Ухтинский государственный технический университет

Дисциплина: Химия воды и микробиология

Кафедра ВВ Специальность 270112 ВВ Курс III Семестр 5

Форма обучения ДНЕВНАЯ

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

1. Аномальные свойства воды связаны -

а) со способностью образовывать ассоциированные молекулы;

б) со способностью образовывать водородные связи;

в) со способностью молекулы воду подвергаться гидролизу;

г) со способностью молекулы воды диссоциировать на ионы.

2. Напишите уравнение и условия протекания реакции взаимодействия воды с жидким хлором при избытке и при стехиометрическом соотношении

Н₂О+Cl₂→

Н₂О+Cl_{2 изб} →

3. Растворимость солей кальция и магния в воде с повышением температуры:

а) возрастает;

б) не зависит;

в) уменьшается.

4. Давление пара над раствором, содержащим 5,2 г некоторого вещества в 117 г воды равно 3,07∙10⁵ Па (при 70 °С) давление водяного пара при 70 °С равно 3,12∙10⁵ Па. Определить молярную массу вещества.

Ответ: а) 49,2; б) 42; в) 6,7.

5.Вычислить температуры кипения и кристаллизации 3% раствора AgNO₃ в воде. Криоскопическая константа воды -1,86 °С, эбуллиоскопическая константа +0,52 °С.

Ответ: а) -0,327 °С; +0,0915 °С; б) -0,338 °С; +0,0946 °С; в) -0,058 °С; +0,0156 °С.

6. Растворимость соли А₂В равна 1∙10^-5 моль/л. Вычислите ПР.

Ответ: а) 4∙10^-9; б) 1∙10^-9; в) 4∙10^-9; г) 4∙10^-15; д) 1∙10^-15.

7. Вычислить молярную и нормальную концентрации 20% раствора СаCl₂ (плотность раствора 1,18 г/мл).

Ответы: а) М=2,13; N= 4,26; б) М=1,8; N= 3,6; в) М=1,53; N= 3,05.

8. Природная вода содержит в своем составе 12 мг/л магния, 40 мг/л кальция и 3,0 мг/л железа. Определить карбонатную жесткость воды.

Ответ: а) Ж= 3,1 мг-экв/л; б) Ж= 1,5 мг-экв/л; в) Ж= 3 мг-экв /л.

9. Водный раствор вещества имеет концентрацию 96 г/л, его осмотическое давление 4,74 атм. при 0 °С. Определить молекулярную массу этого вещества.

R= 8,2∙10^-2 л∙атм./ К∙моль.

10. Определить ионную силу раствора электролита, состоящего из раствора СаС1₂ с концентрацией 0,01 н, раствора Na₂SO₄ 0,5М, раствора CuSO₄ 0,2 н.

Ответ: а) 3,83; б) 1,915; в) 2,33.

11. Для фторида кальция произведение растворимости составляет 4,0∙10^-11. Концентрация ионов кальция в жесткой воде 2,9∙10^-3 г-ион/л. Вычислить максимальную концентрацию ионов фтора, которая может быть достигнута в жесткой воде.

а) 0,59∙10^-4 г-ион/л; б) 1,17∙10^-4 г-ион/л; в) 1,38∙10^-8 г-ион/л.

12. Определить Е_h и rН₂ для водоема, если для воды рН=6,4, коэффициент насыщения ее кислородом равен 1,1. Е₀ = 0,845 В, растворимость кислорода в воде 8,28 мг/л.

13. Расположите в зависимости от давности загрязнения водоема, следующие зоны сапробности:

а) мезосапробная; олигосапробная; мезосапробная; полисапробная;

б) полисапробная; мезосапробная; мезасапробная; олигосапробная зона;

в) олигосапробная; полисапробная; мезосапробная; мезосапробная;

г) мезосапробная, полисапробная; олигоаспробная; сапробная.

14. Расставить коэффициенты в уравнении реакции:

H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + H₂O

15. Предложить схему очистки сточных вод, если состав воды характеризуется следующими показателями: концентрация взвешенных веществ 80 мг/л, нефтепродуктов 3 мг/л, ХПК/БПК = 0,1.

а) фильтрование через зернистую загрузку, адсорбция на активированном угле, обеззараживание хлором;

б) отстаивание в тонкослойном отстойнике, окисление озоном, биосорбционная очистка, обеззараживание озоном;

в) фильтрование через зернистую загрузку, адсорбция на активированном угле, обеззараживание озоном или перекисью водорода.

г) отстаивание в тонком слое, биосорбционная очистка с прикрепленной микрофлорой, обеззараживание;

Экзаменатор __________________ / Т. Д. Ланина/

Утверждено на заседании кафедры «01» ноября 2011г. (протокол № 3 от 01.11.2011 г.)

Зав. кафедрой ВВ __________________ / Т. Д. Ланина/

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Дата добавления: 2015-09-01