По признаку изменения числа исходных и конечных веществ

а. Реакции соединения – в результате которых из двоих или нескольких веществ образуется одно новое вещество:

2H₂ + O₂ = 2H₂О HCl + NH₃ = NH₄Cl

б. Реакции разложения – в результате которых из одного вещества образу- ется несколько новых веществ:

CaCO₃ = CaO + CO₂ 2H₂O₂ = 2H₂О + О₂

в. Реакции замещения – в результате которых, атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложных веществ:

Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄ Pb(NO₃)₂ + Zn = Pb + Zn(NO₃)₂

NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

г. Реакции обмена – в результате которых два вещества обмениваются сво- ими составными частями:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = 2NaCl + BaSO₄

CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

По признаку обратимости

а. Обратимые реакции – химические реакции, происходящие одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном:

H₂ + I₂ 2HI NaCl + KNO₃ NaNO₃ + KCl

Символ обратимости обозначается стрелками:

б. Необратимые реакции – химические реакции, протекающие только в од- ном направлении, при которых взаимодействующие вещества полностью прев- ращаются в продукты реакции (конечные продукты), не реагирующие между собой при данных условиях.

KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Na₂CO₃ + 2HCl 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Образующиеся продукты уходят из сферы реакции – выделяются в виде газа ↑, выпадают в виде осадка ↓.

Символ необратимости обозначается знаком равно либо стрелкой: =

Дата добавления: 2015-10-02