|
Читайте также: |
5.1.1 Реакция с гидроксидом
К 3 – 4 каплям раствора FeCl3 прибавляют несколько капель раствора щелочи. Образуется красно-бурый осадок. Какую структуру он имеет (аморфную или кристаллическую)? Осадок растворим в разбавленных кислотах; не растворяется в насыщенном растворе хлорида аммония, а также в растворах щелочей.
Fe3+ + 3ОН- → Fe(ОН)3
5.1.2 Реакция с гексацианоферратом (II) калия К4[Fe(CN)6].
К 2 – 3 каплям раствора FeCl3 прибавляют 3 – 4 капли дистиллированной воды, одну каплю 2 М НСl и 2 капли К4[Fe(CN)6]. Раствор окрашивается в синий цвет и выпадает темно-синий осадок «берлинской лазури».
Первоначально реакция идет по уравнению
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3¯
При действии большим избытком К4[Fe(CN)6] получается растворимая форма берлинской лазури, переходящая в коллоидный раствор:
Fe4[Fe(CN)6]3 + К4[Fe(CN)6] «4КFe[Fe(CN)6]
5.1.3 Реакция с роданидом калия или роданидом аммония
В пробирке смешивают 2 – 3 капли раствора FeCl3, 2 капли хлороводородной кислоты и 1 – 2 капли раствора КSCN. При этом появляется кроваво-красное окрашивание:
Fe3+ + SCN- «[Fe(SCN)]2+
При избытке реактива равновесие этой обратимой реакции смещается вправо и окраска раствора усиливается.
5.1.4 Реакция с сульфид-ионами
В пробирку вносят 3 – 4 капли раствора соли железа (III) и прибавляют 2 – 3 капли раствора (NН4)2S или Nа2S либо сероводородной воды. Выделяется черный осадок:
Fe3+ + 3S2- → Fe2S3↓
Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 46 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Раствор I Осадок I | | | Реакции иона марганца |