Реакции сульфид-иона

8.1.8 Реакция с нитратом серебра

К 1 – 2 каплям раствора, содержащего сульфид-ионы, прибавляют 1 – 2 капли раствора АgNО₃. Образуется черный осадок Аg₂S, нерастворимый в NН₃, КСN и Nа₂S₂О₃, но растворимый при нагревании в 2 М НNО₃.

S^2- + 2Аg⁺ = Аg₂S↓

Аg₂S + 4НNО₃ = 2АgNО₃ + S +2NO₂ + 2Н₂О

8.1.9 Реакция с ацетатом свинца

В пробирку помещают 2 – 3 капли Nа₂S и такой же объем 2 М НСl. Ощущается характерный запах сероводорода.

S^2- + 2Н⁺ ↔ Н₂S

При избытке ионов водорода равновесие смещается вправо и образующийся сероводород удаляется из сферы реакции.

К отверстию пробирки подносят полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором ацетата свинца. Бумага чернеет вследствие выделения черного сульфида свинца:

Н₂S + (СН₃СОО)₂Рb → РbS + 2СН₃СООН

8.1.10 Реакция с солями кадмия

К 1 – 2 каплям раствора, содержащего сульфид-ионы, прибавляют 1 – 2 капли раствора СdSO₄, СdCl₂ или небольшое количество СdСО₃. Образуется желтый осадок, растворимый в концентрированной НСl или разбавленной НNO₃:

S^2- + Сd²⁺ = СdS↓

СdS + 4НСl = Н₂СdCl₄ + Н₂S↑

3СdS + 8НNO₃ = 3Сd(NO₃)₂ + 3S + 2NО + 4Н₂О

8.1.11 Реакция с нитропруссидом натрия

В пробирку вносят 2 – 3 капли свежеприготовленного раствора Nа₂S или (NН₄)₂S, прибавляют 3 – 4 капли раствора NаОН или аммиака и каплю раствора нитропруссида натрия Nа₂[Fe(CN)₅NO]. Раствор окрашивается в фиолетовый цвет с образованием комплексного аниона состава [Fe(CN)₅NOS]^4-:

S^2- + [Fe(CN)₅NO]^2- ↔ [Fe(CN)₅NOS]^4-

Дата добавления: 2015-08-17