Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Теоретическое введение. Государственного бюджетного образовательного учреждения

Потенциометрическое титрование. | Выполнение работы. | Определение нитратов в экстрактах пищевого сырья | КОНДУКТОМЕТРИЯ | Выполнение работы. | Техника определения | Спектральный анализ | Работа №5 | Пламенно-фотометрическим методом | Натрия, калия, кальция в минеральной воде |


Читайте также:
  1. I. Введение
  2. I.Введение.
  3. II. Введение в историю студенческих игр
  4. А78. Введение ядра соматической клетки в энуклеированную яйцеклетку амфибий, рыб, насекомых приводит к появлению нормального организма в случае
  5. Введение
  6. Введение
  7. ВВЕДЕНИЕ

Государственного бюджетного образовательного учреждения

Высшего профессионального образования

«Нижегородский государственный инженерно-экономический институт»

Кафедра математических и естественнонаучных дисциплин

 

 

Физико-химические методы исследования

Лабораторный практикум для студентов

По специальности 100800

Очной и заочной формы обучения 1 курса

 

Нижний Новгород2012

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ

Теоретическое введение

1.1.Электроды и гальванические элементы.

Различают прямую потенциометрию или ионометрию и потенциометрическое титрование. В обоих случаях аналитическим сигналом является величина электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента (ГЭ), системы, в которой химическая энергия превращается в электрическую. В электролизере (в электролитической ванне) происходит обратный процесс превращения электрической энергии в химическую. Ионометричекий метод анализа основан на прямом измерении электродвижущей силы (ЭДС) в системе, зависящей от концентрации потенциалопределяющего иона и относится к потенциометрическим методом анализа. ГЭ состоит, как минимум, из двух соединенных электродов. Электродом называют совокупность двух (и более) контактирующих фаз с разной природой проводимости (электронной, ионной, дырочной и т.д.). При обозначении электрода участники электродной реакции перечисляют через запятую, фазы, на границе которых происходит скачок потенциала, отделяют вертикальной чертой, например: никелевый электрод (металлический никель, погруженный в раствор сульфата никеля) Ni2+|Ni или NiSO4|Ni. Иногда вертикальные линии внутри одного электрода опускают, например: окиснортутный электрод (металлическая ртуть, в контакте с оксидом, залита раствором щелочи) Hg, HgO, OH-.

В условной записи ГЭ справа располагают более положительный электрод, катод, на котором при необратимой работе ГЭ протекает реакция восстановления (+ē). Для ГЭ

- Zn|ZnCl2| |NiSO4|Ni + протекают реакции:

цинковый электрод никелевый электрод

на + катоде: Ni2+ + 2ē → Niº

на – аноде: Znº - 2ē → Zn2+

 
 


в ГЭ: Ni2+ +Znº → Niº + Zn2+

ЭДС ГЭ Е равна разности потенциалов φ на концах цепи

Е = φ+ - φ- = φкатода – φанода = φпр – φлев.

Измерить φ отдельного электрода не представляется возможным, поэтому относительный потенциал электрода приводят в справочнике как ЭДС ГЭ, составленного из данного электрода и другого, выбранного за начало отсчета, чаще стандартного водородного электрода. Стандартный электрод – электрод, активности участников реакции для которого равны единице.


Дата добавления: 2015-08-20; просмотров: 46 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Бесплатно| Измерение ЭДС ГЭ.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)