Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Вычислить константу равновесия для гомогенной системы

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ | А) хлорида дигидроксожелеза (III); | Записать выражение моляльности вещества в растворе. Указать единицу измерения. | Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия. | В) моляльность кислоты в растворе. | ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции | Вычислить изменение стандартной энтальпии реакции | Реакция между веществами А и В описывается уравнением | Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). |


Читайте также:
  1. II. Совесть как орган равновесия в отношениях........... 36
  2. III. Анализ информационного обеспечения системы управления
  3. IV. ОРГАНИЗАЦИОННАЯ ОСНОВА СИСТЕМЫ ОБЕСПЕЧЕНИЯ ИНФОРМАЦИОННОЙ БЕЗОПАСНОСТИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
  4. Автоматизированные системы диспетчерского контроля
  5. Автоматизированные системы управления и контроля движения поездов
  6. Алгоритмы лучевого обследования при заболеваниях органов пищеварительной системы.
  7. Альвеолиты. Инвалидность детей при болезнях органов системы дыхания

4NH3(г) +3O2(г) <=> 2N2(г) + 6H2O(г),

если исходные концентрации NH3(г) и O2(г) соответственно равны 6,0 и 5,0 моль/л, а равновесная концентрация N2(г) равна 1,8 моль/л.

Дано: Уравнение реакции, = 6,0 моль/л = 5,0 моль/л [N2] = 1,8 моль/л Решение Расчет количеств прореагировавших и образовавшихся при установлении равновесия веществ производится по уравнению реакции.
Kс –?

 

Равновесная концентрация исходных веществ равна разности исходной концентрации и концентрации прореагировавших исходных веществ. Равновесная концентрация продуктов реакции равна количеству образовавшихся продуктов реакции.

Обозначим через х количество моль прореагировавших или образовавшихся веществ. Тогда с учетом коэффициентов в уравнении реакции отношения концентраций во второй строке под уравнением реакции равны : : : = 4: 3: 2: 6).

Последовательность расчетов равновесных концентраций веществ, участвующих в реакции, показана ниже

  4NH3 + 3O2 <=> 2N2 + 6H2O
Исходная концентрация веществ, моль/л, 6,0 5,0    
Прореагировало исходных и образовалось конечных веществ, моль/л 4 х 3 х 2 х 6 х
Равновесная концентрация веществ, моль/л 6,0–4 х 5,0–3 х 2 х 6 х

 

По условию задачи равновесная концентрация N2 равна 1,8 моль/л.
В то же время [N2] = 2 х. Следовательно, 2 х = 1,8, а х = 0,9. Тогда равновесные концентрации веществ равны, моль/л:

[NH3] = 6,0 – 4 · 0,9 = 2,4 моль/л;

[O2] = 5,0 – 3 · 0,9 = 2,3 моль/л;

[N2] = 1,8 моль/л.

[H2O] = 6,0·0,9 = 5,4 моль/л; =198,95.

Ответ: Kс = 198,95.

 

 

6. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

УРОВЕНЬ А

Дата добавления: 2015-10-24; просмотров: 138 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Записать выражения константы равновесия реакции.| Написать формулы закона Рауля для водных растворов неэлектролитов и электролитов (давление насыщенного пара).
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)