Молярный объем

Установлено, что моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем, равный 22,4 л /моль (закон Авогадро).

Молярный объем газа – это отношение объема вещества к количеству этого вещества.

V_m = где: V_m – молярный объем газа, в г /моль;

V – объем вещества;

n – количество вещества.

Как правило, измерение объемов газов проводят при условиях, отличающи- хся от нормальных (стандартных). Для приведения объема газа к нормальным условиям пользуются уравнением, объединяющих газовые законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

= P

где: Р₀, V₀, Т₀ – давление, объем и температура при нормальных

условиях;

Р, V, T – давление, объем и температура при заданных (обычных)

условиях.

Учитывая, что объем 1 моля газа при нормальных условиях (V₀) есть величи- на постоянная и равна 22,4л, то и отношение P₀V₀ / T₀ также является величи ной постоянной, обозначается буквой R и называется универсальной газовой постоянной:

R = P

В зависимости от того в каких единицах представлены давление, объем и тем- пература показатель R может выражаться в следующих величинах (см. закон Бойля-Мариотта):

R = 8,314 Дж/(К·моль) R = 0,082 л·атм./(К·моль)

R = 62360 мл мм.рт.ст/ К·моль

Уравнение R = P V / T можно записать в следующем виде: РV = RT

Тогда для n молей газа уравнение приобретает следующий вид:

P V = n R T

Это уравнение получило название уравнение Клапейрона-Менделеева.

Учитывая, что число молей газа n равно отношению массы газа (m) в граммах к его мольной массе (М), т.е. n = m/M уравнение Клапейрона-Менделеева записывают в следующем виде:

P V = R T отсюда M = m R

Следовательно, уравнение позволяет определить мольную массу, а следова- тельно, и молекулярную массу любого вещества, находящегося в газообразном состоянии.

Уравнение позволяет определить также объем (V), температуру (Т), массу вещества (m), давление (Р):

V = T = m = P =

Выводы:

1. Химия – наука, изучающая состав, строение, свойства веществ, а также превращения веществ, не сопровождающихся изменением состава атомных ядер.

2. Общая химия – раздел, изучающий закономерности, относящиеся ко всем химическим превращениям.

Неорганическая химия – раздел, изучающий химические элементы и их сое-

динения (за исключением углеродсодержащих соединений, которые изучаются в органической химии).

Органическая химия – раздел, изучающий химические соединения за исклю- чением неорганических соединений.

3. Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ.

Химический элемент – вид атомов, обладающих определенной совокуп- ностью свойств.

Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая химическими свойствами данного вещества.

4. Вещество – однородный (гомогенный) вид материи, каждая частица которой имеет одинаковые физические свойства (качества).

Простые вещества – вещества образованные атомами одного элемента

Сложные вещества (химические соединения) – вещества, образованные атомами разных элементов

5. Химические формулы - условная запись буквами латинского алфавита вещества (подразделяются на эмпирические и графические)

Химические уравнения – запись химических реакций с помощью химических формул

Химические реакции – процесс превращения одних веществ, в другие, кото- рые отличаются от исходных составом и свойствами, при этом не происходит изменения состава ядер атомов

6. Атомной массой элемента - масса его атома, выраженная в атомных едини- цах массы (а.е.м.).

Молекулярной массой вещества - масса ее молекулы, выраженная в атомных единицах массы (а.е.м.).

Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц

(молекул, атомов, ионов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода ¹²С.

Мольная (молярная) масса – величина равная произведению массы вещества m к количеству вещества n.

Молярный объем газа – это отношение объема вещества к количеству этого вещества.

Дата добавления: 2015-10-02