Задания для самостоятельной работы на занятии

УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ,РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ПРИГОТОВЛЕНИЕ

РАСТВОРОВ РАЗЛИЧНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ.

Цель занятия.

Приобрести основы знаний для изучения электролитного баланса организма человека в норме и патологии. Научиться производить расчеты и готовить растворы заданной концентрации, используя индивидуальные вещества или более концентрированные растворы. Овладеть методами расчета содержания ионов в растворах (в том числе применяемых в медицине), используя различные способы выражения концентраций.

Исходный уровень знаний

1) уметь составлять формулы различных классов неорганических соединений

а) уметь составлять уравнения химических реакций;

б) иметь понятие о растворах и некоторых способах выражения состава растворов. (процентная концентрация; молярная концентрация)

2) способы приготовления растворов.

После изучения темы студент должен:

— знать:

· понятие о химическом эквиваленте и молярной массе эквивалента;

· формулировку закона эквивалентов и его математическое выражение;

· понятие о растворах и способах выражения их состава (массовая доля вещества; молярная концентрация; молярная концентрация эквивалента; моляльная концентрация; титр; мольная доля).

— уметь:

· выполнять расчеты по уравнениям химических реакций на основе закона эквивалентов;

· определять фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента;

· производить расчеты по нахождению концентрации растворенного вещества и ионов в определенном объеме или массе раствора или растворителя;

выполнять расчеты для приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-целевые вопросы:

1. Общее понятие о растворах. Роль растворов в жизнедеятельности организма.

2. Плотность растворов, ее размерность.

3. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, моляльная концентрация, мольная доля, молярная концентрация эквивалента, титр раствора.

4. Общие понятия о сильных и слабых электролитах.

5. Химический эквивалент. Эквиваленты солей, кислот, оснований;

6. Способы пересчета одной концентрации в другую.

7. Методы расчета содержания ионов в растворах сильных электролитов.

Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательные домашние задания, выполняемые в отдельной тетради)

1. Рассчитать молярную концентрацию; молярную концентрацию эквивалента; моляльную концентрацию; титр и мольную долю в 40%.растворе серной кислоты (пл = 1.3)

2. Рассчимтать молярную концентрацию раствора, 2 л которого содержат 4.25г LiCl.

Ответ: 0.05 моль/л

3. В воде массой 300 г растворили глицин массой 10 г.Укажите массовую долю (%) глицина в полученном растворе:

1) 1,2 2) 2,2 3) 3,2 4) 4,2

4. 500 см3 водного раствора, содержащего106 г карбоната натрия, разбавили водой в два раза. Молярная концентрация карбоната натрия в полученном растворе

1) 1 моль/л 2) 0.7 моль/л 3) 2 моль/л 4) 0.5 моль/л

5. Смешали 350 мл раствора с концентрацией HCl 0.05М и 500 мл раствора с концентрацией HCl 250 ммоль/л. Найти молярную концентрацию полученного раствора.

Ответ: См(HCl)=0.17 моль

6. Больному капельно(Vкап=250 мл) ежедневно вводят физиологический раствор (0,9% раствор NaCl). По сколько мг ионов Na⁺ и Cl^- было введено за 5 дней?

Ответ: m(Na⁺)=4423 мг; m(Cl^-)=6816 мг

7. Для повышения осмотического давления плазмы крови при глаукоме назначают 5% раствора CH3COOK по 10 мл внутривенно три раза в день. Найти массу введенного препарата за курс лечения-5 дней (в мг)

Ответ: m(CH₃COOK)=7250 мг

8. Сколько г NaCI нужно добавить к 92 г 5% раствора NaCI, чтобы w %(Na⁺) в конечном растворе составила 12 %?

9. Определить W% (Си²⁺) в растворе, полученном смешением 120г 7% CuSO₄ и 20г медного купороса. Определить W% (O) в конечном растворе. (6.06%, 81.49%)

10. В каком весовом соотношении нужно смешать FeSO₄·7Н₂О и 9 % раствор FeSO₄·,

чтобы 5 мл полученного раствора содержали 700 мг ионов (SO₄^2-)?.Сколько г FeSO₄·7Н₂О нужно взять для приготовления конечного раствора? (пл=1)

Задания для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)

1. Молярная концентрация вещества (х) показывает сколько...

1) моль вещества содержится в 100 мл раствора

2)моль вещества содержится в 1 л раствора

3)моль вещества содержится в 1 кг раствора

4)моль вещества содержится в 1 кг растворителя

2. Молярная концентрация эквивалента вещества (д:) показывает сколько...

1) моль вещества содержится в 1 л раствора

2)моль вещества содержится в 1 кг раствора

3)моль вещества эквивалента содержится в 1 кг раствора

4)моль вещества эквивалента содержится в I л раствора

3. Фактор эквивалентности - это число, показывающее, какая доля:

1) реальной частицы вещества х эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР;

2) условной частицы вещества х эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции;

3) реальной или условной частицы вещества х эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции.

