|
Читайте также: |
5.1.14 Реакции с щелочами и аммиаком
В пробирку вносят несколько капель солянокислого раствора хлорида висмута (III) и прибавляют по каплям раствор NаОН до выпадения белого осадка Вi(ОН)3.
[ВiСl6]3- + 3ОН- → Вi(ОН)3 + 6Сl-
Осадок растворяется в минеральных кислотах. При нагревании белый осадок Вi(ОН)3 желтеет вследствие образования оксогидроксида висмута (III) ВiО(ОН) (гидроксида висмутила):
Вi(ОН)3 → ВiО(ОН) + Н2О
5.1.15 Реакция гидролиза
К 2 – 3 каплям солянокислого раствора хлорида висмута (III) в пробирке прибавляют по каплям воду до выпадения белого осадка оксохлорида висмута ВiОСl (хлорида висмутила):
[ВiСl6]3- + Н2О = ВiОСl + 2НСl + 3Сl-
При прибавлении раствора НСl и нагревании осадок растворяется, но не растворяется в растворах винной кислоты и ее солей.
5.1.16 Реакция с сульфид-ионами
В пробирку вносят 3 – 4 капли солянокислого раствора висмута (III) и прибавляют по каплям раствор (NН4)2S, или Nа2S, или сероводородной воды. Выпадает черно-коричневый осадок сульфида висмута Вi2S3:
2[ВiСl6]3- + 3S2- → Вi2S3 + 12Сl-
Осадок не растворяется в разбавленных минеральных кислотах, за исключением разбавленной НNО3, в которой он растворяется с выделением свободной серы:
Вi2S3 + 8НNО3 → 2Вi(NО3)3 + 2NО + 2S + 4Н2О
Осадок сульфида висмута растворяется в присутствии хлорида железа (III) FеСl3 – также с выделением свободной серы:
Вi2S3 + 6 FеСl3 → 2ВiСl3 + 6 FеСl2 + 3S
5.1.17 Реакция с иодидами
В пробирку вносят около 5 капель солянокислого раствора хлорида висмута (III) и прибавляют по каплям раствор КJ до выпадения черного осадка иодида висмута (III). Дальнейшее прибавление избытка раствора КJ приводит к растворению осадка и образованию оранжевого раствора. При прибавлении воды к этому раствору и его нагревании образуется оранжевый осадок иодида висмутила ВiОJ:
[ВiСl6]3- + 3J-→ ВiJ3 + 6Сl-
ВiJ3 + J- = [ВiJ4]-
[ВiJ4]- + Н2О = ВiОJ + 3J- + 2Н+
5.1.18 Реакция восстановления висмута (III) до висмута (0) соединениями олова (II)
В пробирку вносят 2 капли солянокислого раствора хлорида олова (II), 8 – 10 капель 2 М раствора NаОН до растворения первоначально выпавшего осадка Sn(ОН)2 и добавляют 1 – 2 капли раствора соли висмута (III). Выпадает осадок черного цвета – металлический висмут:
2 Вi(ОН)3 + 3[Sn(ОН)4]2- → 2Вi + 3[Sn(ОН)6]2-
При большом избытке щелочи и нагревании выпадает также черный осадок металлического олова вследствие протекания реакции диспропорционирования:
2[Sn(ОН)4]2- → [Sn(ОН)6]2- + Sn + 2ОН
При недостатке щелочи может выпасть черный осадок оксида олова (II) SnО:
[Sn(ОН)4]2- → SnО + 2ОН- + 2Н2О
Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 109 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Реакции иона магния | | | Реакции на ионы сурьмы (III) |