Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия. Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01 М растворе.

Дано: 0,01M	Решение   K2CO3 диссоциирует в растворе:   K2CO3 → 2К^+ + СО3^2- K2 CO3 KOH + H2 CO3 cильн. cлаб.
Kг –? pH-? h –?

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза

		OH^- K^+
	HCO3^- K^+

СО ₃^2- + Н ОН <=> – +, рН > 7, среда щелочная.

Молекулярное уравнение гидролиза:

K₂CO₃ + H₂O = KHCO₃ + KOH

K_г = ,

(таблица)

K_г = .

; = 0,14;

pH + рОН = 14.

Так как среда щелочная, определяем ;

p ОН= –1/2∙lgK_г – 1/2 ∙ lg =
= (–1/2lg0,21) + (–1/2lg10^-3) +

+ (–1/2lg10^-2) = 0,34 + 1,5 + 1 = 2,84.

рН = 14 – рОН; рН = 14 – 2,84 = 11,16.

Ответ:

2. Рассчитать при температуре 300 К константу, степень и рН гидролиза NH₄NO₃ в 1 М растворе, используя значения термодинамических характеристик реакции гидролиза соли. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этой соли.

∆_г Н ^о(298 К) = 51,135 кДж;

∆_г S ^o(298 K) = -4,67 Дж/К.

Дано: ∆г Н ^о(298 К) = 51,135 кДж ∆г S ^o(298 K) = –4,67 Дж/К T = 300 K	Решение   NH4 NO3 – диссоциирует в растворе:   NH4 NO3 → NH4^+ + NO3^-.   NH 4NO3 NH 4OH + HNO3 слаб. сильн.   Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Kг –? h –? pH –?

Н⁺ NO₃^-

NH ₄⁺ + H OH <=>NH₄OH +,, pH < 7, среда кислая.

Молекулярное уравнение гидролиза

NH₄ NO₃ + H₂O <=> NH₄OH + HNO₃.

;

.

Так как среда кислая, то определяем рН:

;

рН = –1/2 ∙ (–9,15) – 1/2 ∙ lg1 = 4,57;

=7,08·10^–10/1 22,66·10^–5.

Ответ: .

3. Какая из двух солей, ZnCl₂ или СuCl₂, при равных концентрациях в большей степени подвергается гидролизу? Ответ мотивировать расчетом отношения степеней гидролиза обеих солей. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Дано:	Решение   1. ZnCl2 диссоциирует в растворе:   ZnCl2 → Zn^2+ + 2Cl^-

Zn Cl₂

Zn (OH)₂ + HCl

слаб. сильн.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза

	ZnOH^+ Cl^-		H^+ Cl^-

Zn ²⁺ + H OH < = > +, рН < 7 – среда кислая.

Молекулярное уравнение гидролиза

ZnCl₂ + H₂O < = > ZnOHCl + HCl.

2. СuCl₂ диссоциирует в растворе:

CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl^-

Cu Cl₂

Cu (OH)₂ + HCl

слаб. сильн.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза

	CuOH^+ Cl^-		H^+ Cl^-

Cu ²⁺ + H OH < = > +, рН < 7 – среда кислая.

Молекулярное уравнение гидролиза:

CuCl₂ + H₂O < = > CuOHCl + HCl.

;

.

;

.

= =

= = 10,85.

Ответ: степень гидролиза CuCl₂ в 10,85 раз больше степени гидролиза ZnCl₂.

Дата добавления: 2015-10-24