Читайте также:
|
4.1.14 Реакция с щелочами
В пробирку вносят несколько капель раствора соли олова (II) SnСl2 и прибавляют по каплям раствор NаОН. Вначале до выпадения белого осадка гидроксида олова (II), а затем – до его растворения с образованием гидроксокомплекса:
Sn2+ + 2ОН- → Sn(ОН)2
Sn(ОН)2 + 2ОН- → [Sn(ОН)4]2-
Осадок Sn(ОН)2 растворяется в кислотах.
При добавлении раствора аммиака к раствору, содержащему олово (II), выделяется белый осадок Sn(ОН)2, который не растворяется в избытке аммиака:
Sn2+ + 2NН3·Н2О → Sn(ОН)2 +NН4Сl
4.1.15 Реакция с сульфид-ионами
К нескольким каплям соли олова (II) прибавляют несколько капель раствора сульфида натрия Nа2S или сульфида аммония (NН4)2S. Выпадает темно-коричневый осадок:
Sn2+ + S2- → SnS
4.1.16 Реакция с солями висмута (III)
В пробирку вносят 3 – 5 капель раствора соли олова (II) и прибавляют по каплям раствор NаОН. Вначале выпадает белый осадок Sn(ОН)2, который при дальнейшем прибавлении NаОН растворяется. К полученному щелочному раствору прибавляют 1 – 2 капли раствора висмута (III). При перемешивании смеси выпадает черный осадок металлического висмута.
2Bi3+ + 3[Sn(ОН)4]2- + 6ОН- → 2Bi + 3[Sn(ОН)6]2-
4.1.17 Реакция с хлоридом ртути
В пробирку вносят 3 – 5 капель солянокислого раствора хлорида олова (II) и прибавляют 2 – 3 капли раствора хлорида ртути (II) – сулемы НgСl2. Выпадает белый осадок каломели Нg2Сl2, который постепенно чернеет за счет выделяющейся металлической ртути:
[SnСl4]2- + 2 НgСl2 → Нg2Сl2↓ + [SnСl6]2-
[SnСl4]2- + Нg2Сl2 → 2Нg + [SnСl6]2-
Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 49 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Реакции иона цинка | | | Раствор I Осадок I |