Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

И указать реакцию среды их водных растворов.

Записать выражение моляльности вещества в растворе. Указать единицу измерения. | Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия. | В) моляльность кислоты в растворе. | ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ | Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции | Вычислить изменение стандартной энтальпии реакции | Реакция между веществами А и В описывается уравнением | Записать выражения константы равновесия реакции. | Вычислить константу равновесия для гомогенной системы | Написать формулы закона Рауля для водных растворов неэлектролитов и электролитов (давление насыщенного пара). |


Читайте также:
  1. I. ПЯТЬ ВВОДНЫХ КОРОЛЛАРИЕВ 1. Право как единство порядка и локализации
  2. III. Теория среды и теория наследственности
  3. Анализ внутренней среды
  4. Анализ внутренней среды
  5. Анализ деловой среды организации
  6. АНАЛИЗ ПОТЕНЦИАЛА РАЗВИТИЯ ИСТОРИЧЕСКОЙ СРЕДЫ РЕГУЛЯРНОГО РОССИЙСКОГО ГОРОДА В СОВРЕМЕННЫХ ЭКОНОМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ
  7. Анализ тенденций технологической среды
Дано: а) сульфат хрома (III) б) сульфид натрия Решение   а) Cr2(SO4)3 диссоциирует в водном растворе:   Cr2(SO4)3 → 2Cr3+ + 3SO42-
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей

 

1. Под формулой соли написать формулы основания и кислоты, которыми образована соль, и подчеркнуть общий ион в формуле соли и слабого электролита.

Cr2 (SO4)3

Cr (OH)3 + H2SO4

слаб. сильн.

 

2. Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза с участием одного подчеркнутого иона и одной молекулы воды:

       
 
CrOH2+ SO42-
 
H+, SO42-


Cr 3+ + H+ OH - <=> + pH < 7, среда кислая.

 

 

3. По полученному сокращенному ионно-молекулярному уравнению написать полное молекулярное уравнение. Для этого каждый ион в сокращенном ионно-молекулярном уравнении дополнить противоположно заряженными ионами соли, которые не участвовали в гидролизе. Написать формулы образующихся веществ, используя правило электронейтральности их молекул, и расставить коэффициенты:

 

Cr2(SO4)3 + 2H2O <=> 2CrOHSO4 + H2SO4.

 

б) Используя последовательность написания процесса гидролиза, изложенное в а), составляем сокращенное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na2S.

Na2S диссоциирует в водном растворе:

 

Na2S → 2Na+ + S2-.

 

Na2 S

NaOH + H2 S

сильн. слаб.

 

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение

       
 
НS- Na+
 
OH- Na+  


S2- + H +OH- <=> +, pH > 7, среда щелочная.

 

 

Молекулярное уравнение гидролиза:

 

Na2S + H2O <=> NaHS + NaOH.

 

2. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида алюминия (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

Дата добавления: 2015-10-24; просмотров: 101 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Вычислить рН 0,05 М водного раствора хлорноватистой кислоты (HOCl).| Б) гидроксида калия;
mybiblioteka.su - 2015-2025 год. (0.006 сек.)