Ухтинский государственный технический университет

Дисциплина: Химия воды и микробиология

Кафедра ВВ Специальность 270112 ВВ Курс III Семестр 5

Форма обучения ДНЕВНАЯ

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14

1. Вода взаимодействует с углеродом по схеме:

а) Н₂О + 1/2С Н₂ + 1/2СО₂ (при нормальных условиях)

б) Н₂О + 1/2С Н₂ + 1/2СО₂ (при наличии раскаленных углей)

в) Н₂О + С Н₂ + СО (при нормальных условиях).

г) Н₂О + С Н₂ + СО (при наличии раскаленных углей)

2. С повышением внешнего давления температура замерзания воды

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не изменяется.

3. Количество растворенного газа в жидкости при постоянной температуре прямо пропорционально:

а) общему давлению газовой смеси;

б) его парциальному давлению над раствором.

в) процентному содержанию растворенных газов;

4. Давление пара над 10% раствором сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ равно 1,007∙10⁶ Па при 100 °С. Определить давление пара над чистым растворителем.

Ответ: а) 1,013 ∙10⁶ Па; б) 3,006∙10⁶ Па; в) 1,010 ∙10⁶ Па.

5. Вычислить температуры кипения и кристаллизации 1 н раствора NaCl в воде. Криоскопическая константа для воды -1,86 °С, эбуллиоскопическая +0,52 °С.

Ответ: а) -1,86 °С, +0,52 °С; б) -0,93 °С; +0,26 °С; в) -1,976 °С; +0,552 °С.

6. ПР Ag₂CrO₄ равно 4∙10^-12. Вычислите растворимость (моль/л) в 0,5 М растворе AgNO₃.

Ответ: а) 1∙10^-10; б) 2∙10^-10; в) 4∙10^-10; г) 2∙10^-11; д) 8∙10^-12

7. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей 40%.

Ответ: а) 136,4мл; б) 98,5 мл; в) 137,3 мл.

8. Природная вода содержит в своем составе 162 мг/л гидрокарбоната кальция и 42 мг/л карбоната магния. Определить общую жесткость воды.

Ответ: а) 3 мг-экв/л; б) 1,5 мг-экв/л; в) 6 мг-экв/л.

9. Водный раствор сульфата натрия имеет концентрацию 48г /л. Определить его осмотическое давление при 0 ⁰С. R= 8,2∙10^-2 л атм./ К∙моль.

Ответ: а) 7,57 атм; в) закон Вант-Гоффа не применяется для сильных электролитов; б) 1074,5 атм.;

10. Вычислить ионную силу раствора, в 1 л которого содержится 0,003 г-экв Na₂SO₄ и 0,002 г-экв K₂SO_4. 0,05 г-экв CuSO₄

Ответ: а) 0,45; б) 0,215; в) 0,1075.

11. Какую массу нитрата калия можно получить путем выпаривания 50 г насыщенного при 60 °С раствора этой соли. Растворимость нитрата калия при этой температуре 109,7 г на 100 г воды.

12. Определить Е_h и rН₂ для водоема, если для воды рН=6,4, коэффициент насыщения ее кислородом равен 1,1. Е₀ = 0,845 В, растворимость кислорода в воде 8,28 мг/л.

13. Выделите факторы, положительно влияющие на процесс самоочищения водоемов:

а) концентрация растворенного кислорода;

б) щелочная реакция среды;

в) кислая реакция среды;

г) величина окислительно-восстановительного потенциала;

д) присутствие ионов тяжелых металлов;

е) присутствие ПАВ;

ж) присутствие пестицидов.

з) присутствие растворенных форм азота;

и) присутствие фосфатов;

к) антагонизм микроорганизмов в водоеме

14. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

HCl + K Mn O₄ ® Mn Cl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

15. Предложить схему очистки сточных вод, если состав воды характеризуется следующими пказателями: концентрация взвешенных веществ 20 мг/л, нефтепродуктов- 3 мг/л, ПАВ – 1,5 мг/л, ХПК / БПК = 0,8.

а) фильтрование через зернистую загрузку, биосорбционная очистка, обеззараживание;

б) биосорбционная очистка, обеззараживание;

в) аэротенк, биосорбционная доочистка, обеззараживание.

Экзаменатор __________________ / Т.Д. Ланина/

Утверждено на заседании кафедры «01» ноября 2011г. (протокол № 3 от 01.11.2011 г.)

Зав. кафедрой ВВ __________________ / Т.Д. Ланина/

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Дата добавления: 2015-09-01