Ухтинский государственный технический университет

Дисциплина: Химия воды и микробиология

Кафедра ВВ Специальность 270112 ВВ Курс III Семестр 5

Форма обучения ДНЕВНАЯ

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

1. Молекула воды состоит:

а) из двух атомов кислорода и одного атома водорода, плоская угловая, угол образованный направлениями связей О-Н составляет 104,5 ⁰, длина связи 0,096 нм;

б) из двух атомов водорода и одного атома кислорода, плоская угловая, угол образованный направлениями связей О-Н составляет 90 ⁰, длина связи 0,96 А⁰;

в) из двух атомов водорода и одного атома кислорода, плоская угловая, угол образованный направлениями связей О-Н составляет 104,5 ⁰, длина связи 0,096 нм;

г) двух атомов кислорода и одного атома водорода, плоская угловая, угол образованный направлениями связей О-Н составляет 90 ⁰, длина связи 0,096 нм.

2. Окислы неметаллов при растворении их в воде образуют:

а) щелочи;

б) кислоты;

в) гидроокиси.

3. Увеличение растворимости трудно растворимой соли в сильно минерализованном водном растворе называется:

а) изотоническим эффектом;

б) гидролизом;

в) электролитической диссоциацией;

г) солевым эффектом.

4. Давление пара над 10% раствором сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ равно 1,007 ∙10⁶Па при 100⁰С. Определить давление пара над чистым растворителем.

Ответ: а) 1,013 ∙10⁶Па; б) 3,006∙10⁶Па; в) 1,010 ∙10⁶Па.

5. Вычислить температуры кипения и кристаллизации 10% раствора CuSO₄ в воде. Криоскопическая константа воды -1,86 °С, эбуллиоскопическая +0,52 °С.

Ответ: а) -0,117 °С; +0,032 °С; б) -0,186 °С; +0,052 °С; в) -0,13 °С; +0,036 °С.

6. Растворимость соли АВ₂ равна 1∙10^-3 моль/л. Вычислите произведение растворимости.

Ответ: а) 1∙10^-3; б) 2∙10^-6; в) 3∙10^-6; г) 4∙10^-6; д) 4∙10^-9.

7. Определить массу гидроксида натрия, который надо взять для приготовления 200 мл раствора с массовой долей 30%. Плотность раствора 1,33 г/мл.

Ответы: а) 79,8 г; б) 11,27г; в) 60,0 г.

8. Природная вода содержит в своем составе 400 мг/л кальция и 960 мг/л сульфатов. Определить временную жесткость воды. Произведение растворимости СаSО₄= 1,7 ∙ 10^-5 (г-ион /л)².

Ответ: а) 11,8 мг-экв/л; б) 4,1 мг-экв/л; в) 8,2мг-экв/л.

9. Раствор, содержащий 80 г органического вещества в 1 литре, имеет осмотическое давление 0,026 атм. при 4 °С. Чему равна молекулярная масса этого вещества?

R= 8,2∙10^-2 л атм./ К моль.

Ответ: а) М=70 г/моль; б) М=70 000 г/моль; в) 14 г/ моль.

10. Вычислить ионную силу раствора, 1л которого содержит 0,002 моль СаС1₂ и 0,003 моль Са(NО₃)₂.

Ответ: а) 0,015; б) 0,03; в) 0,025.

11. В большом сосуде кипит вода; в этот сосуд поместили другой сосуд также с водой. Закипит ли в нем вода? В большой сосуд поместили некоторое количество хлорида натрия. Что произойдет в малом сосуде, если раствор хлорида натрия в большом сосуде кипит?

12. Определить rН₂ воды в реке, если рН=8,3, а коэффициент насыщения кислородом 98%. Концентрация растворенного кислорода при 25⁰ С 8,28 мг/л, Е ₀ = 0,73 В.

а) 56,6 б) 25,67 в) 23,1 г) 29,8.

13. Отметьте основные отличительные свойства вирусов

а) в состав вирусов входят молекулы РНК и ДНК;

б) в состав вирусов не входят молекулы РНК и ДНК;

в) вирусы не имеют клеточного строения;

г) вирусы размножаются внутри клеток живого организма;

д) вирусы имеют сложное клеточное строение;

е) внутри бактериальной клетки проходят сложные биохимические процессы, называемые обменом веществ;

ж) размеры структурных единиц вирусов находятся в пределах от 10 до 300 нм;

14. Расставить коэффициенты в реакции окисления- восстановления, используя метод электронного баланса:

C₆H₁₂O₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

15. Предложить технологическую схему очистки природной воды для хозяйственно-питьевых целей, если она характеризуется следующим составом: мутность 50 мг/л, цветность 40 градусов, минерализация 500 мг/л, жесткость 6 мг-экв/л, концентрация органических растворителей 1,5 мг/л, коли-индекс 10.

а) коагуляция, фильтрование через песчаную загрузку, адсорбция, хлорирование;

б) фильтрование через песчаную загрузку, Н-катионирование, адсорбция, озонирование;

в) коагуляция, фильтрование через песчаную загрузку, Na-катионирование, хлорирование;

г) коагуляция, фильтрование через песчаную загрузку, Na-катионирование, адсорбция, хлорирование.

Экзаменатор __________________ / Т.Д. Ланина/

Утверждено на заседании кафедры «01» ноября 2011г. (протокол № 3 от 01.11.2011 г.)

Зав. кафедрой ВВ __________________ / Т.Д. Ланина/

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Дата добавления: 2015-09-01