4. Фактор эквивалентности не может принимать значения:

1) < 1 2) = 1. 3) >1 4) 0.5

5. Титр показывает сколько...

1) граммов вещества содержится в 1 мл раствора

2) граммов вещества содержится в 1 л раствора

3) граммов вещества содержится в 1 кг растворителя

4) моль вещества содержится в 1 л раствора

6. Моляльная концентрация вещества (х) показывает сколько...

1) моль вещества содержится в 100 мл раствора

2)моль вещества содержится в 100 мл растворителя

3)моль вещества содержится в 1 кг растворителя

4)моль вещества содержится в 1 л растворителя

7. 19 Запись «ЗМ раствор глюкозы» означает, что в:

1) 1 л раствора содержится 3 моль глюкозы

2)100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы

3)1 кг раствора содержится 3 моль глюкозы

4)100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы

8. Фактор эквивалентности тетрабората натрия в реакции:
Na₂B₄О₇ + 2HC1 + 5Н₂О → равен

1) 1 2) 1/5 3) 1/2 4) 1/10

9. В какой реакции фактор эквивалентности вещества КМпО₄ равен 1/3:

1) КМпО ₄ + H₂SО₄ + NaNО₂ → MnSО₄ + NaNО₃ + K₂SО₄ + Н₂О

2) KMnО₄ + KOH + NaNО₂ → K₂MnО₄ + NaNО₃ + H₂О

3) KMnО₄ + H₂О + NaNО₂ → MnО₂ + KOH + NaNО₃

4) KMnО₄ + HCI → MnCI₂ + C1₂ + KCI + H₂О

10.В какой реакции фактор эквивалентности вещества КМп0₄ равен 1:

1) КМпO₄ + H₂SO₄ + NaNO₂ → MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + Н₂O

2) KMnO₄ + KOH + NaNO₂ → K₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

3) KMnO₄ + H₂O + NaNO₂ → MnO₂ + KOH + NaNO₃

4) KMnO₄ + HCI →MnCl₂ + Cl₂ + KCI + H₂O

11.Молярная масса эквивалента А1(ОН)₃ в реакции А1(ОН)₃ + НС1→... равна:

1) 39 2) 78 3) 26 4) 13

12.Молярная масса эквивалента А1(ОН)₃ в реакции А1(ОН)₃+2НС1→... равна:

1) 39 2) 78 3) 26 4) 13

13.Молярная масса эквивалента А1(ОН)₃ в реакции AI(OH)₃ +3HC1→... равна:

1) 39 2) 78 3) 26 4) 13

14. Определите молярную и моляльную концентрации ZnCI₂ в растворе, приме­
няемого в качестве вяжущего и асептического средства, содержащего 5 г ZnCl₂ в 100 г раствора (плотность 1 г/см³).
1) 0,367; 0.368 2) 3,68*10^-4; 3,87-10^-4 3) 0,368; 0,387 4) 0,0368; 0,0387

15. При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89% NaCl. Определить массу соли, введенную в организм при вливании 200 мл этого раствора (плотность раствора равна 1 г/мл).

1) 4.08 2) 3.08 3) 2.08 4) 1.08

16. Смешали два раствора хлороводородной кислоты: один с концентрацией 0,05 моль/л объемом 350 мл, другой объемом 0,5 л с концентрацией 250 ммоль/л. Вычислите молярную концентрацию образовавшегося раство­ра.

1) 0,6471 2) 147,1 3) 0,1676 4) 0,2850

17. Для проведения химической реакции требуется сульфат магния массой 18 г. Какой объем (л) раствора с концентрацией c(l/2MgSO₄)=20 ммоль/л содержит эту массу вещества?

1) 15 2) 7,5 3) 0,015 4) 0,0075

18. Сосудосуживающим действием обладает гидрохлорид адреналина. Его те­рапевтическая доза составляет 0,5 мл 0,1%-ного раствора. Рассчитайте массу (г) адреналина, содержащуюся в этом растворе (пл.=1).

1) 0,5 2) 0,0005 3) 0,005 4) 0,1

19. Для обработки ран используется 3%-ный раствор Н₂0₂. Какой объем (мл) 30% раствора Н₂0₂

необходимо взять для приготовления 500 мл 3% раствора (пл=1)?

1) 5,00 2) 0,50 3) 50,00 4) 25,00

20. Какой объем 10%-ной серной кислоты (р = 1,07 г/мл) потребуете» для пол­ной нейтрализации раствора, содержащего 16 rNaOH?

1) 0,18 л 2) 18 мл 3) 0.09 л 4) 0,9 л

Задания для самостоятельной работы на занятии

1. Больному внутримышечно ввели 2 мл 4% раствора лекарственного препарата, Сколько мг препарата введено больному:

1) 20 2) 40 3) 80 4) 100

2. Сколько мл 25%-ного раствора NaCl (p = 1,19 г/мл) необходимо взять для приготовления 250 мл ЗМ раствора NaCl?

