Теоретическая часть

Общая жесткость воды состоит из карбонатной (гидрокарбонаты кальция и магния) и некарбонатной (другие растворимы соли кальция и магния) жесткости. Жесткость воды измеряется в мг-экв/л ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ или в градусах жесткости. Жесткая вода вредна для здоровья (камни в почках и заболевания желудочно-кишечного тракта), вызывает накипь в паровых котлах и трубах, что может привести к авариям.

1. Химизм процесса:

TrH₂Na₂ + Ca²⁺ ↔ Na₂[CaTr ] + 2H⁺

1. Порядок выполнения работы:

Берём аликвоту водопроводной воды 100 мл (отмеряем мерной колбой). Добавляем на кончике шпателя эриохром чёрный Т (или хромоген), при этом раствор окрасится в малиново-красный цвет. Добавляем 10мл хлоридно-аммиачного буферного раствора, чтобы рН среды была не меньше 9. Титруем раствором Трилона Б перехода окраски в синюю.

1. Протокол анализа:

N_TrБ=0,05H

V_{H O}=100мл

V^’_TrБ=

V^’’_TrБ=

V_срTrБ=

Ж_общ=N_TrБ*V_TrБ*K 1000/V_{H O} (мг-экв/л)

1. Техника безопасности.

1) Хлоридно-аммиачный буфер готовить и приливать в вытяжном шкафу при включенной вентиляции.

2) Не пользоваться стеклянной посудой, имеющей трещины, зазубрины.

3) Не принимать пищу на рабочем столе. После работы привести в порядок рабочее место и вымыть руки.

1. Контроль знаний.

1) В чём сущность метода определения общей жесткости воды?

2) Из чего складывается общая жесткость воды?

3) Написать и объяснить химизм процесса.

4) Для чего добавляют хлоридно-аммиачный буфер?

5) Написать расчётную формулу определения общей жёсткости воды.

Дата добавления: 2015-07-08