Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

А) хлорида дигидроксожелеза (III);

Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия. | В) моляльность кислоты в растворе. | ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции | Вычислить изменение стандартной энтальпии реакции | Реакция между веществами А и В описывается уравнением | Записать выражения константы равновесия реакции. | Вычислить константу равновесия для гомогенной системы | Написать формулы закона Рауля для водных растворов неэлектролитов и электролитов (давление насыщенного пара). | Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl). |


Читайте также:
  1. Определение хлора в растворимых хлоридах
  2. Определить, образуется ли осадок хлорида свинца (II), если к 0,05 М раствору нитрата свинца (II) добавить равный объем 0,02 М раствора хлороводородной кислоты.
  3. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза хлорида железа (III). Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01М растворе.

Б) хлорида гидроксожелеза (III);

В) хлорида железа (III).

В каждой реакции вычислить молярную массу эквивалента гидроксида железа (III) и для одной из реакций найти массу гидроксида железа (III), необходимую для взаимодействия с 3,65 г хлороводородной кислоты.

 

Дано: = 3,65 г Fe(OH)3 Решение М эк (Fe(OH)3) = , г/моль; – число гидроксогрупп, замещенных в каждой реакции на кислотный остаток.
M эк[Fe(OH)3] –?

 

а) HCl + Fe(OH)3 = Fe(OH)2Cl + H2O;

, M эк(HCl) = = 36,5 г/моль.

моль,

,

.

= = 107 г/моль.

 

 

Определяем массу Fe(OH)3, необходимую для взаимодействия
с 3,65 г HCl.

, т.е. 0,1 = ;

= 0,1∙107 = 10,7 г.

 

б) 2HCl + Fe(OH)3 = FeOHCl2 + 2H2O;

M эк[Fe(OH)3] = 53,50 г/моль.

в) 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O;

M эк[Fe(OH)3] = 35,67 г/моль.

Ответ:а) M эк[Fe(OH)3] = 107 г/моль.

= 10,7 г.

б) M эк[Fe(OH)3] = 53,50 г/моль

в) M эк[Fe(OH)3] = 35,67 г/моль.

 

 

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

УРОВЕНЬ А

Записать выражение массовой доли растворенного вещества. Указать единицу измерения.

Ответ:

 

, %.

 

Записать выражение молярной доли растворенного вещества.

Ответ:

 

.

Записать выражение молярной концентрации вещества. Указать единицу измерения.

Ответ:

 

с в = , моль/л.

 

Записать выражение молярной концентрации эквивалентов вещества. Указать единицу измерения.

Ответ:

 

с эк(в) = , моль/л.

 

Дата добавления: 2015-10-24; просмотров: 1576 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ| Записать выражение моляльности вещества в растворе. Указать единицу измерения.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)