Реакции тиосульфат-иона

7.1. 15 Реакция с хлоридом бария

В пробирку вносят 3 – 4 капли раствора Nа₂S₂О₃ и столько же капель раствора ВаСl₂. Выпадает белый осадок тиосульфата бария:

Ва²⁺ + S₂О₃^2- → ВаS₂О₃

Осадок растворяется в кислотах с разложением:

ВаS₂О₃ + 2Н⁺ → Ва²⁺ + S + SО₂ + Н₂О

7.1.16 Реакция с нитратом серебра

К 2 – 3 каплям раствора, содержащего тиосульфат-ионы, добавляют 3 – 5 капель раствора АgNО₃, нагревают и перемешивают. Выпавший белый осадок желтеет, буреет и становится черным.

S₂О₃^2- + 2Аg⁺ = Аg₂S₂О₃↓

Аg₂S₂О₃ + Н₂О = Аg₂S + Н₂SО₄

Черный осадок Аg₂S при нагревании растворяется в разбавленной НNО₃:

3Аg₂S + 8НNО₃ = 6 АgNО₃ + 3S + 2NО + 4Н₂О

7.1.17 Реакция с сильной кислотой

В пробирке смешивают 5 – 6 капель раствора Nа₂S₂О₃ с равным объемом 1 М Н₂SО₄. Раствор мутнеет вследствие выделения серы.

S₂О₃^2- + 2Н⁺ = Н₂S₂О₃

Н₂S₂О₃ = Н₂О + S↓ + SО₂↑

Не должны одновременно присутствовать SО₃^2- и S^2-, так как при подкислении идет реакция:

SО₃^2- + 2S^2- + 6Н⁺ = 3S↓ + 3Н₂О

7.1.18 Реакция с йодом

К 2 – 3 каплям раствора J₂ добавляют одну каплю крахмала,

3 – 5 капель раствора, содержащего тиосульфат-ионы и 2 – 3 капли 1 М Н₂SО₄. Синий раствор обесцвечивается.

2S₂О₃^2- + J₂ = S₄О₆^2- + 2J^-

Эта реакция имеет большое значение в количественном титриметрическом анализе.

7.1.19 Реакция с сульфатом меди

В пробирку вносят 2 – 3 капли тиосульфата натрия, прибавляют 2 – 3 капли раствора сульфата меди (II) и осторожно нагревают пробирку. Выпадает черный осадок сульфида меди (I):

2Сu²⁺ + 3S₂О₃^2- → Сu₂S₂О₃ + S₄О₆^2-

Сu₂S₂О₃ + Н₂О → Сu₂S + Н₂SО₄

Дата добавления: 2015-08-17