|
Читайте также: |
6.1.8 Реакция с щелочами
В пробирку помещают 2 капли раствора СоСl2 и 3 капли раствора щелочи до образования синего осадка СоОНСl, переходящего при дальнейшем прибавлении щелочи в розовый осадок Со(ОН)2, который через некоторое время постепенно темнеет за счет окисления до Со(ОН)3:
СоСl2 + ОН- → СоОНСl + Сl-
синий
СоОНСl + ОН- → Со(ОН)2 + Сl-
розовый
2Со(ОН)2 +½О2 + Н2О → 2Со(ОН)3
Если к розовому осадку Со(ОН)2 прибавить пероксид водорода Н2О2, то реакция окисления в черно-бурый Со(ОН)3 протекает практически мгновенно:
2Со(ОН)2 + Н2О2 → 2Со(ОН)3
6.1.9 Реакция с аммиаком
В пробирку помещают 2 капли раствора СоСl2 и 3 капли раствора щелочи до образования синего осадка СоОНСl:
СоСl2 + NН3·Н2О → СоОНСl + NН4Сl
Добавляют несколько кристаллов хлорида аммония и продолжают прибавление раствора аммиака при перемешивании смеси до полного растворения осадка и образования желтого раствора:
СоОНСl + 5NН3 + NН4Сl → [Со(NН3)6]Сl2 + Н2О
При стоянии на воздухе раствор постепенно меняет окраску на вишнево-красную:
2[Со(NН3)6]Сl2 + О2 + 2Н2О → 2[Со(NН3)5Сl](ОН)2 + 2NН3
В присутствии пероксида водорода и солей аммония данная реакция протекает практически мгновенно:
2[Со(NН3)6]Сl2 + Н2О2 + 2 NН4Сl →
→ 2[Со(NН3)5Сl]Сl2 + 4NН3 + 2Н2О
6.1.10 Реакция с роданидом калия (или аммония)
В пробирку помещают 3 капли раствора какой-либо соли кобальта, прибавляют немного (на кончике шпателя) кристаллического NH4SCN или несколько капель его концентрированного раствора и содержимое пробирки тщательно взболтывают. При этом появляется синее окрашивание:
Со2+ + 4SCN- «[Со(SCN)4]2-
Для увеличения чувствительности реакции к полученному раствору добавляют смесь 0,5 мл диэтилового эфира с 0,5 мл амилового спирта. При взбалтывании с органическими растворителями роданидный комплекс растворяется в них и всплывает над водой, окрашивая верхний слой в интенсивно синий цвет.
Указанную реакцию можно проводить капельным методом. Для этого помещают каплю исследуемого раствора на фарфоровую пластинку и добавляют несколько капель NH4SCN в ацетоне. В присутствии Со2+ появляется синее окрашивание.
Реакцию следует проводить в слабокислой среде (рН = 4 – 5).
6.1.11 Реакция с тетрароданомеркуратом (II) аммония (NH4)2[Hg(SCN)4]
На предметное стекло помещают каплю анализируемого раствора, подкисленного уксусной кислотой, прибавляют каплю раствора (NH4)2[Hg(SCN)4]. В присутствии Со2+ образуются темно-синие кристаллы тетрароданомеркуриата кобальта Со[Hg(SCN)4], легко различимые под микроскопом:
Со2+ + [Hg(SCN)4]2- ® Со[Hg(SCN)4]¯
Реакцию следует проводить при рН < 7. Прибавление капли раствора, содержащего Zn2+, способствует немедленному выделению голубого осадка смешанного тиоцианатного комплекса цинка и кобальта (II) состава ZnхСоу[Hg(SCN)4]х+у
6.1.12 Реакция с сульфид-ионами
В пробирку вносят 2 – 3 капли раствора соли кобальта (II) и прибавляют 2 – 3 капли раствора сульфида аммония (NН4)2S. Выпадает черный осадок сульфида кобальта СоS:
Со2+ + S2- → СоS
Свежевыпавший осадок СоS растворяется в минеральных кислотах, однако при стоянии он превращается в форму, трудно растворимую в разбавленной НСl, но растворимую в кислотах в присутствии окислителей.
6.1.13 Реакция с солями цинка – образование
«зелени Ринмана»
В пробирке или фарфоровом тигле смешивают 5 капель раствора нитрата цинка Zn(NО3)2 и 5 капель разбавленного раствора нитрата кобальта Со(NО3)2. Смесь нагревают до кипения и кипятят около минуты. Горячим раствором смачивают полоску фильтровальной бумаги, высушивают ее и озоляют в фарфоровом тигле на газовой горелке. Образуется зола зеленого цвета. Окраска пепла объясняется образованием цинката кобальта СоZnО2, который называется ринмановой зеленью (в ходе реакции также выделяется диоксид азота NО2 – газ бурого цвета и газообразный кислород). Реакцию следует проводить под тягой.
Zn(NО3)2 + Со(NО3)2 → СоZnО2 + 4NО2 + О2
Дата добавления: 2015-08-17; просмотров: 93 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Реакции иона никеля | | | Реакции на ионы кадмия |