Ухтинский государственный технический университет

Дисциплина: Химия воды и микробиология

Кафедра ВВ Специальность 270112 ВВ Курс III Семестр 5

Форма обучения ДНЕВНАЯ

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

1. Аномальные свойства воды обусловлены:

а) гибридизацией s– и р – электронных орбиталей атома кислорода;

б) электростатическим взаимодействием между атомами водорода;

в) химическим строением воды;

г) высокой диэлектрической проницаемостью;

д) возможностью создавать водородные связи.

Выберите все правильные ответы.

2. Ион гидроксония является продуктом диссоциации воды и имеет следующий состав:

а) Н⁺

б) Н₃О⁺

в) ОН^–

г) Н₅О₂⁺

3. Изотонический коэффициент показывает:

а) во сколько раз число растворенных частиц в растворе электролита больше числа частиц в эквимолекулярном растворе не электролита;

б) во сколько раз число растворенных частиц в растворе электролита меньше числа частиц в эквимолекулярном растворе не электролита;

в) во сколько раз число растворенных частиц в концентрированном растворе электролита больше числа частиц в разбавленном растворе электролита;

4. Определить давление пара над раствором, содержащим 4,8 г этилового спирта в 117 г воды при 70 °С, давление водяного пара при 70 °С равно 3,12∙10⁵ Па. Определить давление пара над раствором.

Ответ: а) 3,12∙10⁵ Па; б) 0,016∙10⁵ Па; в) 3,07∙10⁵ Па;

5. Вычислить температуры кипения и кристаллизации 1 н раствора NaCl в воде. Криоскопическая константа для воды -1,86 °С, эбулиоскопическая +0,52 °С.

Ответ: а) -0,0935⁰С; +0,0262⁰С; б) -0,093⁰С; +0,026⁰С; в) - 1,86°С, + 0,52 °С.

6. Растворимость соли А₂В равна 2∙10^{-2 г в 100г раствора. Молекулярная масса соли равна 200 у.е. Вычислите ПР.}

Ответ: а) 4∙10^-12; б) 2∙10^-3; в) 2∙10^-4; г) 4∙10^-9; д) 4∙10^-6.

7. Какой объем раствора 1,6 М соляной кислоты необходим для нейтрализации кристаллической соды Na₂CO₃∙10 H₂O массой 57,2 г.

Ответ: а) 675 мл; б) 250 мл; в) 243 мл.

8. Природная вода содержит в своем составе 100 мг/л карбоната кальция и 73 мг/л гидрокарбоната магния. Определить общую жесткость воды.

Ответ: а) 3 мг-экв/л; б) 1,5 мг-экв/л; в) 6 мг-экв/л.

9. Определить осмотическое давление раствора, содержащего 17,5 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 150 мл раствора при 17 °С. R= 8,2∙10^-2 л атм./ К моль.

10. Определить ионную силу раствора электролита, состоящего из раствора СаС1₂ с концентрацией 0,02 М, раствора Na ₂ SO₄ 0,1 н, раствора CuSO₄ 0,2 н.

Ответ: а) 1,22; б) 2,44; в) 0,61.

11. Определить рН раствора, 200 мл которого содержит 0,12 г гидроксида натрия.

а) 1,8; б) 0,22; в) 13,78; г) 12,2.

12. Определить Е_h и r H₂ воды в реке, если рН=8,3, а коэффициент насыщения кислородом 98%. Концентрация растворенного кислорода при 25°С 8,28 мг/л, Е₀ = 0,73В.

13. Степень общего бактериального загрязнения водоема характеризуется:

а) общим количеством микроорганизмов в 1 мл воды

б) количеством БКГП в 1 литре воды;

в) объемом воды, содержащим 1 БКГП;

г) общим количеством микроорганизмов в 1 л воды

д) числом энтерококков в 1 литре воды.

14. Расставить стехиометрические коэффициенты в уравнении:

Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄® Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄ )₃ + K₂SO₄ + H₂O

15. Предложить технологическую схему очистки природной воды для хозяйственно-питьевых целей, если она характеризуется следующим составом: мутность 10 мг/л, цветность 20 градусов, минерализация 1000 мг/л, жесткость 10 мг-экв/л, концентрация растворенных нефтепродуктов 1,5 мг/л, коли-титр 100.

а) коагуляция, фильтрование через песчаную загрузку, Na-катионирование, адсорбция, хлорирование;

б) Н- катионирование, декарбонизация, озонирование, адсорбция;

в) фильтрование через песчаную загрузку, Na- катионирование, адсорбция, хлорирование;

г) Н- катионирование, декарбонизация адсорбция, хлорирование.

Экзаменатор __________________ / Т.Д. Ланина/

Утверждено на заседании кафедры «01» ноября 2011г. (протокол № 3 от 01.11.2011 г.)

Зав. кафедрой ВВ __________________ / Т.Д. Ланина/

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Дата добавления: 2015-09-01