Ухтинский государственный технический университет

Дисциплина: Химия воды и микробиология

Кафедра ВВ Специальность 270112 ВВ Курс III Семестр 5

Форма обучения ДНЕВНАЯ

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

1. Окислы металлов при растворении их в воде образуют:

а) кислоты;

б) гидроокиси;

в) щелочи.

2. При каких условиях происходит синтез воды? Н₂ + ½ О₂ = Н₂О

а) при температуре 550 градусов с взрывом;

б) в присутствии катализатора;

в) при нормальных условиях.

3. Укажите твердые растворы в перечисленных типах растворов: бронза, сталь, чугун, аэрозоль, пена, раствор поваренной соли в воде, Al₂(SO₄)₃∙18H₂O; CuSO₄∙5H₂O; молоко; воздух,

4. Неизвестное вещество массой 17,44г растворили в воде массой 100 г. Давление пара над раствором составило при этом 590,5 Па, давление насыщенного пара воды 610,7 Па. Определить молекулярную массу вещества.

Ответ: а) 35,2 у.е.; б) 36,7 у.е; в) 92 у.е.

5. Вычислить температуры кипения и кристаллизации 0,5 M раствора NaCl в воде. Криоскопическая константа воды -1,86°С, эбуллиоскопическая +0,52 °С.

Ответ: а) -0,93 °С; +0,26 °С; б) -0,958 °С; +0,268 °С; в) -0,903 °С; + 0,252 °С.

6. Растворимость соли АВ₂ равна 1∙10^-6 моль/л. Вычислите произведение растворимости.

Ответ: а) 2∙10^-12; б) 3∙10^-12; в) 4∙10^-18; г) 1∙10^-6; д) 4∙10^-16.

7. В воде объемом 200 мл растворили поваренную соль массой 40 г. Определить массовую долю соли в полученном растворе, а также его молярную и моляльную концентрацию (плотность 1,1 г/мл)

Ответ: а) 16,7%, М=3,12; m=3,4;

б) 20%, М=3,42; m=4,27;

в) 16,7%, М=3,42; m=4,27.

8. Природная вода содержит в своем составе 24мг/л магния. Определить постоянную жесткость воды. ПР_Мg(ОН)2= 5,5 ∙ 10^-12 (г-ион /л)³.

Ответ: а) 0,222 мг-экв/л; б) 1,778мг-экв/л; в) 1,998 мг-экв/л.

9. Растворимость углекислого газа в воде при атмосферном давлении и 0 °С составляет 3,36 г/л, а в 11,7 % растворе хлористого натрия 2 г/л. (принять плотность раствора хлористого натрия равной 1 г/мл). Определить константу Сеченова для указанных условий.

а) 0,244 л/г-экв.

б) 1,9 10^-3 л/мг

в) 4,4 10^-3 л/мг.

г) 0,114 л/г-экв.

10. Вычислить ионную силу раствора, в 1л которого содержится 0,003 моля Na₂SO₄, 0,002 моля K₂SO₄ и 0,05 моля Cu SO₄

Ответ: а) 0,43; б) 0,215; в) 0,86.

11. Вычислить рН 0,01 н раствора хлористого аммония. К_NH4OH = 1,75∙10^-5

12. Определить rН₂ воды в реке, если рН =8,3, а коэффициент насыщения кислородом 98%. Концентрация растворенного кислорода 8,28 мг/л при 25 °С, Е₀ = 0,73 В.

Ответ: а) 56,6 б) 25,67 в) 23,1 г) 29,8

13. Количество кислорода, необходимое для окисления органических веществ в ферментативных реакциях конструктивного и энергетического обмена характеризует:

а) БПК_полн;

б) химическое потребление кислорода;

в) БПК₅;

г) перманганатная окисляемость.

14. Воспользовавшись методом электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций и подберите стехиометрические коэффициенты:

N₂H₄ + NaOH + Zn ® NH₃ + ………

15. Предложить технологическую схему очистки природной воды для хозяйственно-питьевых целей, если она характеризуется следующим составом: мутность 50 мг/л, цветность 40 градусов, минерализация 500 мг/л, жесткость 6 мг-экв/л, рН=6,5, концентрация марганца 0,8 мг/л, концентрация растворенного железа 1,0 мг/л, коли-индекс 10.

а) коагуляция, отстаивание, фильтрование через зернистую загрузку, обезжелезивание, деманганация, хлорирование;

б) коагулирование, отстаивание, фильтрование через зернистую загрузку, фильтрование через модифицированную загрузку; обеззараживание;

в) предварительное озонирование, коагуляция, фильтрование через модифицированную загрузку, озонирование, адсорбция.

Экзаменатор __________________ / Т.Д. Ланина/

Утверждено на заседании кафедры «01» ноября 2011г. (протокол № 3 от 01.11.2011 г.)

Зав. кафедрой ВВ __________________ / Т.Д. Ланина/

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Дата добавления: 2015-09-01