Расчеты в титриметрии

Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности. Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах.

Эквивалент – это реальная или условная частица, которая может присоединять, освобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакция или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Число, показывающее, какая доля молекулы или иона эквивалентна в данной реакции одному иону H⁺ или одному электрону, называется фактором эквивалентности f:

f (HCl), f (Na₂CO₃)

Определить фактор эквивалентности можно из соответствующих реакций:

Na₂CO₃+2HCl = H₂CO₃ + 2NaCl f (Na₂CO₃) = 1/2

H₃PO₄ + KOH = KH₂PO₄ + H₂O f (H₃PO₄) = 1

MnO₄^– + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O f (KMnO₄) = 1/5

MnO₄^– + 4H⁺ + 3e = MnO₂ + 2H₂O f( KMnO₄) = 1/3

Фактор эквивалентности и эквивалент данного вещества являются не постоянными величинами, а зависят от стехиометрии реакции, в которой вещество принимает участие.

На практике пользоваться молекулами, ионами, эквивалентами не удобно, т.к. они очень малы (10^{-24 г). Единица количества вещества в системе СИ – моль. Моль содержит 6,02·1023} условных частиц эквивалентов. Эта величина называется молем эквивалентов.

Молярной массой эквивалента называют массу одного моля эквивалента, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества. Молярная масса эквивалента обозначается M(1/2H₂SO₄), M(1/2CaCO₃), M(1/5KMnO₄) и имеет размерность моль/л.

Молярная концентрация эквивалента – это количество молей эквивалентов в 1л раствора.

Запись С(1/2H₂SO₄) означает молярную концентрацию эквивалента, а С(H₂SO₄) – молярную концентрацию. Размерность – одна и та же (моль/л).

Наряду с обозначением размерности концентрации моль/л допускается сокращение “н” (нормальная концентрация). Например, 1н H₂SO₄, т.е. 1моль/л 1/2молекулы H₂SO₄. Термин “нормальность” не употребляется.

Дата добавления: 2015-10-02