Читайте также:
|
|
Б) хлорида гидроксожелеза (III);
В) хлорида железа (III).
В каждой реакции вычислить молярную массу эквивалента гидроксида железа (III) и для одной из реакций найти массу гидроксида железа (III), необходимую для взаимодействия с 3,65 г хлороводородной кислоты.
Дано: = 3,65 г Fe(OH)3 | Решение М эк (Fe(OH)3) = , г/моль; – число гидроксогрупп, замещенных в каждой реакции на кислотный остаток. |
M эк[Fe(OH)3] –? |
а) HCl + Fe(OH)3 = Fe(OH)2Cl + H2O;
, M эк(HCl) = = 36,5 г/моль.
моль,
,
.
= = 107 г/моль.
Определяем массу Fe(OH)3, необходимую для взаимодействия
с 3,65 г HCl.
, т.е. 0,1 = ;
= 0,1∙107 = 10,7 г.
б) 2HCl + Fe(OH)3 = FeOHCl2 + 2H2O;
M эк[Fe(OH)3] = 53,50 г/моль.
в) 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O;
M эк[Fe(OH)3] = 35,67 г/моль.
Ответ:а) M эк[Fe(OH)3] = 107 г/моль.
= 10,7 г.
б) M эк[Fe(OH)3] = 53,50 г/моль
в) M эк[Fe(OH)3] = 35,67 г/моль.
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ
УРОВЕНЬ А
Записать выражение массовой доли растворенного вещества. Указать единицу измерения.
Ответ:
, %.
Записать выражение молярной доли растворенного вещества.
Ответ:
.
Записать выражение молярной концентрации вещества. Указать единицу измерения.
Ответ:
с в = , моль/л.
Записать выражение молярной концентрации эквивалентов вещества. Указать единицу измерения.
Ответ:
с эк(в) = , моль/л.
Дата добавления: 2015-10-24; просмотров: 1576 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ | | | Записать выражение моляльности вещества в растворе. Указать единицу измерения. |