Читайте также: |
|
Государственного бюджетного образовательного учреждения
Высшего профессионального образования
«Нижегородский государственный инженерно-экономический институт»
Кафедра математических и естественнонаучных дисциплин
Физико-химические методы исследования
Лабораторный практикум для студентов
По специальности 100800
Очной и заочной формы обучения 1 курса
Нижний Новгород2012
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ
Теоретическое введение
1.1.Электроды и гальванические элементы.
Различают прямую потенциометрию или ионометрию и потенциометрическое титрование. В обоих случаях аналитическим сигналом является величина электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента (ГЭ), системы, в которой химическая энергия превращается в электрическую. В электролизере (в электролитической ванне) происходит обратный процесс превращения электрической энергии в химическую. Ионометричекий метод анализа основан на прямом измерении электродвижущей силы (ЭДС) в системе, зависящей от концентрации потенциалопределяющего иона и относится к потенциометрическим методом анализа. ГЭ состоит, как минимум, из двух соединенных электродов. Электродом называют совокупность двух (и более) контактирующих фаз с разной природой проводимости (электронной, ионной, дырочной и т.д.). При обозначении электрода участники электродной реакции перечисляют через запятую, фазы, на границе которых происходит скачок потенциала, отделяют вертикальной чертой, например: никелевый электрод (металлический никель, погруженный в раствор сульфата никеля) Ni2+|Ni или NiSO4|Ni. Иногда вертикальные линии внутри одного электрода опускают, например: окиснортутный электрод (металлическая ртуть, в контакте с оксидом, залита раствором щелочи) Hg, HgO, OH-.
В условной записи ГЭ справа располагают более положительный электрод, катод, на котором при необратимой работе ГЭ протекает реакция восстановления (+ē). Для ГЭ
- Zn|ZnCl2| |NiSO4|Ni + протекают реакции:
цинковый электрод никелевый электрод
на + катоде: Ni2+ + 2ē → Niº
на – аноде: Znº - 2ē → Zn2+
в ГЭ: Ni2+ +Znº → Niº + Zn2+
ЭДС ГЭ Е равна разности потенциалов φ на концах цепи
Е = φ+ - φ- = φкатода – φанода = φпр – φлев.
Измерить φ отдельного электрода не представляется возможным, поэтому относительный потенциал электрода приводят в справочнике как ЭДС ГЭ, составленного из данного электрода и другого, выбранного за начало отсчета, чаще стандартного водородного электрода. Стандартный электрод – электрод, активности участников реакции для которого равны единице.
Дата добавления: 2015-08-20; просмотров: 46 | Нарушение авторских прав
<== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
Бесплатно | | | Измерение ЭДС ГЭ. |