Принцип и характеристики метода

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

План:

1. Принцип и характеристики метода

2. Расчеты в титриметрии.

3. Классификация титриметрических методов

Принцип и характеристики метода

Титриметрический анализ основан на точном измерении объёмов растворов 2-х веществ, вступающих между собой в реакцию.

В основе метода лежит закон эквивалентов – вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах:

C₁·V₁ = C₂·V₂

Название «титриметрия» произошло от слова титр (от фр. titre-титул, качество, заглавие, от лат. titulus - надпись).

В аналитической химии титр – один из способов выражения концентрации раствора.

Титр – это число граммов растворенного вещества в миллилитре раствора. Обозначается титр буквой Т: Т(HCl), T(Na₂S₂O₃), T(Na₂CO₃)

Титр по определяемому веществу – это масса определяемого вещества, с которой реагирует 1 мл данного раствора. Например, T (HCl/CaCO₃)=0,008000 г/мл. Это означает, что 1 мл раствора HCl с таким титром реагирует с 0,008000 г СaCO_3.

От слова титр произошли и другие термины в этом методе анализа.

Титрованный или стандартный раствор – раствор, концентрация которого установлена с высокой точностью.

Раствор, которым титрируют (т.е. прибавляют его к анализируемому раствору для определения эквивалентного количества), называют титрантом.

По способу приготовления различают стандартные растворы:

- первичные – раствор с приготовленным титром (готовят по точной навеске стандартного вещества – первичного стандарта или с применением фиксанала);

- вторичные – раствор с установленным титром, стандартизованный раствор (готовят по неточной навеске или разбавлением более концентрированного раствора (например, конц. HCl); для стандартизации этот раствор титруют стандартным раствором с известным титром)

Момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества, называют точкой эквивалентности.

Требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе:

1. Реакция должна протекать количественно, т.е. ее константа равновесия должна быть достаточно велика.

2. Реакция должна протекать с большой скоростью.

3. Реакция не должна осложняться протеканием побочных реакций.

4. Должен существовать способ определения окончания реакции, т.е. точки эквивалентности.

Способы фиксирования точки эквивалентности:

1. Визуальные – с помощью индикаторов и без индикаторов;

Индикаторы – вещества, которые меняют своё строение и физические свойства при изменении свойств среды.

2. С использованием физико-химических методов (например, измерение потенциала).

Дата добавления: 2015-10-02