Ухтинский государственный технический университет

Дисциплина: Химия воды и микробиология

Кафедра ВВ Специальность 270112 ВВ Курс III Семестр 5

Форма обучения ДНЕВНАЯ

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11

1. Изотопами называются:

а) химическое соединение, состоящее из двух или нескольких элементов, имеющих одинаковые массовые числа, но отличные физические свойства;

б) разновидности атомов одного химического элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа;

в) химическое соединение, состоящее из двух или нескольких элементов, имеющих одинаковые массовые числа, но отличные химические свойства;

г) химические элементы, имеющие одинаковое строение, но различные физические свойства;

д) химические элементы, имеющие одинаковое строение, но различные химические свойства.

2. При снижении температуры воды до температуры замерзания

а) объем раствора уменьшается;

б) объем раствора остается постоянным.

в) объем раствора увеличивается.

3. Укажите коллоидные растворы из перечисленных типов растворов: бронза, сталь, чугун, аэрозоль, пена, раствор поваренной соли в воде, Al₂(SO₄)₃∙ 18H₂O; CuSO₄ ∙ 5H₂O; молоко; воздух, сточная вода, природная вода их поверхностного источника, природная вода из подземного источника.

4. Давление пара над раствором, содержащим 4,8 г этилового спирта в 117 г воды равно 3,07∙10⁵ Па (при 70 °С). Определить давление водяного пара при 70 °С.

Ответ: а) 0,016∙ 10⁵Па; б) 3,07∙10⁵Па; в) 3,12 ∙ 10⁵Па.

5. Вычислить температуры кипения и кристаллизации2% раствора NaCl в воде. Криоскопическая константа воды -1,86 °С, эбуллиоскопическая +0,52 °С.

Ответ: а) -0,649 °С; +0,182 °С; б) -0,636 °С; +0,178 °С; в) -0,372 °С; +0,01 °С.

6. Произведение растворимости соли А₂В₃ равно 1,08∙10^-23. Чему равна растворимость в г на 100 г раствора, если атомная масса А=50 и атомная масса В=25?

Ответ: а) 10^-8; б) 2∙10^-4; в) 0,5∙10^-6; г) 1,75∙10^-4; д) 0,5∙10^-8

7. Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления 250 г раствора фосфата калия с массовой долей 8%?

Ответ: а) масса K₃РО₄ 8г, масса Н₂О 242 г; б) масса K₃РО₄ 32г, масса Н₂О 218г;

в) масса K₃РО₄ 20 г, масса Н₂О 230 г;

8. Природная вода содержит в своем составе 243 мг/л гидрокарбоната кальция и 40 мг/л карбоната магния. Определить общую жесткость воды.

Ответ: а) 4 мг-экв/л; б) 2 мг-экв/л; в) 8 мг-экв/л.

9. Растворимость кислорода в воде при 20 °С составляет 22,13 мг/л. Определить его растворимость в растворимость в 4-х нормальном растворе хлористого натрия при тех же условиях, если константа Сеченова равна 0,137 л/г-экв.

а) 8,13 мг/л

б) 30,6 мг/л.

в) 6,22 мг/л;

10. Определить ионную силу раствора электролита, состоящего из раствора СаС1₂ с концентрацией 0,1М, раствора Na₂SO₄ 0,05 н, раствора Nа ₂СO₃ 0,02 н.

Ответ: а) 0,81; б) 0,405; в) 0,203.

11. Определить константу диссоциации раствора хлористого калия с концентрацией 0,01 н, если степень диссоциации равна 0,942.

12. Определить Е_h и rH₂ воды в реке, если рН=8,3, а коэффициент насыщения кислородом 98%. Концентрация растворенного кислорода 8,28 мг/л при 25 °С, Е₀ = 0,73В.

13. Влияние температуры и влажности среды на жизнедеятельность микроорганизмов:

а) избыток влаги отрицательно влияет на жизнедеятельность микроорганизмов;

б) недостаток влаги (менее 60%) отрицательно влияет на жизнедеятельность микроорганизмов;

в) низкие температуры приводят к снижению обмена веществ;

г) низкие температуры приводят к активизации обмена веществ;

д) высокие температуры (более 60 градусов) приводят к снижению обмена веществ;

е) высокие температуры приводят к активизации обмена веществ;

ж) высокие температуры приводят к свертыванию белковых форм и разрушению микроорганизмов.

14. Воспользовавшись методом электронного баланса составьте уравнения окислительно - восстановительных реакций и расставьте стехиометрические коэффициенты, протекающих по следующей схеме:

NH₂OH + Fe(OH)₂ ® NH_{3 + …………}

15. Предложить схему очистки сточных вод и утилизации осадка, если состав воды характеризуется следующими показателями: концентрация взвешенных веществ 20 мг/л, нефтепродуктов- 3 мг/л, ХПК / БПК = 0,3.

а) фильтрование через зернистую загрузку, адсорбция, обеззараживание;

б) биосорбционная очистка, обеззараживание;

в) очистка воды в аэротенке, хлорирование, осадок на анаэробное сбраживание, обезвоживание, использование в качестве удобрения.

Экзаменатор __________________ / Т.Д. Ланина/

Утверждено на заседании кафедры «01» ноября 2011г. (протокол № 3 от 01.11.2011 г.)

Зав. кафедрой ВВ __________________ / Т.Д. Ланина/

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Дата добавления: 2015-09-01