1) 1475 2) 14,75 3) 351,6 4) 147,5

3. Какой объем (мл) 0,1М раствора Н₃РО₄ можно приготовить из 75 мл 0,75н. раствора Н₃РO₄ (f(Н₃РО₄) = 1/3)?

1) 187,5 2) 562,5 3) 10,0 4) 18,75

4. К 550 мл 0,1925М NaCl прибавили 50,00 мл раствора NaCl с титром 0,02370 г/мл. Титр (г/мл) полученного раствора равен:

1) 0,01341 2) 0,01125 3) 0,01229 4) 0,01032

5. Какую массу (г) КОН необходимо взять для приготовления 500 мл 0,05М раствора щелочи?

1)0,140 2)1,40 3)14,00 4)0,014

6. Мольные доли спирта и воды в 96%-ном (по массе) растворе этилового спирта соответственно равны:

1) 9,05 и 0,95 2) 0,905% и 0,095% 3) 0,90 и 0,10 4) 0,905 и 0,095

7. При легких формах анемии и неврозах назначают инъекции 2% раствора (пл.=!) арсената натрия по 1 мл под кожу 1 раз в день. Найдите массу арсената натрия (в мг), введенного в организм за курс лечения 20 дней.

Ответ: m (Na₃AsO₄)=400 мг

8. Для устранения условного рефлекса на алкоголь назначают 0.062 М раствора сульфата меди. Найти массовую концентрацию этого раствора. Сколько мг сульфата меди содержится в шприце объёмом 1 мл (пл=1)?

Ответ: m(CuSO₄)=9.92г; W%(CuSo₄)=0.992

9. Для повышения осмотического давления плазмы крови используют 1% раствора ацетата калия. Найти объём физиологического раствора, который надо добавить к 200 мл 20% раствора ацетата калия (пл.=1.1) для получения раствора требуемой концентрации. Сколько мг ацетата калия содержится 1 мл такого раствора?

Ответ: V(физиологического раствора)=4180 мл; m(CH₃COOK)=11мг

10. Пятилетнему ребёнку (масса тела 20 кг)назначают внутривенно раствор унитопа. Разовая доза 5 мг/кг массы. Определить объём вводимого раствора препарата, если используют 5% раствор(пл.=1)

Ответ: V (раствора унитопа)= 2мл

11. При инфекционных заболеваниях для обезвреживания токсинов назначают 0.05 М раствор сульфата Fe (III). Найти процентную концентрацию этого раствора и массу иона железа (в мг) в шприце объёмом 2 мл (р=1г/мл).

Ответ: w%=2; m(Fe³⁺)=11.2 мг

12. Для улучшения эритропоэза железодефицитной анемии назначают раствор хлорида железа(II).Рассчитайте процентную концентрацию раствора хлорида Fe (II), что бы при назначени по 10 мл раствора на приём больной получал по 0.05 г хлорида Fe (II). Найти массу ионов железа в растворе в мг в одной пробе (р = 1 г/мл).

Ответ: w%(FeCl₂)=0.5; m(Fe²⁺)=2204 мг

13. Найти концентрацию ионов водорода в 0.05 М растворе соляной кислоты.

Ответ: Концентрация ионов водорода 0.05 моль/л

14. Для смазывания десен приготовлен раствор из 5 мл 30%-ного раствора Н₂О₂ и 15 мл дистиллированной воды. Найти массовую долю Н₂О₂ в полученном растворе (р(раствора) =1 г/мл?

Ответ: w% (Н₂О₂)=7.5%

15. В медицинской практике часто пользуются 0.9%-ным раствором NaCl (p=12мл). Найдите молярную концентрацию и титр NaCl в этом растворе.

Ответ: См(NaCl)=0.154 моль/л; Т(NaCl)=0.009 г/мл

16. Найдите фактор эквивалентности вещества, указанного в уравнениях первым:

1) H₃PO₄ +3KOH= K3PO4 + 3H₂O

2) Al₂(SO₄)3+3BaCl = 3BaSO₄+2AlCl₃

Ответ: а)f(H₃PO₄)= 1/3 б) f(Al₂(SO₄)₃ = 1/6

17. Навеску 2.4264г NaCl растворили в 50 мл воды, Плотность полученного раствора (р=1.04 г-мл)

Найти: Cм, Сн, Т, С%.

Ответ: См=0.8236 моль/л? Сн= 0.8236 моль/л? T=0.0481 г/мл? С%= 4.62%

18. Смешали 200г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна в %:

1) 15 2) 16 3) 18 4) 14

19. Массовая доля соли в растворе, полученном при смешении 150 г 2%-ного и 350 г 4%-ного растворов, составляет:

1) 3 2) 6,8 3) 3,4 4) 1,7

20. При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89% NaCl. Определить массу ионов натрия, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора (плотность раствора равна 1 г/мл).

1) 1.8 2) 1.6 3) 1.4 4) 1.2

Дата добавления: 2015-07-10