Записать выражения константы равновесия реакции.

Дано: Уравнение реакции Δ rH °(298 K) = –284,2 кДж	Решение   Выражение константы равновесия реакции может быть приведено в зависимости от парциальных давлений газообразных участников реакции или от их равновесных концентраций.
Определить направление смещения равновесия при изменении Т, Р, С

, .

а) Смещение равновесия реакции при изменении температуры зависит от знака изменения стандартной энтальпии реакции Δ _rH º(298 K).

Так как Δ _rH º(298 K) < 0, то приведенная реакция экзотермическая. При понижении температуры равновесие сместится в сторону прямой реакции. (→), идущей с выделением теплоты. Протекание прямой реакции, согласно принципу Ле Шателье, ослабит эффект понижения температуры.

К аналогичному выводу приходим из выражения зависимости константы равновесия от термодинамических данных реакции.

.

Так как Δ _rH º(298 K) < 0, то значение К_Р будет равно 10 в дробной положительной степени. Дробное слагаемое от температуры не зависит. Тогда при отрицательном значении Δ _rH º(298 K) дробное слагаемое будет иметь знак «+» и при понижении температуры будет возрастать, т.е. суммарное значение показателя степени и значение К_р будут возрастать. А это означает, что количество продукта реакции (SO₃) должно возрасти, что возможно при смещении равновесия вправо (→).

б) Константа равновесия остается величиной постоянной при любом изменении концентрации участников реакции. Поэтому при повышении концентрации SO₃ (числитель) при неизменном значении К_с должны возрасти концентрации исходных веществ (знаменатель), а это возможно при протекании обратной реакции, т.е. в этом случае равновесие сместится влево (←).

в) В соответствии с принципом Ле Шателье увеличение давления смещает равновесие в сторону той реакции (прямой или обратной), которая сопровождается уменьшением суммарного числа моль газообразных веществ (уменьшением давления).

.

.

Следовательно, при повышении давления равновесие системы смещается вправо (→).

Дата добавления: 2015-10-24