Читайте также:
|
Дано:
 = 16,2 г
 = 140 л
 = 2,92 г
| Решение
Ж =  +   ;
 = 20 г/моль (мг/ммоль)
|
| Ж –? |
=12 г/моль (мг/ммоль).
1000 – перевод моль в миллимоль.
Ж = 
=7,53 ммоль/л.
Ответ: Ж = 7,53 ммоль/л.
2. Определить массу сульфата кальция в 200 л воды, если жесткость, обусловленная этой солью, равна 9 ммоль/л.
| Дано:
= 200 л
Ж = 9 ммоль/л
| Решение
Ж =  ,
|
 –?
|
откуда 
;
= 68 г/моль (мг/ммоль).
=122,4 г.
Ответ: 
3. Рассчитать обменную емкость катионита КУ-2, если через адсорбционную колонку, содержащую 1 кг катионита, пропустили 2,5 м3 воды общей жесткости 13,6 ммоль/л. Написать уравнение протекающей реакции.
Дано:
 = 2,5 м3
Жобщ = 13,6 ммоль/л
 = 1 кг
| Решение Обменная емкость катионита (ε) – максимальное количество ионов (ммоль), поглощаемое 1 г катионита обменным путем (ммоль/г). |
| ε –? |
Na2 R + Ca2+(Mg2+, Fe2+) = 2Na+ + Ca(Mg2+, Fe2+) R;
ε = 
;
ε = 
= 34 ммоль/г.
Ответ: ε = 34 ммоль/г
УРОВЕНЬ С
1. На титрование 100 см3 воды, содержащей гидрокарбонат магния, ушло 12 см3 0,15 н раствора HCl. Написать уравнение протекающей реакции. Рассчитать жесткость воды и определить массу соли, содержащейся в 40 л этой воды.
Дано:
= 100 см3
 = 12 см3
 = 40 л
С эк(HCl) = 0,15 моль/л
| Решение
Составляем уравнение реакции:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 +
+ 2H2O + 2CO2↑;
Ж =  =
=  .
|
 ?
Ж –?
|
Согласно закону эвивалентов
n экMg(HCO3)2 = n эк(HCl) = Cэк(HCl) · V 
,
откуда
Ж = 
= 18 ммоль/л.
Определяем массу гидрокарбоната магния, содержащегося в 40 л воды:
Ж = 
,
откуда
= 
= 
= 52,56 г.
М эк[Mg(HCO3)2] = 
=73 г/моль (мг/ммоль);
Ответ: Ж = 18 ммоль/л, = 52,56 г.
2. При кипячении 2 л воды (при рН > 10,3), содержащей только гидрокарбонат магния, образовался осадок массой 28 мг. Написать уравнение протекающей реакции. Определить жесткость воды и массу соли в 0,5 м3 этой воды.
Дано:
= 2 л
 = 28 мг = 0,028 г.
= 0,5 м3
| Решение При кипячении воды, содержащей гидрокарбонаты кальция, магния или железа, осадок выпадает в результате следующих реакций: |
| ?
Ж –?
|
Сa(HСО3)2 = CaCO3↓ + H2O + CO2↑;
Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2CO2↑ (при рН > 10,3);
Fe(HCO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2CO2.
Так как все вещества реагируют и образуются в равных количествах их эквивалентов, жесткость можно рассчитать по массе осадка гидроксида магния:
Ж = 
= 
= 0,48 ммоль/л;
М эк[Mg(OH)2] = 
29 г/моль (мг/ммоль).
Массу гидрокарбоната магния в 0,5 м3 воды определяем по формуле
Ж = 
,
откуда = 
;
М эк[Mg(НСO3)2] = 
73 г/моль (мг/ммоль).
= 
= 17,52 г.
Ответ: Ж = 0,48 моль/л, = 17,52 г.
3. Для устранения жесткости к 10 л природной воды, которая содержит 0,015 % мас. гидрокарбоната кальция и 0,005 % мас. гидрокарбоната магния, добавили гашеную известь. Плотность воды 1 г/см3. Написать уравнения протекающих реакций. Определить массу гашеной извести, необходимую для устранения временной жесткости.
Дано:
= 10 л
 = 0,015 % мас.
 = 0,005 % мас.
| Решение Гидроксид кальция Ca(OH)2 (гашеная известь) используется для устранения временной жесткости. При этом протекают следующие реакции: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O; |
 = 1 г/см3
 –?
|
Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O.
Необходимые для расчета массы солей найдем по их массовым долям в воде:
∙100;
∙100,
откуда
∙10-2 ∙ m воды = 
= 0,015·10-2 10·103·1 = 1,5 г.
∙10-2 ∙ m воды = 
= 0,005·10-2·10·103·1 = 0,5 г.
Ж = 
=
= 
2,53 ммоль/л.
М эк[Сa(НСO3)2] = 
81 г/моль (мг/ммоль);
М эк[Mg(НСO3)2] = 
73 г/моль (мг/ммоль).
Жесткость можно также выразить через массу гашёной извести, пошедшей на ее устранение:
Ж = 
,
откуда
= 
= 
= 0,94 г.
М эк[Сa(OH)2] = 
37 г/моль.
Ответ: 
Дата добавления: 2015-10-24; просмотров: 233 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Написать уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. | | | Охарактеризовать реакцию поликонденсации как способ получения высокомолекулярных соединений. |