Реакции на ионы ртути (II)

6.1.18 Реакции с щелочами

В пробирку вносят 3 – 4 капли водного раствора соли ртути (II) и прибавляют по каплям водный раствор NаОН или КОН. Выпадает желтый осадок оксида ртути (II) состава НgО:

Нg²⁺ + 2ОН^- → НgО + Н₂О

Осадок НgО растворяется в азотной кислоте, в растворах хлоридов и иодидов щелочных металлов с образованием соответственно Нg(NО₃)₂, НgСl₂ и комплекса [НgJ₄]^2-:

НgО + 2НNО₃ → Нg(NО₃)₂ + Н₂О

НgО + 2Сl^- + Н₂О → НgСl₂ + 2ОН^-

НgО + 4J^- + Н₂О → [НgJ₄]^2- + 2ОН^-

6.1.19 Реакция с аммиаком

В одну пробирку вносят 3 – 4 капли водного раствора хлорида ртути (II) НgСl₂, а в другую – столько же водного раствора нитрата ртути (II) Нg(NО₃)₂. В каждую пробирку прибавляют по каплям водный раствор аммиака до выпадения белых осадков.

НgСl₂ + 2NН₃ → НgNН₂Сl + NН₄Сl

2 Нg(NО₃)₂ + 4NН₃ + Н₂О → [ОНgNН₂]NО₃ + 3NН₄NО₃

Затем в пробирки добавляют по 3 – 4 капли водного раствора соли аммония (NН₄Сl или NН₄NО₃) и по каплям – водный раствор аммиака при перемешивании до полного растворения осадков.

НgNН₂Сl + 2NН₃ + NН₄⁺ → [Нg(NН₃)₄]²⁺ + Сl^-

[ОНgNН₂]NО₃ + 4NН₃ + 3NН₄⁺ → 2[Нg(NН₃)₄]²⁺ + NО₃^- + Н₂О

6.1.20 Реакция с иодидом калия

В пробирку вносят 2 – 3 капли раствора соли ртути (II) и прибавляют каплю разбавленного 5%-го раствора иодида калия. Выпадает красный осадок иодида ртути (II) НgJ₂:

Нg²⁺ + 2J^- → НgJ₂

При дальнейшем прибавлении по каплям (при встряхивании) раствора иодида калия осадок растворяется с образованием бесцветного раствора.

НgJ₂ + 2J^- → [НgJ₄]^2-

Мешают катионы Рb²⁺, Сu²⁺, Аg⁺, Вi³⁺ и другие, а также окислители.

6.1.21 Реакция с сульфид-ионами

В пробирку вносят 2 – 3 капли раствора хлорида ртути (II) НgСl₂ и прибавляютпо каплям сульфид натрия Nа₂S или сероводородной воды. Выпадает белый осадок, чернеющий при дальнейшем прибавлении раствора Nа₂S или сероводородной воды:

2 НgСl₂ + 2Н₂S → 2НgS· НgСl₂ + 4НСl

2НgS· НgСl₂ + Н₂S → 3НgS + 2НСl

Сульфид ртути (II) НgS не растворяется в разбавленной азотной кислоте, но растворим в царской водке (смесь НСl + НNО₃):

3НgS + 6НСl + 2НNО₃ → 3НgСl₂ + 2NО + 3S + 4Н₂О

6.1 22 Реакция с хлоридом олова (II)

В пробирку вносят 2 – 3 капли раствора хлорида олова (II) НgСl₂ и прибавляют по каплям солянокислый раствор хлорида олова (II). Выпадает белый осадок Нg₂Сl₂, который постепенно темнеет:

2Нg²⁺ + [SnСl₄]^2- + 4Сl^- → Нg₂Сl₂ + [SnСl₆]^2-

Нg₂Сl₂ + [SnСl₄]^2- → 2Нg + [SnСl₆]^2-

Мешают катионы Аg⁺, Вi³⁺, Нg₂²⁺, Sb³⁺.

Дата добавления: 2015-08-17