Реакции иона меди

6.1.1 Реакция с аммиаком

К 3 – 4 каплям раствора CuSО₄ прибавляют 2 – 3 капли концентрированного аммиака, при этом выпадает сине-зеленый осадок основной соли меди:

2CuSО₄ + 2NН₃ + 2НОН ® Cu₂(ОН)₂SО₄¯ + 2NН₄⁺ + SО₄^2-

При действии избытка аммиака появляется интенсивно синее окрашивание, вызываемое образованием комплексных ионов:

Cu₂(ОН)₂SО₄ + 8NН₃ ® 2 [Cu(NH₃)₄]²⁺ + SО₄^2- + 2ОН^-

Реакцию следует проводить при рН ³ 9 и в отсутствии ионов CN^-. Соли аммония препятствуют осаждению основной соли меди, но не мешают образованию аммиаката.

6.1.2 Реакция с гексацианоферратом (II) калия

В пробирку помещают 1 – 2 капли раствора CuSО, одну каплю 2М раствора НSО, 4 – 5 капель дистиллированной воды и 1 каплю раствора К₄[Fe(CN)₆]. Образуется красно-бурый осадок гексацианоферрата меди:

2Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]^4- ® Cu₂[Fe(CN)₆] ¯

Реакцию следует проводить при рН £ 7. Осадок Cu₂[Fe(CN)₆] не растворим в разбавленных кислотах, но разлагается щелочами. Комплексообразующие реагенты типа КСN мешают реакции.

6.1.3 Реакция с роданидом калия

К 1 – 2 каплям раствора соли меди добавляют 2 – 3 капли раствора КSСN. Образуется черный осадок Сu(SCN)₂, превращающийся затем в белый осадок CuSCN:

Cu²⁺ + 2SCN^- ® Сu(SCN)₂¯

Cu(SCN)₂ + Н₂О ® 2CuSCN¯ + HSCN + НОSCN

Такой переход Cu(SCN)₂ в CuSCN совершается постепенно, но ускоряется в присутствии восстановителей, например сернистой кислоты (Н₂ SО₃).

Реакцию следует проводить при рН £ 7. Слабое подогревание способствует реакции.

Дата добавления: 2015-08-17