Атомно-молекулярное учение

Человек с самых древнейших времен задавался вопросом – каким образом и из чего построены окружающие его объекты материального мира.

Древнегреческие философы - все вещества построены

из постоянно движущихся мельчайших неделимых частиц – атомов. Французский философ П. Тассенди (50-е годы XVII в)ввел понятие «молекула». Английский химик Р. Бойль (1861) «корпускула» для обозначения атома, понятие «элемент» Английский физик И. Ньютон (1687) выдвинул предположение, что мельчайшие частицы, из которых состоят все тела, обладают массой и между частицами действуют силы притяжения и отталкивания.

Особая роль в развитие атомно-молекулярного учения принадлежит М.В. Ломоносову (1741 г.). Сущность его атомно-молекулярного учения сводится к следующему:

1. Все вещества состоят из непрерывно движущихся мельчайших частиц – корпускул (молекул).

2. Корпускулы состоят из непрерывно движущихся элементов (атомов).

3. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых элементов (атомов), а молекулы сложных веществ – из различных элементов (атомов).

4. Свойства молекул зависят не только от вида и количества, входящих в их состав элементов (атомов), но и от порядка соединения этих элементов (атомов) в молекулы.

5. При химических реакциях превращения одних веществ в другие происходит вследствие превращения одних корпускул (молекул) в другие.

1.2. Методи теоретического и экспериментального исследования химии.

Важнейшими методами химии являются:

Качественный анализ – показывает из каких структурных компонентов (молекул, атомов и ионов) построено то или иное вещество.

Количественный анализ – показывает сколько тех или иных структурных компонентов входит в состав данного вещества.

Основные понятия химии

Атом (от греч. аtomos – неделимый) – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ.

Химический элемент – вид атомов, обладающих определенной совокуп- ностью свойств.

Молекула (от лат. moles - масса) – наименьшая частица вещества, способ-

бная к самостоятельному существованию и обладающая химическими свойст- вами данного вещества.

Валентность (от лат. valens – имеющий силу) – способность атомов химиче- ских элементов образовывать химические связи с атомами других элементов.

Обозначается валентность римскими цифрами. Причем, в электронейтральной молекуле произведение валентности на количество атомов одного элемента равна произведению валентности на количество атомов другого элемента:

I I I II III I III II V II I I II I I II I II

KCl, Na₂O, AlCl₃, Fe₂O₃, P₂O₅ , NaOH, Ca(OH)₂, H₂SO₄, K₂CrO₇

Часто, рядом с формулой соединения пишут в скобках валентность элемента:

SiO₂ (IV), CO₂(IV), Fe₂O₃(III), Fe₂(SO₄)₃ ^. H₂O(III)

В графических и структурных формулах валентность элемента обозначается черточкой: O O

NaCl Na - Cl H₂O H-O-H H₂SO₄ HO-S-OH H₃PO₄ HO-P-OH

O OH

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединения состоят только из ионов.

Степень окисления может иметь положительное, отрицательное и нулевое значение. Записывают степень окисления цифрами со знаком «+» или «–».

Например, в MnO степень окисления кислорода – 2, а марганца +2; в Mn₂O₃ - кислорода – 2, марганца +3; в HNO₃ – степень окисления кислорода – 2, водорода + 1, азота + 5; в H₂SO₄ - соответственно +1, +6 и -2 и т.п.

+2 -2 +3 -2 +1 +5 -2 +1 +6 -2

MnO Mn₂O₃ HNO₃ H₂SO₄

Вещество – однородный (гомогенный) вид материи, каждая частица кото- рой имеет одинаковые физические свойства (качества).

Простые вещества – это вещества образованные атомами одного элемента: железо образовано атомами элемента железа, азота – атомами элемента азота.

Сложные вещества (химические соединения) – это вещества, образован- ные атомами разных элементов: оксид меди образован атомами элементов меди и кислорода, вода – атомами элементов водорода и кислорода.

Многие химические элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. Такое явление называется аллотропией, а каждое из этих простых веществ – аллотропным видоизменением (модификацией) данного элеме- нта. Аллотропия наблюдается у углерода, кислорода, серы, фосфора и неко- торых других элементов.

Дата добавления: 2015-10-02