Реакции сульфит-иона

7.1.4 Реакция с хлоридом бария

Помещают в пробирку 3 – 4 капли раствора Nа₂SО₃ и столько же капель раствора ВаCl₂. Выпадает белый осадок сульфита бария:

SО₃^2- + Ва²⁺ = ВаSО₃↓

Осадок растворяется в разбавленных НСl и НNО₃ с выделением газообразного диоксида серы:

ВаSО₃ + 2Н⁺ = Ва²⁺ + Н₂О + SО₂↑

7.1.5 Реакция с солями серебра

В пробирку помещают 3 – 4 капли Nа₂SО₃ и 3 – 4 капли раствора АgNО₃. Выпадает белый осадок сульфита серебра:

2Аg⁺ + SО₃^2- → Аg₂SО₃

Осадок растворим при избытке сульфит-ионов с образованием растворимых комплексных дисульфитоаргентат (I)-ионов [Аg(S₂О₃)₂]^3-

Аg₂SО₃ + 3SО₃^2- → 2[Аg(S₂О₃)₂]^3-

При кипячении смеси белый осадок сульфита серебра темнеет за счет выделения оксида серебра:

Аg₂SО₃ → Аg₂О + SО₂

7.1.6 Реакция с перманганатом калия

В две пробирки помещают по 2 – 3 капли раствора Nа₂SО₃. В одну пробирку прибавляют 2 – 3 капли раствора Н₂SО₄ и по каплям – сильно разбавленный (до светло-розовой окраски) раствор КМnО₄. Раствор обесцвечивается.

5SО₃^2- + 2МnО₄^- + 6Н⁺ = 5SО₄^2- + 2Мn²⁺ + 3Н₂О

В другую пробирку добавляют по каплям такой же раствор КМnО₄. Выпадает темный хлопьевидный осадок МnО(ОН)₂:

3SО₃^2- + 2МnО₄^- + 3Н₂О → 3SО₄^2- + 2МnО(ОН)₂ + 2ОН^-

7.1.7 Реакция с йодной или бромной водой

В пробирку помещают 3 – 4 капли раствора Nа₂SО₃, 2 – 3 капли 1 М Н₂SО₄ и 1 – 2 капли раствора йода (или брома). Сульфит-ионы в нейтральных или слабо кислых растворах окисляются йодом до сульфат-ионов. При этом желтый раствор йода обесцвечивается вследствие восстановления йода до иодид-ионов:

SО₃^2- + J₂ + Н₂О → SО₄^2- + 2J^- + 2Н⁺

7.1.8 Реакция с фуксином

На фильтровальную бумагу поместите 1 каплю раствора фуксина, затем 1 каплю нейтрального раствора Nа₂SО₃. Происходит обесцвечивание красителя.

7.1.9 Реакция восстановления сульфит-иона металлическим цинком в кислой среде

В пробирку вносят 3 – 4 капли раствора сульфита натрия, прибавляют 2 капли раствора НСl и немного металлического цинка.

Сульфит-ион восстанавливается металлическим цинком в кислой среде до сероводорода:

SО₃^2- + 2Н⁺ → SО₂ + Н₂О

SО₂ + 3Zn + 6Н⁺ → Н₂S + 3Zn²⁺ + 2Н₂О

В верхнюю часть пробирки помещают полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли свинца. Бумага чернеет, вследствие образования черного сульфида свинца:

Н₂S + Рb²⁺ → РbS + 2Н⁺

Дата добавления: 2015-08-17