Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Ухтинский государственный технический университет

Ухтинский государственный технический университет | Ухтинский государственный технический университет | Ухтинский государственный технический университет | Ухтинский государственный технический университет | Ухтинский государственный технический университет | Ухтинский государственный технический университет | Ухтинский государственный технический университет |


Читайте также:
  1. B) Государственный долг и бюджетный дефицит
  2. III. Пожарно-технический минимум
  3. Брянский государственный технический университет
  4. Бюджетирование и государственный долг
  5. Внешний государственный долг Республики Беларусь
  6. Внутренний государственный долг и управление им.
  7. Внутренний государственный долг Республики Беларусь

 

Дисциплина: Химия воды и микробиология

Кафедра ВВ Специальность 270112 ВВ Курс III Семестр 5

Форма обучения ДНЕВНАЯ

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14

 

 

1. Вода взаимодействует с углеродом по схеме:

а) Н2О + 1/2С Н2 + 1/2СО2 (при нормальных условиях)

б) Н2О + 1/2С Н2 + 1/2СО2 (при наличии раскаленных углей)

в) Н2О + С Н2 + СО (при нормальных условиях).

г) Н2О + С Н2 + СО (при наличии раскаленных углей)

 

2. С повышением внешнего давления температура замерзания воды

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не изменяется.

 

3. Количество растворенного газа в жидкости при постоянной температуре прямо пропорционально:

а) общему давлению газовой смеси;

б) его парциальному давлению над раствором.

в) процентному содержанию растворенных газов;

 

4. Давление пара над 10% раствором сахара С12Н22О11 равно 1,007∙106 Па при 100 °С. Определить давление пара над чистым растворителем.

Ответ: а) 1,013 ∙106 Па; б) 3,006∙106 Па; в) 1,010 ∙106 Па.

 

5. Вычислить температуры кипения и кристаллизации 1 н раствора NaCl в воде. Криоскопическая константа для воды -1,86 °С, эбуллиоскопическая +0,52 °С.

Ответ: а) -1,86 °С, +0,52 °С; б) -0,93 °С; +0,26 °С; в) -1,976 °С; +0,552 °С.

 

6. ПР Ag2CrO4 равно 4∙10-12. Вычислите растворимость (моль/л) в 0,5 М растворе AgNO3.

Ответ: а) 1∙10-10; б) 2∙10-10; в) 4∙10-10; г) 2∙10-11; д) 8∙10-12

 

7. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей 40%.

Ответ: а) 136,4мл; б) 98,5 мл; в) 137,3 мл.

 

8. Природная вода содержит в своем составе 162 мг/л гидрокарбоната кальция и 42 мг/л карбоната магния. Определить общую жесткость воды.

Ответ: а) 3 мг-экв/л; б) 1,5 мг-экв/л; в) 6 мг-экв/л.

 

9. Водный раствор сульфата натрия имеет концентрацию 48г /л. Определить его осмотическое давление при 0 0С. R= 8,2∙10-2 л атм./ К∙моль.

Ответ: а) 7,57 атм; в) закон Вант-Гоффа не применяется для сильных электролитов; б) 1074,5 атм.;

10. Вычислить ионную силу раствора, в 1 л которого содержится 0,003 г-экв Na2SO4 и 0,002 г-экв K2SO4. 0,05 г-экв CuSO4

Ответ: а) 0,45; б) 0,215; в) 0,1075.

 

11. Какую массу нитрата калия можно получить путем выпаривания 50 г насыщенного при 60 °С раствора этой соли. Растворимость нитрата калия при этой температуре 109,7 г на 100 г воды.

 

12. Определить Еh и rН2 для водоема, если для воды рН=6,4, коэффициент насыщения ее кислородом равен 1,1. Е0 = 0,845 В, растворимость кислорода в воде 8,28 мг/л.

 

13. Выделите факторы, положительно влияющие на процесс самоочищения водоемов:

а) концентрация растворенного кислорода;

б) щелочная реакция среды;

в) кислая реакция среды;

г) величина окислительно-восстановительного потенциала;

д) присутствие ионов тяжелых металлов;

е) присутствие ПАВ;

ж) присутствие пестицидов.

з) присутствие растворенных форм азота;

и) присутствие фосфатов;

к) антагонизм микроорганизмов в водоеме

 

14. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции:

HCl + K Mn O4 ® Mn Cl2 + Cl2 + KCl + H2O

 

15. Предложить схему очистки сточных вод, если состав воды характеризуется следующими пказателями: концентрация взвешенных веществ 20 мг/л, нефтепродуктов- 3 мг/л, ПАВ – 1,5 мг/л, ХПК / БПК = 0,8.

а) фильтрование через зернистую загрузку, биосорбционная очистка, обеззараживание;

б) биосорбционная очистка, обеззараживание;

в) аэротенк, биосорбционная доочистка, обеззараживание.

 

Экзаменатор __________________ / Т.Д. Ланина/

 

Утверждено на заседании кафедры «01» ноября 2011г. (протокол № 3 от 01.11.2011 г.)

 

Зав. кафедрой ВВ __________________ / Т.Д. Ланина/

 

 

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования


Дата добавления: 2015-09-01; просмотров: 32 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Ухтинский государственный технический университет| Ухтинский государственный технический университет

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)