Реакции на ионы сурьмы (V)

5.1.23 Реакция с щелочами и аммиаком

В пробирку вносят несколько капель солянокислого раствора сурьмы (V) и прибавляют по каплям раствор NаОН до выпадения белого осадка состава SbО(ОН)₃:

[SbСl₆]^- + 5ОН^- → SbО(ОН)₃ + 6Сl^- + Н₂О

Свежевыпавший осадок SbО(ОН)₃ растворяется в избытке щелочи и в сильных кислотах:

SbО(ОН)₃ + NаОН + Н₂О → Nа[Sb(ОН)₆]

SbО(ОН)₃ + 6НСl → Н[SbСl₆] + 4Н₂О

5.1.24 Реакция гидролиза

В пробирку вносят 2 – 3 капли солянокислого раствора сурьмы (V) и по каплям прибавляют дистиллированную воду до выпадения белого осадка SbО₂Сl:

[SbСl₆]^- + 2Н₂О = SbО₂Сl + 4Н⁺ + 5Сl^-

Осадок SbО₂Сl растворяется в избытке НСl (обратная реакция) и в растворах винной кислоты и ее солей.

5.1.25 Реакция с сульфид-ионами

В пробирку вносят 3 капли солянокислого раствора хлорида сурьмы (V), 2 капли концентрированной НСl и прибавляют по каплям раствор сульфида аммония (NН₄)₂S или сульфида натрия Nа₂S, или сероводородную воду. Выпадает оранжевый осадок сульфида сурьмы (V):

2[SbСl₆]^- + 5S^2- → Sb₂S₅ + 12Сl^-

При избытке сульфид-ионов осадок растворяется с образованием тиосолей.

Осадок сульфида сурьмы (V) растворяется также в концентрированной НСl при нагревании и в растворах щелочей:

Sb₂S₅ + 8НСl → 2Н[SbСl₄] + 3Н₂S + 2S

3Sb₂S₅ + 6NаОН → Nа[Sb(ОН)₆] + 5NаSbS₃

5.1.26 Реакция восстановления сурьмы (V) до сурьмы (0)

В пробирку вносят несколько капель солянокислого раствора хлорида сурьмы (V) и кусочек металлического алюминия или цинка, либо железа. Поверхность металла чернеет вследствие выделения хлопьевидного осадка свободной сурьмы:

[SbСl₆]^- + Аl→Sb + Аl³⁺ + 6Сl^-

Дата добавления: 2015-08-17